《氧化剂和还原剂》ppt完整版课件.ppt

12/30/2022,1,第一节重要的氧化剂和还原剂,第三单元化学反应中的物质变化和能量变化,12/30/2022,2,内容提要:,一、有关概念二、电子转移方向和数目的表示方法三、常见的氧化剂、常见的还原剂四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较五、氧化还原反应的规律,12/30/2022,3,一氧化还原反应的有关概念,氧化反应：电子（化合价）的反应还原反应：电子（化合价）的反应氧化剂（被）：电子的物质（所含元素化合价的物质）还原剂（被）：电子的物质（所含元素化合价的物质）,失,升高,得,降低,还原,得到,降低,氧化,失去,升高,12/30/2022,4,氧化产物：剂失去电子后的对应产物（包含化合价的元素的产物）还原产物：剂失去电子后的对应产物（包含化合价的元素的产物）氧化性：指电子的性质或能力还原性：指电子的性质或能力,还原,升高,氧化,降低,得,失,请记住口诀：“升、失、氧；降、得、还；若问剂，两相反。”,12/30/2022,5,氧化还原反应的特征,氧化还原反应的实质,反应物类属,反应物性质,反应过程,反应类型,反应产物,化合价升高,H2 + CuO = H2O + Cu,化合价降低,氧化产物,还原产物,指元素,小结：有关氧化还原反应的概念联系,12/30/2022,6,练习1、试判断下列反应是否为氧化还原反应。 若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。, 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 2XeF2 + 2 H2O = O2+ 2Xe + 4HF IBr + H2O = HBr + HIO,12/30/2022,7,练习2. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。GQ + NaCl Q + H2OX+H2 Y + NaOHG + Q + H2O Z + NaOHQ + X + H2O这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为：,G Y Q Z X,12/30/2022,8,练习3.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是 （ ）CrO3 + NH3 + H2O B. Cr2O3 + NH3 + H2O C. CrO3 + N2 + H2O D. Cr2O3 + N2+ H2O,D,练习4.在 的反应中，还原剂是_，氧化剂是_，还原产物是_，氧化产物是_，4mol HNO3参加反应，其中被还原的是_mol。用“双线桥”表示该反应。,Cu,HNO3,NO,Cu(NO3)2,1,12/30/2022,9,二、电子转移的表示方法,（2）单线桥法：,表示同种元素在反应前后得失电子的情况,表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目,(1）双线桥法：,12/30/2022,10,练习5、单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 （1） （2） （3）,4NH3+6NO=5N2+6H2O,12/30/2022,11,三、常见的氧化剂、还原剂,1.常见的氧化剂,活泼的非金属单质，如O2、X2 、O3等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等；某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；还有王水、Na2O2 、H2O2等。,12/30/2022,12,2.常见的还原剂,活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金属单质，如C、H2 、 Si等； 某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl等；一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等；一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。,12/30/2022,13,四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较,1. 物质氧化性、还原性判断,单质：,金属还原性；非金属氧化性，也有还原性,化合物：一种元素形成的不同的价态的化合物。, 处于最高价 处于中间价 处于最低价,反应：,只有氧化性；,既有氧化性，又有还原性；,只有还原性。,12/30/2022,14,练习5.下列微粒只有还原性的是 （ ）A. Fe2+ B. S2- C. ClO- D. S,B,还原剂，还原产物,体现还原性,氧化剂，氧化产物,体现氧化性,练习6.下列微粒只具有氧化性的是( )只具有还原性的是（ ） A.Cl2 B.F2 C.Fe2+ D.Zn,B,D,12/30/2022,15,练习7、在S2Fe3+Fe2+Mg2+SClH+SO2FeHCl粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。,12/30/2022,16,2. 