九年级化学原子的结构ppt课件.pptx
分子,裂解,原子,重新组合,新的分子,在化学变化中，分子是可分的，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。,化学变化的实质,我想像中的原子,1.原子是化学变化中的最小粒子，那么它是不是这世界上最小的微粒呢？,2.若不是，原子它又具有怎样的结构呢？,物质构成的奥秘,原子的结构,内部平均分布着许多粒子的空心球,中心有核的球体,化学家对微粒的研究发展过程：,道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同.,原子的发现历程,改写这一论断的是科学家汤姆生。,阴极射线管,1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,金箔,a粒子,讨论：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？,假设金原子为实心球体,金原子不为实心球体，,中间有个核。,1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。,即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。,一、原子的构成,原 子,（带正电）,（带正电）,（带负电）,（不带电）,（不带电）,每个质子带一个单位正电荷,每个电子带一个单位负电荷,观察表格，思考下列问题：,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3 、在原子中质子数一定等于核外电子数吗?,1、质子数与中子数相等吗？,1、原子组成中的规律：, 原子核所带的电荷数简称为核电荷数。, 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数, 质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 原 子 中 不 一 定 含 有 中 子,小结：,构成原子的粒子的电性和质量,读一读，看一看：,课堂练习,1、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显示电中性的粒子是_（4）带正电的粒子是_（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6）原子中数目一定相等的粒子是_,练一练,你掌握了吗?,、构成原子的粒子是（）A、中子B、质子C、中子和质子D、质子、中子和电子,D,、下列关于原子构成的说法正确的是（）A、任何原子都含质子、中子和电子B、原子核内质子数一定等于中子数C、原子不带电是因为原子中不存在带电粒子D、任何原子质子数都等于电子数,D,物质构成的奥秘 原子的结构 （第2课时）,复习回顾：,原子核的半径为原子半径的十万分之一,原子核的体积为原子体积的千亿分之一,所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。,核外电子是怎样运动的？,观看原子的核外电子运动的模拟动画,氢原子的结构（1个电子）,第一层,第二层,第三层,钠原子的结构（11个电子）,把电子在不同的区域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布,电子层：,能 量：,离核距离：,电子层,K ，L ，M ，N ，O ，P ，Q。,一、核外电子是分层运动,1 ， 2 ， 3 ， 4 ， 5 ，6 ，7。,11,+,原子核,质子数,电子层,1,2,8,第二层,第一层,第三层,最外层,该层的电子数目,钠原子结构示意图,原子结构示意图,二、核外电子排布规律,1、先 “里”后“外” (能量最低原则),2、每个电子层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）第一层最多排2个，第二层最多排8个,3、最外层最多排8个电子 (只有一个电子层时最多 2个电子),注意：要同时满足以上规律。,判断以下原子结构示意图是否正确,你能试着画出1-18号元素的原子结构示意图吗？请在学案上完成,比一比,看一看你画对了吗？,画出钾原子、钙原子的原子结构示意图：,钾原子,钙原子,二、核外电子排布,氢 H 氦He,锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne,钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？,一般4,一般4,等于8(氦等于2),非金属元素,稀有气体元素,3、元素的分类与原子最外层电子数的关系,金属元素的原子,最外层电子数,最外层电子数,最外层电子数,但也有例外，如氢原子，最外层电子数为1，硼原子最外层电子数为3,相对稳定结构：,像稀有气体元素这样最外层具有8个电子（氦只有2个电子）的结构，叫做相对稳定结构，即8电子稳定结构（若只有一个电子层，2个电子也是稳定结构）；,氦（He),氖（Ne),氩（Ar),引言：物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,三、离子,1.离 子：带电荷的原子或原子团叫做离子。,2.阳离子：带正电荷的原子叫阳离子。,3.离子符号的书写：在元素符号的右上角标注电荷数和电性（先写数字后标电性,1要省略不写）。,三、离子,钠原子形成钠离子时不发生改变。,钠原子形成钠离子时发生改变。,三、离子,氯原子形成氯离子时不发生改变。,氯原子形成氯离子时发生改变。,阴离子：带负电荷的原子叫阴离子。,三、离子,原子形成离子时一定不发生改变。,一定发生改变。,可能发生改变。,课堂训练,(2016，衡阳)下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是( ),B,原子：质子数 = 核外电子数阳离子：质子数 核外电子数阴离子：质子数 核外电子数,课堂训练,写出下列原子对应的离子结构示意图与离子符号,课堂训练,写出下列原子对应的离子结构示意图与离子符号,三、离子,Rm+（Rm-）,离子符号的意义：,数字m的意义：,表示一个某离子带m个单位的正电荷（或负电荷）。,离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,数字“2”的意义：,表示一个硫离子带2个单位的负电荷。,数字“3”的意义：,表示3个硫离子。