高三化学二轮专题复习：元素周期律和元素周期表ppt课件.ppt

元素周期律和元素周期表,一、元素周期表的结构1.周期：在元素周期表中每一个横行称为一个周期,（1）短周期,周期，共种元素,2,周期，共种元素,8,周期，共种元素,8,（2）长周期,周期，共种元素,18,周期，共种元素,18,周期，共种元素,32,2.族：元素周期表中的纵列称为族 （1）主族：由 元素和 元素共同 组成的族（第18列除外）,（3）不完全周期:第七周期,排满时应有 种元素。,32,长周期,短周期,（2）副族：仅由 元素组成的族（第8、9、10列除外）,长周期,（3）族：包括 三个纵列。（4）0族：第 纵列，该族元素又称为 元 素。,8、9、10,18,稀有气体,3.周期表的分区,周期,族,二、元素周期律1.内容及实质 元素周期律是指元素的性质随 的递增而 呈现 变化的规律，其实质是元素的原子 呈现周期性变化。,原子序数,周期性,核外电子排布,2.元素周期表中的递变规律,【例1】 下列叙述中正确的是 （ ） A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数 值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外，其他周期均有18种元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指A族的所有元素,考点一 元素周期表的结构,解析 短周期中，F元素无正化合价，因此A错误；第六周期有32种元素，因此B不正确；副族元素全部是金属元素，因此C正确；碱金属指除H之外的第A族的元素，因此D不正确。,C,1.最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He例外）。 2.在周期表中，元素的原子序数差别因周期表结构出现以下两种情况： （1）同主族,相邻周期元素原子序数之差的判断。 第A、A族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。第AA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。 （2）同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。,A、A元素或AA相邻元素相差1。A、A元素：若为第二或第三周期相差1，若为第四或第五周期相差11，若为第六或第七周期相差25。,原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的 原子序数之和为下列数据,其中不可能的是（ ） A.4z B.4z+10 C.4z+5 D.4z+14,解析 由周期表的结构可知C与R或R与D的原子序数之差可能为8、18、32。即C、D原子序数之和存在三种情况：2z、2z+10或2z+14。而A、B原子序数之和为2z（如下图）。,答案 C,已知A、B分别为同一周期的A、A族元素，它 们的原子序数分别为m、n，则m和n的关系不正确 的是 （ ） A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10,解析 本题考查对元素周期表及原子结构的熟悉程度。A、B为同一周期的A、A族元素，应考虑到它们处于哪一周期，若为短周期元素，则A正确；若为长周期元素，则B、C正确。,D,【例2】 同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高 价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4H2YO4 H3ZO4，则下列判断错误的是 （ ） A.原子半径：XYZ B.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 C.元素原子得电子能力：XYZ D.阴离子的还原性：Z3-Y2-X-,考点二 元素在周期表中的位置、结构、性质的关系,解析 由题目信息可知，X、Y、Z在同一周期中的位置顺序为Z、Y、X，半径大小顺序应为ZYX。利用元素、化合物的性质之间的关系进行判断。元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，阴离子的还原性越弱。,A,（1）电子层数=周期数。（2）质子数=原子序数。（3）最外层电子数=主族序数。,（4）主族元素的最高正价=族序数，负价=主族序数-8。 （5）同主族元素的原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。 （6）同周期中原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。,下列说法正确的是 （ ） A.SiH4比CH4稳定 B.O2-半径比F-的小 C.Na和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na 的强 D.P和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4 的弱,解析 非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强于Si的，P的非金属性强于As的，因此CH4的稳定性大于SiH4，H3PO4的酸性强于H3AsO4。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，失电子能力越强，A、B、D选项错误，答案为C。,C,根据表中信息，判断以下叙述正确的是 （ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价,A.氢化物的沸点为H2TH2RB.单质与稀盐酸反应的速率为LQC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等,解析 由信息表中的原子半径和主要化合价可以判断出T为O，R为S，Q为Be，M为Al，L为Mg，H2O的沸点比H2S的沸点高，Mg的金属性比Be强，Al2O3是两性氧化物，Mg2+、S2-的核外电子数分别为10、18。,答案 C,【例3】 X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩 原子相同的电子层结构，下列说法中正确的是 （ ） A.X原子的原子序数比Y的小 B.X原子的最外层电子数比Y的多 C.X原子的半径比Y的大 D.X元素的最高正价比Y的低,考点三 微粒半径大小的比较,解析 氩原子的核外有18个电子，具有3个电子层。由已知条件X元素的阳离子和Y元素的阴离子均与氩原子的电子层结构相同知，X原子的核外电子数大于,18，Y原子的核外电子数小于18；元素能形成阳离子，其最外层电子数一般较少；元素能形成阴离子，其最外层电子数一般较多；由题意知，X原子具有4个电子层，Y原子具有3个电子层。