物质氧化性、还原性强弱判断, 依据原子结构判断：一般而言，原子的半径越大，最外层电子数越少，则该原子的单质越易失电子，还原性强，但其阳离子的氧化性越弱；原子的半径越小，最外层电子数越多，则该原子的单质越易得电子，氧化性强，但其阴离子的还原性越弱；,如：还原性：Na Mg Al， Cl- Br- I- 氧化性：Na+ Mg2+ Al3+，Cl2 Br2 I2, ,12/30/2022,17, 根据元素金属性（或金属活动顺序表）或非金属性相对强弱进行判断,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强,F O Cl Br I S,原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强, 依据被氧化或被还原的程度不同进行判断,如：Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化性：Cl2 S,注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。,12/30/2022,18,如：Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 3Cu + 8HNO3（稀）= Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 氧化性： 浓硝酸 稀硝酸, 依据反应方向判断,氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物,有如下关系：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,如：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O 氧化性： MnO2 Cl2；还原性：HCl MnCl2,注：我们可以依据反应方向判断氧化性、还原性强弱； 同样可以由已知氧化性、还原性强弱，推断反应方向。,12/30/2022,19, 依据反应条件判断, 浓度: 一般来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强,如：氧化性：浓硝酸稀硝酸, 浓硫酸稀硫酸 还原性：浓盐酸稀盐酸。,练习8.已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为： W2 Z2 X2 Y2, 列氧化还原反应能发生的是 ( ) A. 2W- + Z2 = 2Z- + W2 B. 2X- + Z2 = 2Z- + X2 C. 2Y- + W2 = 2W- + Y2 D. 2Z- + X2 = 2X- + Z2,BC,12/30/2022,20, 酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性就越强。, 温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。,氧化性：KMnO4 MnO2 O2, ,练习9、1. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为： Cl- Fe2+ H2O2 I- SO2，则下列反应不能发生的是（ ） A.2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42-+4H+ B. SO2+ I2+2H2O = 2HI+H2SO4 C. H2O2+ H2SO4= SO2+ O2 + 2H2O D. 2Fe2+I2 = 2Fe3+ 2I-,CD,12/30/2022,21,五、氧化还原反应的规律,1、电子得失守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。,2、表现性质规律：当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。,12/30/2022,22,3、性质强弱规律：,对氧化还原反应：,则有：氧化性：氧化剂氧化产物还原剂,还原性：还原剂还原产物氧化剂,4、价态归中规律：若同一元素发生氧化还原反应，则必须符合“高价+低价中间价。,12/30/2022,23,5、反应先后规律：当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。,如将氯水逐滴加入到含Br 和I的溶液中，则氯水先将I氧化，然后再将Br氧化。,若将Zn放进含Cu2+和Fe2+的溶液中去，则先将Cu2+还原，然后再将Fe2+还原。,12/30/2022,24,练习10. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4；2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2 H2O + Fe(NO3)3A. I- Fe2+ H2SO3 NO B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2+ H2SO3 I-,练习11. 已知H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4 结合所学的知识判断下列强弱关系正确的是 （ ）还原性: TeO2 SeO2SO2 B. 氧化性: TeO2 SeO2SO2 C. 还原性: H2TeH2SeH2S D. 酸性:H2SeO3H2SO3,BC,练习12. 某FeCl2溶液中有FeI2，根据已知反应 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2； 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 F2 + 2KI(熔融) = 2KF + I2中的一些有关事实.要除去其中的FeI2，应选用的试剂是 ( )A. F2 B. 过量的Cl2 C. FeCl3 D. FeCl2,C,C,12/30/2022,25,练习13、下列说法不正确的是( )A.化学反应中某元素从游离态变为化合态, 该元素被氧化B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧 化剂C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D.