人教版化学选修四弱电解质的电离课件.ppt
,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,一、电解质与非电解质,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。,电解质：,非电解质：,在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。,（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）,（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 CH4、NH3 等）,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,强电解质弱电解质,溶液,浊液,胶体,悬浊液,乳浊液,1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质。5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质。,讨论以下几种说法是否正确，并说明原因：,练习1:下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.CH3CH2COOH B.Cl2C.NH4HCO3 D.SO2,D,实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。,小,剧烈,缓慢,（0）,（2.4）,大,（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？,根据实验现象，讨论下列问题,（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应 速率的因素是什么？,（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的 H+浓度是否相等？怎么判断？,Mg+2H+=Mg2+H2,反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。,说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。,观察两种溶液中溶质微粒有多少种？,盐酸在水中的电离示意图,醋酸在水中的电离示意图,说明：HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离,二、强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液中能全部电离成 离子的电解质。,弱电解质：在水溶液中只部分电离成 离子的电解质。,1、定义,HCl=H+Cl-,CH3COOH H+CH3COO-,常见的强电解质：,强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物,常见的弱电解质：,弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2）,2、常见强、弱电解质,电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。,三、电解质的电离,1、电离,2、电离方程式,用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。,多元弱碱则一步书写,多元弱酸的电离要分步,写出H3PO4在水溶液中的电离方程式,H3PO4,H+H2PO4-(1),H2PO4-,H+HPO42-(2),HPO42-,H+PO43-(3),如：Cu(OH)2 Cu2+2OH-,问题探讨,试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融状态下的电离方程式？,在水溶液中：NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-H+CO32-,熔融状态：NaHSO4=Na+HSO4-,H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-,另外，氢氧化铝双向电离：,NaHCO3=Na+HCO3-,练习1.写出下列物质的电离方程式（1）HClO（2）KHSO3（3）CaCO3（4）Cu(OH)2,H+ClO-,=K+HSO3-,=Ca2+CO32-,Cu2+2OH-,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,等号“=”,可逆符号“”,水合离子,分子、水合离子,离子符号或化学式,分子式,强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物,弱酸、弱碱、水、少数盐,强电解质与弱电解质的比较,你能解释下列事实吗?,潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。,手上的汗水中含有电解质，具有较强的导电能力,练习：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率：最终收集到的氢气的物质的量：,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,思考：冰醋酸加水稀释的过程中微粒的 变化包含哪些过程？,醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化,1、弱电解质的电离,CH3COOH CH3COO-+H+,0,0,最大,不变,不变,不变,开始时V离子化 和 V分子化怎样变化？,当V离子化=V分子化时，可逆过程达到一种什么样的状态？,你能画出这个过程的Vt图吗？,反应速率,V(电离),V(结合),V(电离)=V(结合)电离平衡状态,弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,2、电离平衡状态建立,电离平衡是一种 化学平衡,电离平衡状态是指在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。,3.定义：,4、特点：,电离平衡是一种动态平衡,条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变,条件改变时，电离平衡发生移动,弱电解质的电离,逆：等：动：定：变：,思考与讨论：,在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？,CH3COOH CH3COO+H,思考与讨论：,在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？,逆,正,逆,正,正,CH3COOH CH3COO+H,NH3H2O NH4+OH-,正,逆,逆,正,浓度,a.当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大；,5、影响电离平衡的因素,b.增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小。,越稀越电离,=,N总,100%,N已电离,电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动；,5、影响电离平衡的因素,温度,同离子效应,加入与弱电解质电离所产生的离子相同的离子，电离平衡向逆方向移动；,化学反应,加入能与弱电解质电离所产生的离子反应的物质时，电离平衡向电离方向移动；,BOH B+OH-,小结：影响电离平衡的因素,浓度,温度,同离子效应,化学反应,内因：电解质本身的性质，通常电解质越弱电离程度越小。,外因,当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”,CH3COOH CH3COO-+H+,正向,增大,增大,减小,逆向,增大,减小,增大,正向,减小,增大,减小,逆向,减小,增大,增大,正向,增大,增大,增大,正向,减小,减小,减小,增大,减小,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,减小,例：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系。试回答：,ac b,C,“0”点导电能力为0的理由是:,a、b、c三点对应溶液的H+值由大到小的顺序是：,a、b、c三点中电离程度最大的是。,加碱加碳酸钠加镁或锌,例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:升高温度 加氨气水 NH4Cl溶液 NaOH溶液 适量的盐酸 对上述电离平衡有什么影响？,NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-,问题探讨（1）,1、0.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量_。2、pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率 _，最终收集到的氢气的物质的量 _。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,三者相等,醋酸硫酸=盐酸,等体积的三种酸消耗NaOH的量,3、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力_，升高相同温度后导电能力_。,相同,醋酸大于盐酸,4.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.c(NH3H2O)/c(NH4+)B.c(OH-)C.c(OH-)/c(NH3H2O)D.c(NH4+)/c(OH-),C,5、将c(H+)=110-2mol/L的CH3COOH和HCl溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为()A、ab B、ab C、a=b D、不能确定,A,6、pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH相等，则m和n的关系是()A.m大于nB.m等于nC.m小于nD.不能确定,C,7.相同温度下，两种稀醋酸A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的H+浓度之比为（）A.大于2 B.小于2 C.等于2 D.不能肯定,B,问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？,第三课时 电离平衡常数（K）,看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的 相对强弱？（3）影响电离平衡常数的因素是什么？,一、电离平衡常数,1、概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。,2、符号：K（酸用Ka表示，碱用Kb表示）,4、电离平衡常数（K）,对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时：,对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时：,5、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。,向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。,实验3-2：,CH3COOH+Na2CO3CH3COONa+H2O+CO2,例：H2CO3 H+HCO3（第一步电离 K1）HCO3 H+CO32-（第二步电离 K2）每一步的电离程度是不一样,多元弱酸是分步电离的，K1K2K3.（一般要相差105）；多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,3、多元弱酸的电离：,（1）比较它们的相对强弱：,4、电离常数的应用,草酸磷酸柠檬酸碳酸,、电离常数与电离平衡移动的关系：弱电解质在水溶液中达到电离平衡，有Ka=若改变条件，引起c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)发生变化，则会引起Ka与(Q)不再相等，平衡会移动：若Q Ka，则平衡向右移动若 QKa，则平衡向左移动,c(H+),c(CH3COO-),c(CH3COOH),c(H+),c(CH3COO-),c(CH3COOH),练习1.已知25时，KHF=7.210-4，KHCN=4.910-10，KHNO2=4.610-4，KCH3COOH=1.810-5相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是（）A、HF B、HCNC、HNO2 D、CH3COOH,B,1、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（溶液）H+（溶液）+In（溶液）红色浓度为0.02 mol/L的下列各溶液盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的有（）A B C D,C,黄色,2、在100mL0.1mol/L的氨水中,欲使氨水的电离度变大,而溶液的碱性减弱,可采用的是（）A.加热 B.加水 C.加少量NH4Cl固体 D.加CH3COOH溶液,3、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变,BC,C,3.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸,BD,4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）B.H2O C.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）,BD,5、室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B.使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D.加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比 醋酸多,C,1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。,感谢观看，欢迎指导！,