设定某一个参照原子M，其电子层数为3，与Y原子电子层数相同；其最外层电子数与X原子相同，不难得到：X原子半径大于M原子半径，而Y原子半径小于M原子半径，这样必然有X原子半径大于Y原子半径；由上述分析知，X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数少，而元素的最高正价数又等于其最外层电子数，所以X元素的最高正价比Y的低。,答案 CD,1.原子半径的比较 （1）同一周期电子层数相同，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小。例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。 （2）同一主族最外层电子数相同，随着电子层数递增，原子半径逐渐增大。例：r（Li）r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)（3）,x轴代表同周期,y轴代表同主族，A代表周期表中的某一元素。 象限内，原子半径均小于A，象限内，原子半径均大于A； ()象限内元素与A元素的主族序数相差不大时，原子半径一般小（大）于A，主族序数相差很大时，原子半径一般大（小）于A。 2.离子半径的比较 （1）同种元素电子数越多，半径越大。 例：r（Cl-）r(Cl),r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+) （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。,例：r（O2-）r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+) （3）带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。 例：r（Li+）r(Na+)r(Mg2+),已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的电子 层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺 序是 ，离子半径由大到小的顺序是 ，原子序数由大到小的顺 序是 。,ABDC,D(n+1)-Cn-An+B(n+1)-,BACD,如图所示表示一些元素原子半径规律性的变化 示意图。由此图不能得出下列结论的是（不考 虑稀有气体元素） （ ）,A.当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大B.当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越 大C.r（F-）r(Na+)r(Mg2+) r(Al3+)D.原子电子层数越多，对应的原子半径越大,答案 D,【例4】 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一 短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属 元素。 （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可 以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。 （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子 式为 。 （3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方 程 式解释原因： 。,考点四 综合“位构性”的元素推断,（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： （用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。,解析 两种金属的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水，应为强碱和两性氢氧化物，因此应为NaOH和Al（OH）3，其反应的离子方程式为Al（OH）3+OH- AlO +2H2O。由W2Y及原子序数Y大于钠，又为短周期元素，知W2Y为Na2S。Al（NO3）3为强酸弱碱盐能发生水解反应，水解后溶液显酸性：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+。Y的低价氧化物为SO2，Z只能为Cl，则SO2与Cl2在水中反应生成HCl和H2SO4。Cl的非金属性强于S，因此HCl的稳定性大于H2S。Na+、Al3+、S2-、Cl-的离子半径不在同一个周期中比较，可借助,-2,r（Al3+） r(Cl-)r(Na+)r(Al3+)。Cl的最高价氧化物为Cl2O7，与水反应的化学方程式为Cl2O7+H2O 2HClO4。,答案 （1）Al（OH）3+OH- AlO +2H2O（2）Na+ S 2- Na+（3）酸 Al3+3H2O Al（OH）3+3H+（4）SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl（5）HCl H2S（6）S2- Cl- Na+ Al3+（7）Cl2O7(1)+H2O(1) 2HClO4(aq)H=-4Q kJ/mol,-2,解决有关“位构性”问题的一般思路 1.建立合理的思维模式： 阅读题目 建立印象寻找题眼假设验证 （模糊性） （意向性） （确定性） 2.根据元素的性质特点、原子结构特点，充分运 用 “位构性”的相互关系。 3.方法：先确定在元素周期表中的位置，运用同周 期、 同主族元素的性质规律去分析。,下面是X、Y、Z三种元素的信息：它们都是元素周 期表的前20号元素，Y和Z不在同一周期；它们可 以组成化合物XY2、YZ2和XZ；X的阳离子和Z的阴 离子的核外电子排布相同；XY2能和水反应，生成 白色浆状物，将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧 化物YO2反应，可以得到另一种白色沉淀A。 请填写下列空白： （1）X： ；Y： ；Z： ；A： 。 （2）写出下列化学方程式： XY2与水反应： 。 YO2与浆状物过滤所得到的溶液反应产生白色沉淀 A： 。,解析 YO2与某种溶液反应能够产生白色沉淀，首先联想到CO2与石灰水的反应，假设YO2就是CO2，则A为CaCO3；XY2和水反应生成的白色浆状物就是Ca(OH)2，所以XY2就是制备乙炔的电石CaC2，即X为Ca,从X、Z能够形成化合物XZ可知，Z的化合价为-2，而且Z的阴离子与Ca2+具有相同的核外电子排布，所以Z为S；X、Y、Z三种元素组成的化合物XY2、YZ2和XZ分别为CaC2、CS2和CaS。由此可见把YO2设定为CO2是正确的。,答案 （1）钙（或Ca） 碳（或C） 硫（或S） 碳酸钙（或CaCO3）（2）CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O,高考失分警示 1.元素周期表第18列是0族而不是A族，第8、9、 10列为族，而不是B族。 2.