含金属元素的离子不一定都是阳离子,AB,练习14.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被还原,也可能被氧化 D.化合价降低为0,C,12/30/2022,26,练习15、下列反应属于一种元素还原两种元素的是( )A. Cl2 +2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2OB.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8 SO2C. HgS+O2 =Hg+ SO2D. 2Ag NO3=2Ag+ NO2+ O2,CD,练习16、下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A. Cl2 + H2O=HCl+HClO B. 2F2+ H2O =4HF+ O2C. Na2O+ H2O=2NaOH D. 2Na+2 H2O=2NaOH+H2,A,12/30/2022,27,练习17、反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，氧化产物是 （ ）A.只有Fe2O3 B.只有SO2 C. FeS2 和Fe2O3 D. Fe2O3和SO2,D,练习18、在5NH4NO3=4N2+ 2HNO3 +9H2O反应中,还原产物是( ) A.N元素 B. N2 C. HNO3 D. H2O 氧化产物和还原产物的质量比为 。,5 ：3,B,12/30/2022,28,练习19、K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中,_ 是氧化剂, _是还原剂, _元素被氧化, _元素被还原,_是氧化产物, _是还原产物,电子转移总数为_.,练习20、已知反应2A+C2=2C+A2, 2C+B2=2B+C2, 2D+C2=2C+D2,由此可以推断下列所述关系肯定正确的是（ ）A能被D2氧化成A2 B. D不能B2被氧化D2 C.氧化性B2D2 D. 还原性BD,C,12/30/2022,29,练习21、在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为（ ） A. 38 B. 34 C. 14 D. 13,D,练习22、在金属活动性顺序表中，Mg排在Fe的前面，这说明还原性Mg Fe（填,=）,若将Mg和Fe的混合物置于少量盐酸中，充分反应后有一种金属剩余，则这种剩余的金属是 ，理由 。,Fe,同等反应条件下，谁强谁先！,12/30/2022,30,练习23 、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2 H2O + Fe(NO3)3 A. I- Fe2+ H2SO3 NO B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2+ H2SO3 I-,C,练习24、X、Y、Z、M代表四种金属元素。X和Z单质用导线连接后放入稀硫酸溶液中，X溶解，Z表面有气泡放出；若电解Y 2和Z 2共存的溶液，先析出Y；又知氧化性M 2 Y 2。则四种金属的活动性顺序由强到弱的是（ ） A、 X Y Z M B、 X Z Y M C、 M Z X Y D、 X ZM Y,B,12/30/2022,31,练习25、相同条件下能进行以下三个反应： 2A B2 = A22B ； 2CA2 =2AC2 ； 2BD2 = B2 2D 由此可得出的分析结论正确的是( ) A、氧化性：A2 B2 C2D2 B、还原性： CA B D C、2AD2 = 2DA2 的反应可以发生 D、 2BC2 = 2CB2 的反应可以发生,C,练习26、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ )氧化产物与还原产物的质量比是（ ) A.1:5 B.1:6 C. 5:1 D.6:1,A,C,12/30/2022,32,练习27、在反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2中，下列说法正确的是（ ）H2O作还原剂 B.此反应是非氧化还原反应C.H2只是氧化产物 D.氧化产物与还原产物的质量比为1:1,D,练习28、在反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，下列说法错误的是（ ） A.Cl2只是氧化剂 B.氧化剂与还原剂的质量比为1:1 C.H2O作还原剂 D.HClO是氧化产物,AC,12/30/2022,33,SEE YOU!,1城市发展论坛的与会专家普遍认为：我国城镇化研究主要集中在预测城镇化速度和趋势上，而对城镇化过程中公共政策的负面影响则明显被忽视。2 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危险。听老人们说，这个高台从来就没行人能上去过，上去的人从来就没有能活着回来的。3安南提交的报告如果能够得以通过，日本就有希望获得常任理事国席位。对此，曾经深受日本军国主义之害的中、韩等邻国存有很深的疑虑。4娄机为人正直。关心国事。做皇太子老师时，向皇太子陈说正直道理，并上密奏章陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不训练检阅军队。5娄机为人诚恳，做事严谨。对是非曲直，他当面判断，事后从不再说；赞人全面，不遗漏6多样性意味着差异，我国的民族多样性决定了以民族为载体的文化的多样性，这种文化的多样性也意味着各民族文化的差异。7从自然生态的角度来看，生态平衡的维护就是要维护其生物物种的多样性，所以维护社会和谐的基础也就是文化的多样性。8作为最深层次的认同，文化的认同在维护民族团结和和睦之中具有最根本的作用，因此就要建设好各民族共同的精神家园，培养中华民族的共同体意识。,感谢观看，欢迎指导！,