九年级化学制取氧所第二课时ppt课件.pptx

课题3 制取氧气第二课时,Magic Time!,魔术揭秘,原料：过氧化氢（俗称双氧水，化学式H2O2），碘化钾溶液（KI），食用色素，发泡剂（洗洁精）,原理：,一、提出问题,不加碘化钾，过氧化氢能分解成氧气吗？过氧化氢分解成氧气，为什么要加入碘化钾呢？,二、猜想,过氧化氢： 1.能分解 2.不能分解 3,碘化钾的作用： 1.作反应物 2.催化剂 3,三、设计实验,过氧化氢： 1.能分解 2.不能分解 3,过氧化氢,带火星木条复燃，证明过氧化氢能分解生成氧气。,带火星木条不复燃，证明过氧化氢不能分解生成氧气,带火星木条不复燃，可能是过氧化氢能分解生成氧气，但是生成的氧气量不足,带火星木条不复燃，证明过氧化氢不能分解生成氧气,带火星木条不复燃，可能是过氧化氢能分解生成氧气，但是生成的氧气量不足,?,将过氧化氢密封，放置较长时间,给过氧化氢加热，加快反应,四、实验,分别向过氧化氢、久置的过氧化氢、加热后的过氧化氢中伸入带火星的木条，观察实验现象。,第一组,第二组,第三组,四、实验,现象：第一组中小木条不复燃；第二组和第三组中小木条复燃,第一组,第二组,第三组,结论：过氧化氢常温下也能分解，但分解的速度很慢,五、猜想,碘化钾或二氧化锰的作用： 1.作反应物 2.催化剂,原料：过氧化氢（俗称双氧水，化学式H2O2），碘化钾溶液（KI），食用色素，发泡剂（洗洁精）,不仅碘化钾可以，二氧化锰也可以使过氧化氢迅速分解成氧气,课本P39,如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥、再称量，你会发现它的质量没有发生改变。把它再加到过氧化氢溶液中，还可以加速过氧化氢分解（化学性质没变）。 这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。 催化剂在化学反应中起的作用叫做催化作用。,证明某物质是催化剂：1.反应前后质量不变2.化学性质不变,证明反应前后MnO2质量不变,六、实验2,步骤一：称量,步骤三：过滤、洗涤,步骤四：干燥,步骤五：称量,两次称量质量相同,六、实验2,反应停止后，再重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。反复多次实验。,重新迅速产生气泡，使带火星的木条复燃,二氧化锰化学性质没有改变，仍然可以加快过氧化氢分解的反应速度。,证明反应前后MnO2化学性质不变,观看改进实验视频,小结,1. 过氧化氢常温下也能分解，但分解的速度很慢,2. 二氧化锰可以加快过氧化氢在常温下的分解速率，但不能改变产生氧气的总量,3. 二氧化锰是反应的催化剂，催化剂的特征：一变，改变（加快或减慢）反应速率；二不变，反应前后，催化剂的质量与化学性质不变。,注意: 一个反应的催化剂并不是唯一的。,没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反应速率不同。,催化剂不能增多或减少生成物的总质量。,能催化过氧化氢分解的催化剂： 有猪肝、硫酸铜、硫酸亚铁、氧化铜等。,高分子化合物的阻聚剂，塑料、橡胶、油脂等的抗氧剂，都是负催化剂，使反应速率减慢，但反应还是在进行。,用过氧化氢（二氧化锰）制取氧气，怎样来设计气体发生装置？,固液常温型装置,七、设计实验,可以用哪些仪器来替代该装置中的试管？,当然，也可以用试管替代锥形瓶,固液常温型,第一个,第二个,第三个,如果想在制气时中添加液体，可用 。,如果想要控制反应速率，可使用 。,第二个或第三个,第三个,最简单，但不能随时添加药品。,第一个,制氧气的收集装置,排水集气法,向上排空气法,八、进行实验,1.查：检查装置的气密性。,2.装：装药品。,3.定：固定装置，集气准备。,4.开：打开分液漏斗的活塞。,5.收：收集气体。,6.离：导管撤离水槽。,九、用氯酸钾制氧气,不加棉花,查 装 定 点 收 离 熄,反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热,固液常温型,过氧化氢和二氧化锰,反应物都是固体，反应需要加热,固固加热型,氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾,药品,反应物状态,反应条件,使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。,1.下列两个装置何处不同？哪个有错？为什么？,跟踪检测,跟踪检测,2实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，反应前后二氧化锰的质量（），二氧化锰的质量分数有何变化？A. 变小 B. 变大C. 不变 D. 不能确定3实验室制取二氧化碳需要石灰石和稀盐酸，选择哪套装置？ 制取氨气需要氯化铵和熟石灰混合加热，需要哪套装置？