最外层只有1个电子的元素不一定是A族元素，也可以是B族、B族元素，如Cu、Ag、Cr等，同样最外层只有2个电子的元素也不一定是A族元素。 3.A族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素。,4.难失电子的元素得电子能力也不一定强。如0族元素既不会得电子，失电子也非常困难，A族元素既不易失电子也不易得电子，主要形成共价化合物。 5.微粒电子层数多的半径不一定大，如Li的原子半径大于Cl，Li+离子半径大于Al3+。 6.并非所有主族元素的最高正价都高于该元素所在的主族序数，如F没有正价。,1.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子 的电子层结构相同，下列说法正确的是 （ ） A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于Y- C. X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性 HmX一定大于HnY,解析 由mXa+和nYb-的电子层结构相同，可列式m-a=n +b（核外电子相等），A错；在短周期中符合条件的只有O2-、F-与S2-、Cl-两对组合，X2-的还原性大于Y-的还原性，B正确；Na+和Mg2+是同一周期的，C错；当X的原子半径大于Y时，X的非金属性弱于Y，故HmX的稳定性应小于HnY，D错。,B,2.已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具 有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ） A.质子数cd B.离子的还原性Y2-Z- C.氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径XW,解析 本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用。因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为abdc，所以氢化物稳定性应为HZH2Y，原子半径大小关系应为XW，故选B。,B,3.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原 子序数为x，则乙的原子序数不可能是 （ ） A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18,解析 元素周期表中共有七个周期，从一七周期的元素种数分别为：2、8、8、18、18、32、32（填满）；元素周期表中有18个纵列，共分16个族，主族是由短周期和长周期元素共同组成的族，同一主族相邻两元素原子序数的差值：若在A或A族内，应是上一周期的元素种数；若在AA族，应是下一周期的元素种类。所以，同主族两相邻元素的原子序数差可能为2、8、18、32。显然，B项不可能。,B,4.右图为周期表中短周期的一部分。 已知a原子的最外层上的电子数目 是次外层电子数目的一 半，下列说 法中不正确的是 （ ） A.元素a的最高价氧化物对应水化物的酸性比b的弱 B.元素a的原子半径比d的大 C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应” D.元素a的单质是一种良好的半导体材料,解析 应首先确定a、b、c、d所对应元素，然后根据元素周期律加以推断。经分析可知a是Si，b、c、d分别是P、S、N，,由表中位置可知a的非金属性比b的弱，因而元素a的最高价氧化物对应水化物的酸性比b的弱，A正确；原子半径：ab,bd，所以ad，B正确；硅单质在空气中燃烧生成SiO2固体，不会导致“温室效应”，C不正确；晶体硅是一种良好的半导体材料，故D正确。,答案 C,5.依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化 学式填空：,周期,主族,（1）这些元素中， 是最活泼的金属元素； 是最活泼的非金属元素； 是最不活泼的元素。,（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中， 酸性最强； 碱性最强； 呈两性。（3） 元素的原子中， 原子半径最小； 原子得、失电子的能力都很弱。（4）在所形成的气态氢化物中，最稳定的是 ，最不稳定的是 。（5）写出、两种元素的符号 、 。,答案 （1）Na F Ar （2）HClO4 NaOH Al(OH)3（3）Cl Si （4）HF SiH4 （5）C N,1.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子 的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相 连。下列有关说法中错误的是 （ ） A.X原子可能为A族元素 B.Y原子一定为A族元素 C.该分子中，既含极性键，又含非极性键 D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4,B,2.A、B两元素可组成AB型离子化合物，如果A、B 两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两种元 素所处的周期为 （ ） A.在同一周期 B.一种在第一周期，另一种在第二周期 C.一种在第二周期，另一种在第三周期 D.一种在第三周期，另一种在第四周期,解析 只从核外电子数之和为20即可得出结论。因为第一、二周期的最大元素的电子数的2倍还小于20，第三、四周期的最小元素的电子数的2倍也大于20，即可淘汰A、B和D，只能是C。进一步分析可知，只可能由A与A结合，A与A结合，具体组合情况如下：二周期 3Li17Cl 三周期 三周期 11Na9F 二周期 4Be16S 12Mg8O,C,3.下列排列顺序正确的是 （ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMg O酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能 力：OH-CH3COO-Cl- A. B. C. D.,解析 中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HFH2O;中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：NaMg，而Mg比O多一个电子层，所以MgO;P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4H2SO4H3PO4。,B,4.X、Y是元素周期表中A族的两种元素。下列叙述 中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ） A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,解析 同主族元素随原子电子层数的增多而非金属性减弱，A说明X的非金属性比Y弱；氢化物的沸点与元素的非金属性强弱间无必然联系，B不能说明X的非金属性是否比Y强;Y的单质能将X从其盐溶液中置换出来，说明Y的非金属性比X强；只有C能说明X的非金属性比Y强。