弱电解质的电离第二课时ppt课件.ppt
第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离第二课时,化学反应,二、弱电解质的电离,1、电离方程式的书写：,弱电解质的电离是可逆的；书写电离方程式时用 , 多元弱酸是分步电离的，以第一步电离为主。,思考与讨论：,1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？,2、当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出Vt图。,弱电解质的电离,V(电离),V(结合),V(电离) = V(结合) 电离平衡状态,、弱电解质溶液中存在电离平衡,弱电解质电离的V-t图像,（1）定义:一定条件下，当 的速率和 的速率相等时, 电离过程就达到电离平衡状态。,弱电解质电离平衡：,弱电解质分子电离成离子,离子重新结合成分子,0,0,最大,变大,变大,变小,不变,不变,不变,思考与交流： 根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸(HA) 、一元弱碱(BOH)的电离平衡过程，并完成问题：,平衡时分子、离子的浓度不再变化,（2）特征,动：电离平衡是一种动态平衡,变：条件改变时，电离平衡发生移动,等：V电离 = V结合0,逆：弱电解质的电离是可逆过程,定：平衡时分子、离子的浓度不再变化,（3）影响电离平衡的因素,温度：,电离是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动,浓度：,a.弱电解质浓度越大，电离程度越小,b.加水稀释，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。,加入试剂：,外因,a.同离子效应：加入有相同离子的物质，,b.加入与电离出的离子反应的离子,内因：弱电解质的本性,在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？,逆,正,逆,正,正,练习：,【例2】在CH3COOH溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH CH3COOH(1)如向溶液中加水稀释，平衡向_(填“左”或“右”，下同)移动，溶液中c(CH3COO)_(填“增大”或“减小”，下同)。(2)如将溶液置于较低温度环境下，平衡向_移动，c(H)_。(3)如向溶液中加入CH3COONa晶体，平衡向_移动，c(H)_，c(CH3COO)_。(4)如向溶液中加入Na2CO3晶体，平衡向_移动，c(H)_，c(CH3COO)_。,解析(1)加水稀释有利于弱电解质电离，电离平衡向右移动，溶液中CH3COO、H的物质的量增大，但c(CH3COO)、c(H)减小。(2)电离吸热，降低温度电离平衡向逆向移动，c(H)减小。(3)加入CH3COONa晶体，溶液中c(CH3COO)增大，电离平衡向左移动，c(H)减小，但c(CH3COO)仍比原来大。(4)加入Na2CO3晶体，Na2CO3会与H反应使c(H)减小，电离平衡向右移动，c(CH3COO)增大。答案(1)右减小(2)左减小(3)左减小增大(4)右减小增大,1、判断：强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强。,【讨论】：电解质溶液导电能力：,2.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸,BD,【结论】：,溶液的导电能力关键是比较溶液中离子浓度的大小；,还要比较离子的带电荷数,当离子浓度相同时，,2（2006 全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中：CH3COOH CH3COO- + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动,B, 能用来判断弱电解质在水溶液中达到平衡状态的依据是（ ）A、在一定条件下，电解质分子的浓度与电 离出的离子的浓度相等时B、在一定条件下，电离出离子的速率和离子结合成该弱电解质的速率相等时C、在一定条件下，溶液中各离子的浓度保持不变时D、在一定条件下，压强不变时,BC,(1)定义：在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数.,【科学视野】、电离平衡常数（K）,2、表达式：,3、意义：,K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。,课本P42 实验3-2你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱及其与电离常数大小的关系？,探究实验,酸性： CH3COOH H2CO3 H3BO3,多元弱酸是分步电离的，K1K2,多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,对于多元酸：,如：二元弱酸H2S的电离分两步，第二步较难。,试根据课本中43表3-1“几种多元弱酸的电离常数”比较它们的相对强弱。,草酸磷酸柠檬酸碳酸,练习,电离难的原因：,a、第一步电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+电离困难得多； b、第一步电离出的H+抑制了第二步的电离。,你知道第二步电离难的原因吗？,谢谢指导,