,三、离子,一般4,易失去电子,一般4,易得到电子,容易发生化学反应,等于8(氦等于2),稳定结构,难发生化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,稳定,不稳定,不稳定,4、元素的性质与原子最外层电子数的关系,【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。,下列几种粒子化学性质相似的是( ),构成物质的微粒：原子、分子、离子,(1)由原子构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）,(2)由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）,(3)由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。(如：NaCl、NaOH),名字中带有“钅”的化合物,NaCl,化学反应中的离子：,阴阳离子通过静电作用结合在一起,氯化钠由_构成.,结论:,氯离子和钠离子,课堂训练,(2016，杭州)下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是( )A钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子B反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成C钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与D钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同,C,课堂训练,D,C,课堂训练,5(3分)某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn 离子，则下列关系式一定正确的是( )Amn BmnxCmnx Dmxn,B,课堂训练,6(3分)某粒子的结构示意图如右图所示：(1)当xy10时，该粒子是_(填“阴离子”“阳离子”或“原子”)。(2)当y8时，该粒子带有两个单位的负电荷，则该粒子的符号是_。,原子,九、课堂训练,7(5分)A、B、C三种粒子结构示意图如下图所示。(1)当A、B为原子时，x_，y_；(2)C表示的粒子是_(填“分子”“原子”或“离子”)；,8,1,离子,十、相对原子质量,一个碳原子的质量是：0.00000000000000000000000001993千克即1.99310-26千克一个氧原子的质量是：0.00000000000000000000000002657千克即2.65710-26千克一个铁原子的质量是：0.00000000000000000000000009288千克即9.28810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27 kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,一种碳原子的质量1/12,Ar,单位：1,十、相对原子质量,1个碳原子的质量为1.993 10-26Kg1个氢原子的质量为1.674 10-27Kg 1个氧原子的质量为2.657 10-26Kg 1个铁原子的质量为9.288 10-26Kg,练习计算下列原子的相对原子质量,注意：在一般的化学计算中，多采用相对原子质量的近似值！,十、相对原子质量,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,核电荷数=核内质子数=核外电子,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1,相对原子质量质子数+中子数,十、相对原子质量,中国化学家张青莲,十、相对原子质量,十一、课堂训练,1(3分)(2016，桂林)已知磷原子的核电核数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是( )A15 B16 C31 D46,A,十一、课堂训练,2(3分)下列说法中，正确的是( )A所有碳原子的质量都相同B相对原子质量是以碳原子质量的十二分之一作为标准的C作为相对原子质量标准的是由6个质子和6个中子构成的碳原子质量的1/12D一种原子的相对原子质量近似等于该原子的质子数,C,3(3分)作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.9931026 kg，一种氢原子的质量为3.3481027 kg，则该氢原子的相对原子质量为( )A1 B2 C3 D4,十一、课堂训练,B,十一、课堂训练,C,5(3分)(2017，襄阳模拟)某元素的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是( )A该元素原子的质子数是111B该元素的核电荷数为161C该元素原子的核外电子数是111D该元素的一个原子的质量是一个碳原子(质子数为6，中子数为6)质量的272/12倍,十一、课堂训练,B,十一、课堂训练,6(3分)有关相对原子质量的说法有：相对原子质量是一个原子的质量；相对原子质量是一个原子质量的1/12；相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是( )A B C D,B,十一、课堂训练,7(3分)已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质量是8 m kg，则钼原子的相对原子质量为( )A96 B72 C48 D368(3分)已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为( )A32 m B2 m Cm D不能确定,A,B,十一、课堂训练,9(3分)阳离子R2中含有18个电子，R的相对原子质量为40，则一个R原子中所含中子数为( )A40 B22 C18 D20,D,十一、课堂训练,10(6分)已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.9931026 kg。(1)若一个铝原子的质量为4.4821026 kg，则铝原子的相对原子质量约为_。(结果为整数)(2)若一个氧原子的相对原子质量为16，则该氧原子的质量为 kg。(结果保留三位小数),27,2.661026,十一、课堂训练,11(7分)已知碳12原子的质量为1.9931026 kg，A原子的质量为5.1461026 kg，若A原子核内质子数比中子数少一个，求：(1)A原子的相对原子质量(结果取整数)； (2)A原子的核外电子数。,谢谢！,