,C,5.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物， 下面关于氢化物的叙述正确的是 （ ） A.一个D2O分子所含的中子数为8 B.NH3的结构式为H N H C.HCl的电子式为H+ Cl - D.热稳定性：H2SHFA, , ,H,解析 本题主要考查氢化物的表示方法及性质。一个重氢原子D含有一个中子，一个氧原子含有8个中子，故1个D2O分子中所含中子数为10个，A项不正确；HCl为共价化合物，其电子式为H Cl ，C项错误；由于硫的非金属性比氟弱，其氢化物H2S的稳定性比HF弱。, , ,B,6.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子 的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周 期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍 或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确 的是 （ ） A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物 C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸,解析 解该类题关键是利用原子结构知识进行元素推断，然后分析选项。因Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，所以Z原子最外层有6个电子，,Y最外层有2个电子，X的最外层电子数为13-6-2=5，可推知X为氮（N），Y为镁（Mg）,Z为硫（S）。NH3溶于水显碱性，A项错误；MgO为离子化合物，B项正确；H2S的水溶液在空气中易变质，C项错误；X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和H2SO4，都是强酸，D项错误。,答案 B,7.几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数 据见下表：,据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是 （ ）,A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的 单质反应更剧烈B.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应C.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物 大于T的氢化物D.L与R两元素形成的化合物中，含有共价键,解析 由表中数据可知，L为Mg,M为Al,Q为S，R为Cl，T为O。A项中，L（Mg）与盐酸反应更剧烈；B项正确，Al2O3能和强酸、强碱反应；C项中，T的氢化物（H2O）更稳定；D项中化合物MgCl2中不含共价键。,答案 B,8.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z 的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有 关推测正确的是 （ ） A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价 化合物XY B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子 化合物XZ C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子 化合物YZ D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化 合物YZ3,解析 根据X、Y、Z的原子序数之和为26，Y和Z又 在同一周期，又形成XYZ3型化合物，可推得该化 合物为NaNO3或MgCO3。,答案 B,9.有X、Y两种元素，原子序数20,X的原子半径小 于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是 （ ） A.若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强 碱 B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显 酸性 C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质 一定是Y2,D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m,解析 因X的原子半径小于Y且X、Y原子的最外层电子数相同，则推知X、Y属同主族，且X在Y的上一周期，因此A项中若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱，A正确；B项中HnXOm为强酸，其氢化物溶于水不一定显酸性，如HNO3 NH3，B错；C项中X元素单质是X2，但Y元素单质不一定为Y2，如O2和S，C错；D项中若Y的最高正价为+m，而X的最高正价不一定为+m，如F无正价，而Cl的最高正价为+7，D错。,答案 A,10.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位 置如图表示，且X的原子序数为a，下列说法不正 确的是 （ ） A.Y、Z的原子序数之和可能为2a B.Y的原子序数可能是a-17 C.Z的原子序数可能是a+31 D.X、Y、Z一定都是短周期元素,解析 结合元素周期表的形状，若X、Y、Z为短周期元素，则一定位于周期表的右侧，且X：F Y：He Z:S,He不是主族元素，故X、Y、Z是长周期元素，故选择D。,D,11.X、Y、Z、W均为短周期元素且核电荷数依次增 加，X的最外层电子数是内层电子总数的3倍，Y 原子最外层只有1个电子，Z与X的核电荷数之比 为32，W原子的最外层电子数比次外层电子数 少1。有关下列叙述正确的是 （ ） A.氢化物的沸点：HWH2X B.Y与W两元素最高价氧化物对应水化物的离子 反应方程式：H+OH- H2O C.含有1 mol Z的最高价氧化物对应水化物的 100 mL溶液中离子总数为3 mol D.X、Y两元素形成的离子化合物中阴、阳离子个 数比为12或11,解析 X的最外层电子数是内层电子总数的3倍，X只能为O，Z的核电荷数为12，即Z为Mg，Y只能为Na,W原子的最外层电子数比次外层电子数少1，W可能是Li或Cl，又由于W的核电荷数较大，W只能为Cl。