A 过氧化氢溶液制氧气B 高锰酸钾制氧气,C,实验室制取氧气的反应原理：,上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种反应类型？,（2）,（3）,（1）,温馨提示：化合反应与分解反应的特点可以表示如下：,化合反应：A + B AB（多变一）,分解反应：AB A + B（一变多）,你能从我们所学的化学反应中各举一例吗？,四、分解反应（基本反应类型）,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,叫分解反应。,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫化合反应。,注意:,“一生多”。,“多生一”。,1.化合反应：,2.分解反应：,3.置换反应：第八单元学,4.复分解反应：第十一单元学,四种基本反应类型:,氧化反应不属于四种基本反应类型,下列反应属于分解反应的是（ ）A.B.C.D.,D,属于化合反应的是（ ）属于氧化反应的是（ ）既属于化合又属于氧化的是（ ）,跟踪检测,工业制取氧气,氧气的工业制法,1、分离液态空气：工业上获得氧气是以 为原料，首先通过 ，使空气 ，然后 ，利用各气体的 不同，从而将各种气体分离。从变化过程看，该变化是 （填物理变化或化学变化）。,空气,降温加热,液化,加热,沸点,物理变化,氧气的工业制法：,原料：液态空气,方法：分离液态空气,工业制法是 物理变化,31,挑战自我,1某气体只能用向上排空气法收集，据此推断出该气体的两项物理性质均正确的是（）A.不溶于水，密度比空气小B.不溶于水，密度比空气大C.易溶于水，密度比空气小D.易溶于水，密度比空气大2实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（）A不产生氧气B生产氧气的速度慢C产生氧气的总量少D没有影响,D,B,3工业上制取大量氧气的方法是 （ ）（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰4催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率,33,挑战自我,5实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ）（A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜6实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）（A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时,34,挑战自我,挑战自我,7下列反应属于分解反应的是（）A. 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 B. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气C. 铁+氧气 点燃四氧化三铁 D. 蜡烛+氧气 点燃 二氧化碳+水8某同学制氧气时，试管炸裂或破裂了，造成试管炸裂或破裂的原因可能是（）没有给试管预热；夹试管的铁夹夹得过紧；试管外壁潮湿；试管口没有向下倾斜忘了加催化剂；加热时试管与灯芯接触；排水法收集完氧气，先撤酒精灯A全部 B C除外 D除外,B,C,挑战自我,9某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答:（1）在图中写出数字的仪器名称:_（2）若用加热高锰酸钾来制取并收集较干燥的氧气,应选用的制取和收集装置是_(填装置序号),反应的表达式为 ,若用装置收集氧气,水槽中出现紫红色,最可能的原因是 ；实验结束时,应该先 ,后 ,目的为了 。（3）用集气瓶收集氧气，验满的方法是 ，,锥形瓶,AC,高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气,试管口没有放棉花团,先熄灭酒精灯,后把导管取出水槽,防止水槽中水倒流到试管，炸裂试管,用带火星的木条，放在集气瓶口处，若木条复燃，则收集满,拓宽视野-认识多功能瓶,1、收集气体：（1）排空气法：气体密度大于空气，长进短出 气体密度小于空气，短进长出（2）排水法：先在集气瓶装满水，全部气体短进长出，在长管出放一个量筒，能够测量收集到气体的体积。（3）除杂、洗气、干燥等功能，气体全部长进短出,举例：医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置 关于该装置，下列说法不正确的是 Ab导管连接供给氧气的钢瓶 Bb导管连接病人吸氧气的塑料管 C使用该装置来观测是否有氧气输出D使用该装置用来观测氧气输出的速率,B,工业上如何制氧气呢？,期待下次课的学习！,39,