离子反应(第一课时)ppt课件.ppt
第二节 离子反应,第一课时 电解质,一、物质导电性实验探究,能导电的物质是,NaCl溶液、0.5mol/L盐酸溶液、0.5mol/L醋酸溶液,NaCl固体不导电，NaCl溶液能够导电的原因分析,NaCl在水中溶解和电离的过程图,NaCl固体里Na+和Cl-紧密结合不能自由移动,NaCl溶液里Na+、Cl-能够自由移动,不导电,导电,水,有自由移动的电子。如：金属溶液中有能自由移动的离子。如：NaCl溶液,物质导电的条件,二、电解质和非电解质,1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,熔融状态：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔 点变成液态物质。,二、电解质和非电解质,1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,练习一：下列哪些物质属于电解质？,(1)Cu,(5)酒精,(2)石墨,(4)水,(6)氨水,(3)CO2,(7)NH3,(8)KOH,(9)盐酸,(10)HCl,(13)熔融的NaCl,(11)NaCl固体,(14)H3PO4,(12)NaCl溶液,(15)BaSO4,电解质,酸、碱、盐(如HCl、NaOH、NaCl、CaCO3等),活泼金属氧化物(如Na2O等),水,小结 电解质应为化合物;电解质的导电条件:水溶液里或熔融状态下;电解质应是在水溶液里或熔融状态下;本身导电,不能是发生化学反应生成的物质导电;活泼金属氧化物、难溶性盐在熔融状态下能导电；酸、碱、盐、水都是电解质。,在水溶液中 在熔融状态下 导电的。,化合物,和,都不能,2.非电解质：,练习二：下列哪些物质属于非电解质？,(1)Cu,(2)石墨,(3)CO2,(5)酒精,(6)氨水,(8)NH3,(10)盐酸,(13)NaCl溶液,小结：电解质和非电解质的研究对象都是化合物，不包括单质与混合物（如金属、溶液等）。,归纳一：电解质和非电解质,归纳二：强电解质和弱电解质,亮度不同,练习三：下列物质中，能导电的是 不能导电的是 属于电解质的是 属于非电解质的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 该状态下可导电的电解质是,Cu 石墨 CO2 水 酒精 氨水 NH3 KOH 盐酸 HCl NaCl固体 NaCl溶液 熔融的NaCl H3PO4 BaSO4,(1)(2)(4)(6)(9)(12)(13),(4)(8)(10)(11)(13)(14)(15),(3)(5)(7)(8)(10)(11)(14)(15),(3)(5)(7),(8)(10)(11)(13)(15),(4)(14),(4)(13),三、电解质的电离,1概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成 能自由移动的离子的过程。,小结 电离的条件：溶解于水或受热熔化；电离的物质必须是化合物；导电是在直流电的作用下，电解质溶液中的离子做定 向移动。电离是在水中溶解或受热熔化时，电解质离解产生离子的过程，物质电离后全部或部分以离子存在。因而电离并不需要电流的作用。,3.电离方程式,酸,HCl=H+ClH2SO4=2H+SO42,碱,NaOH=Na+OHBa(OH)2=Ba2+2OH,盐,MgCl2=Mg2+2ClAl2(SO4)3=2Al3+3SO42NH4NO3=NH4+NO3,注意：价数=离子所带电荷数原子团不能拆电荷守恒，质量守恒,你能给酸、碱、盐下定义吗？,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的 化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物。盐：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸 根离子的化合物。,电解质饮料,2下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（）A铁 B氯化钠 C硫酸 D乙醇,3写出下列物质在水溶液中的电离方程式 HNO3：Ba(OH)2：Na2CO3：Al2(SO4)3：,A,1下列物质中，能导电的是 属于电解质的是 属于非电解质的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 该状态下可导电的电解质是 Zn S CO2 CO2溶液 Na2O固体 熔融的Na2O 葡萄糖 Ca(OH)2 Fe(OH)3 H2SO4 浓硫酸 CH3COOH 食醋 AgCl,(1)(4)(6)(13),(5)(6)(8)(9)(10)(12)(14),(3)(7),(8)(10)(14),(9)(12),(6),4.下列电离方程式中，书写错误的是（）ACa(OH)2=Ca2+2OH BNaOH=Na+O2+H+CHCl=H+Cl DK2SO4=2K+SO42,B,5.下列叙述正确的是（）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质,C,
