《元素周期表》(核素)ppt课件.ppt
第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表,三。核素,且末县中学：吾斯曼江艾沙,知识与技能1了解质量数和 的含义。2.了解核素、同位素 的概念。3.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。过程与方法通过对元素原子结构与在元素周期表中位置之间关系的推导，培养学生的分析和推理能力。情感、态度与价值观通过探究、分析，培养学生理论联系实际的能力。,教学目标,教学重难点,质量数、同位素、核素的概念,导入新课,1.请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识,2.什么是原子、分子、元素?,原子,原子核,核外电子数,质子,中子,原子是化学变化中的最小粒子。分子是保持物质化学性质的最小粒子。元素是有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称。,构成原子的粒子及其性质,问,从表格中的数据得出原子的质量主要取决于哪种粒子？,阅读教材P9，思考并填空1质量数的概念质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有_和_的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。2数值关系质量数(A)_。,质子,中子,质子数中子数,3原子的表示方法,质量数,质子数,质量数,质子数,23,11,填写下列表格中的空白,自我测评,13,8,17,18,40,35,1,0,1,1判断正误：(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成。( )分析：氕原子没有中子。(2)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17。 ( )分析：核外电子数质子数，质子数中子数质量数。,自我测评(做一做),2思考：若两种微粒含有的质子数与核外电子数分别相同，则两种微粒存在几种情况？提示：原子中：质子数核外电子数；阳离子Xm中：质子数核外电子数m；阴离子Xm中：质子数核外电子数m；故若两种微粒含有的质子数与核外电子数分别相同，则两种微粒一定带有相同电荷或不带电荷。可能有以下四种情况：,认知总结1.质量数人们将原子核内质子数和中子数之和称为质量数，用符号A来表示。即：质子数(Z)中子数(N)质量数(A)。特别提醒质量数在数值上等于该原子的相对原子质量的整数部分。2原子构成的表示方法(1)构成原子或离子的微粒间的数量关系质子数核电荷数原子序数核外电子数(原子)。阴、阳离子所带电荷数质子数核外电子数。质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。质子数(Z)阳离子的核外电子数阳离子的电荷数。质子数(Z)阴离子的核外电子数阴离子的电荷数。,(2)原子组成符号及其含义,特别提醒(1)元素的种类由原子核内的质子数决定，因此划分元素种类的唯一标准是质子数(即核电荷数)。(2)元素只讲种类，不讲个数。(3)“同一类”包含质子数相同的各种原子或离子，是广义的原子，如Na与Na，Cl与Cl。(4)核电荷数相同的“粒子”不一定是同种元素，也可能是原子团，如NH有11个质子，Na也有11个质子。,典例剖析,C,易误警示原子组成中的“不一定”(1)任何原子中，质量数质子数中子数，但质子数不一定等于中子数。(2)有质子的原子不一定有中子，如1H只有一个 质子 和一个电子，没有中子。(3)有质子的微粒不一定有电子，如1H只有一个质子，既没有中子也没有电子。,题组训练题组原子构成微粒间的数量关系1质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An核外共有x个电子，则原子A的质量数为()A2(xn) B2(xn)C2x Dn2x解析：已知阳离子Xm中：质子数核外电子数m。则原子A的质子数中子数xn，故其质量数2(xn)。,A,C,解析：阳离子中：质子数电子数电荷数，则R的质子数a2，质量数a2b。,A,阅读教材P9P10，思考并填空1核素(1)核素：具有一定数目_和一定数_的一种原子。(2)实例氢的三种核素：,知识点二核素同位素,质子,中子,氕,1,0,1,1,1,2,2.同位素,质子数,中子数,相同,质子数,中子数,完全相同,1判断正误：(1)原子的种类大于元素的种类。( )分析：绝大多数元素有多种不同的同位素原子，故原子的种类远大于元素的种类。(2) H2、D2、T2互为同位素。( )分析：同位素的研究对象是原子，而H2、D2、T2是由不同核素构成的单质分子，不能互为同位素。,自我测评(做一做),(2)核素种类与质子数、中子数和质量数有何关系？,2元素、核素、同位素、同素异形体的区别,质子数相同的一类原子,质子数、中子数都一定的原子,质子数相同、中子数不同的核素,同种元素形成的不同单质,同类原子,原子,原子,单质,内 容,只有种类，没有个数,化学反应中的最小微粒,化学性质几乎完全相同,元素相同、性质不同,质子数,质子数、中子数,质子数、中子数,组成元素、结构,H、C、O三种元素,O2与O3互为同素异形体,内 容,3.元素、核素、同位素、同素异形体间的联系,典例剖析,D,B,2某元素的一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是()A不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为mnC若碳原子质量为W g，此原子的质量为(mn)W gD核内中子的总质量小于质子的总质量,A,7,3,3,1H,2H,3H,234U,235U,238U,1H与1H,40K与40Ca,14N与14C,1原子得失电子形成的阴、阳离子中，质子数和电子数不相等，并且离子中也不一定含有电子，如H就没有电子。,易错易混小结,3元素 周期 表中已 列出 了118 种元素，但有 的元 素还未命名。4同位素与同素异形体所指的对象不同，前者指原子，后者指单质。5金刚石和石墨混合在一起为混合物，而H2、D2、T2混合在一起为纯净物。,课后作业,1.复习本节课内容。2.预习“第十页 习题”。3.课时练有关练习,
