硫酸铜的精制ppt课件.ppt

,1,硫酸铜的精制,第2组：佟文娟 郑彦丰 郑洁滨 曾俊峰,2,实验目的：,掌握精制硫酸铜的原理和方法巩固台秤称量及加热，溶解，蒸发，结晶，过滤等基本操作,3,实验原理,晶体物质中常混有少量不溶性杂志和可溶性杂质，前者用过滤的除去，后者常用重结晶法精制,重结晶法原理：晶体物质的溶解度一般随温度的降低而减小，当热的饱和溶液冷却时，待提纯物质因过饱和而析出结晶，而少量可溶性杂质因未达到饱和仍残留在母液中，从而达到分离精制的目的。,4,去除硫酸铜晶体中主要的杂质FeSO4和Fe2(SO)3：首先加氧化剂H2O2或Br2，然后调节pH4.使Fe3+水解成Fe(OH)3沉淀，过滤。,2FeSO4+H2O2+H2SO4,Fe2(SO4)3+2H2O,Fe3+3H2O,pH4,Fe(OH)3+3H+,5,实验仪器与试剂：,仪器,试剂,量筒50ml烧杯100ml蒸发皿点滴板漏斗及漏斗架研钵滤纸pH试纸布氏漏斗及吸滤瓶台秤波棒,H2O2(3%)溶液C(H2SO4)=1mol/LC(NaOH)=0.5mol/L,6,布氏漏斗及吸率瓶,使用方法：先用水把滤纸润湿，抽一下，使滤纸紧靠在漏斗底端，可以防止待过滤的东西漏掉。倒入滤液，接上抽气泵进行吸滤。,7,实验步骤：,（一）称量和溶解：,用台秤称取5g粗硫酸铜晶体，研细，置于100ml烧杯中，加入20ml蒸馏水，加热，用波棒搅拌使完全溶解。,（二）除杂质：,往硫酸铜溶液中滴加3%H2O2溶液1ml，搅拌下逐滴加入C(NaOH)=0.5mol/L溶液，调节溶液pH至4，加热后，静置冷却，使生成的红棕色Fe(OH)3沉淀充分沉降后，用倾泻法过滤，滤液置于蒸发皿中，滤纸上沉淀弃去。,8,（三）重结晶和抽滤,在收集的硫酸铜滤液中滴加C(H2SO4)=1mol/L溶液酸化，调节pH=12,把蒸发皿放在石棉网上加热，蒸发浓缩滤液，待液面上出现一薄层结晶时，立即停止加热，冷却至室温，即有较多晶体析出。,将所有晶体及母液转移至布氏漏斗中，抽干，并用一干净的玻璃瓶塞轻轻挤压布氏漏斗上的晶体，以尽量抽干晶体上的少量的母液，尔后取出晶体，用滤纸吸干晶体表面的残液，称重。,9,产率的计算：,产率%=,m(精CuSO45H2O),m(粗硫酸铜）,100,10,注意事项：,沉淀Fe(OH)时，调节溶液的pH至4在蒸发皿中蒸发浓缩时，调节pH=12在蒸发皿中蒸发浓缩时，待液面出现一层薄层结晶时立即停止加热。,为什么呢,