HW为气体，H2X为液体，且存在氢键，分子间的作用力大，所以HW的沸点低于H2X的沸点，A错误；NaOH、HClO4都是强电解质，B正确；Mg(OH)2是难溶电解质，C错误;Na与O可形成Na2O、Na2O2两种化合物，阴、阳离子的个数比都是12，D不正确。,答案 B,12.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）和的元素符号是 和 ；（2）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的 元素是 （填写元素符号）；,（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 、 。（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱： 。,解析 根据题给元素在元素周期表中的位置可以首先推出它们分别是：为氮，为氟，为镁，为铝，为硅，为硫，为氯，为氩，为钾，为溴，这样就可以很容易地回答所提问题。,答案 （1）Si Ar （2）K F （3）Al2Al(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOH KAlO2+2H2O（4）将单质（Cl2）通入盛有的钠盐（NaBr）溶液中，加入CCl4,看四氯化碳层是否呈橙红色，若呈橙红色，则说明Cl2氧化性大于Br2,13.根据元素周期表120号元素的性质和递变规律， 回答下列问题。 （1）属于金属元素的有 种，金属性最强 的元素与氧反应生成的化合物 （填两种 化合物的化学式）；,（2）属于稀有气体的是 （填元素符号， 下同）；（3）形成化合物种类最多的两种元素是 ；（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除 外） ；（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性： 强 于 （填化学式）。,解析 (1)1 20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。（2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种。,（3）形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢。（4）同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是Na。（5）由于N的非金属性比Si强,因此NH3比SiH4稳定。,答案 （1）7 K2O、K2O2、KO2（任选2个）（2）He、Ne、Ar （3）C、H （4）Na （5）NH3 SiH4,14.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如 图所示（反应条件均未列出）。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D对应元 素所属同主族，A、F对应元素所属同周期，则物质B的名称是 ，写出一个能说明A、D非金属性强弱关系的化学方程式： 。（2）若A是常见金属的单质，D、F是气体单质，反应在水溶液中进行，则单质A是 ，,该元素在元素周期表中 周期 族。反应（在水溶液中进行）的离子反应方程式是 。（3）若A、D为短周期元素所组成的单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，原子核最外层电子数D是A的两倍。、两个反应都有红棕色气体生成，则反应、的化学方程式分别为 ; 。,答案 （1）二氧化硅Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+H2SiO3（2）Fe 四 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-（3）2Mg+CO2 2MgO+C C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O,点燃,15.某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自 己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象。 请你帮助该学生整理并完成实验报告。 （1）实验目的： 。 （2）实验用品： 仪器： ; (请填写两种 主要玻璃仪器)。 药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、 四氯化碳。 （3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）,（4）实验结论： （5）问题和讨论： 请用结构理论简单说明得出上述结论的原因： 。 由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证 其氧化性的强弱。试列举两个事实说明F的非金属 性比Cl强： 。,解析 （1）元素周期律具体包括同一周期与同一主族元素性质的变化规律。,根据给出的实验药品不难看出，是想以第A族元素为例，设计实验验证同一主族元素性质的递变规律。（2）本实验属于试管实验，主要使用试管和胶头滴管。（3）根据提供的药品，该同学显然是用Cl2、Br2、I2之间的置换反应来证明它们的氧化性强弱，用四氯化碳将置换出来的Br2或I2萃取出来，以增强实验的准确性和说服力。（4）该小题具有一定的开放性，比如：Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱或Cl、Br、I的非金属性依次减弱都可，但最好与该实验的目的相对应：同一主族，自上而下，元素非金属性依次减弱。,（5）该题应该主要从原子核对最外层电子的引力大小来回答。一般来说，置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱，但F2过于活泼，不好直接置换Cl2，只能用间接的证明。如：可从它们与氢气反应的难易程度，与水反应的难易程度，它们的气态氢化物的稳定性等方面证明。,答案 （1）探究同一主族元素性质的递变规律（2）试管 胶头滴管,（3）,（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减 弱（5）同一主族，自上而下，元素原子的电子层数 增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引 力逐渐减弱F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定或“F2能置换水中的O2，而Cl2不能”,返回,4、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。列夫托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。约翰贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。,