溶液的酸碱性与PHppt课件.ppt
第二节 水的电离和溶液的酸碱性,（2）常温下，浓度为110-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？,练习1.（1）常温下，浓度为110-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？,(1)解：C水（H+）=C水（OH-）,=110-9 mol/l,110-14,110-5 mol/l,=,Kw,C(H+),=,(2)解：C水（OH-）=C水（H+）,=110-9 mol/l,110-14,110-5 mol/l,=,C(OH-),=,Kw,3、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H)和C(OH)是多少?,4、在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H)和C(OH)是多少?,水电离出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L=C(H),溶液的酸碱性跟c(H+)、c(OH-)的 关系 c(H+)越大，溶液酸性越强，c(H+)越小，溶液酸性越弱，c(OH-)越大，溶液的碱性越强，c(OH-)越小，溶液的碱性越弱，,思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=110-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,答：可能是酸性也可能是碱性,当溶液中H+、OH-浓度很小时，表示或比较溶液的酸碱性较繁，怎么处理？,我们用pH来表示溶液的酸碱性,7,二、溶液的酸碱性与pH值,1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。,2、表示方法：pH=lgc(H+),pH=-lg c(H+),pH值与溶液酸碱性的关系？,pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,酸性增强,中 性,碱性增强,25,回忆初中所学常温下pH大小与溶液酸碱性的关系,中性,pH,C(H),C(OH),10141013101210111010109108107106105104103102101 100,酸性,碱性,增强,增强,c(H+)越大pH 越小酸性越强，碱性越弱,结合pH与c(H+)的关系，思考溶液酸碱性与pH的关系：,11,注意：pOH-采用OH-的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性 POH+pH=14,注意:pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，,pH=14 并非无OH-，而是c（OH-）=1mol/L,12,有关溶液pH的计算：,1、单一溶液的计算：,2、强酸、强碱的稀释：,例1、0.001 mol/L盐酸的pH=_，加水稀释到原来的10倍，pH=_，加水到原来的103倍，pH=_,加水到原来的104 倍pH=_,加水到原来的106倍，pH=_,例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_,3,4,6,9,8,pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_,接近7,接近7,接近7,接近7,13,注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7,结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。,例3：取1 mL pH=3的H2SO4溶液加水稀释到100 mL后，溶液的pH是多少？,关键：抓住氢离子进行计算！,解稀释后溶液中 答：稀释后溶液的pH为5。,例4：取pH=12的NaOH溶液与水按199的体积比混合后，溶液的pH是多少？,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！再根据POH+pH=14求出“pH”,解稀释前溶液中c(OH-）=10-2 mol/L稀释后溶液中 即：pOH=-lgc(OH-）=-lg10-4=4所以，稀释后溶液的pH：pH=14-pOH=14-4=10答：稀释后溶液的pH为10。,16,3、弱酸、弱碱的稀释：例5、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_。,结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；,34,1112,17,例6、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。例7、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。,4、强酸、强碱溶液的混合,酸过量，先求C（H+），后求pH值,完全反应，混合液的PH=7,例8、把pH=13 的NaOH溶液和 pH=2的HCl溶液等体积混合后，求混合后溶液的pH值.,碱过量，先求C（OH-）再计算C（H+），最后求pH值。,18,方法：1、先反应2、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。若碱过量，求c（OH-），再求c（H+），最后算pH值,强酸强碱等体积混合（25C）规律：,（1）PH酸+PH碱=14 混合后呈中性，溶液PH=7（2）PH酸+PH碱14 混合后呈中性，溶液PH 7（3）PH酸+PH碱14 混合后呈中性，溶液PH 7（4）若酸碱溶液的PH之和为14，溶液中有一强一弱，谁弱显谁性。,例：室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的PH一定大于7是()A.0.1M HCl和0.1M NaOHB.0.1M HCl和0.1MBa（OH）2C.PH=4的CH3COOH和PH=10的NaOHD.PH=4的HCl和PH=10的NH3H20,BD,溶液中性,OH-的浓度为0.2M,C、D 用规律解释,21,1、某酸溶液的PH为2，某碱溶液的PH为12，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（）A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、三种都有可能,2、常温下一种PH为2 的酸溶液与一种PH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（）A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性 C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性,D,D,练习：,22,3、同体积的PH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（）A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多,BD,4.pH的测定方法,酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,(1)酸碱指示剂（定性测量范围）,讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定,使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡相对比,注意：不能用水润湿要放在玻璃片（或表面皿）上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上,(3)pH计(定量精确测量),(小数位),(2)pH试纸(定量粗略测量),(整数位),1、pH试纸使用操作中正确的是（）.A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照,C,练习,pH值有关判断正误,1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。5、常温下，由水电离出的c(H+)10-12mol/L，则溶液pH定为126、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等,
