高三化学一轮复习 物质的量浓度ppt课件.ppt
第三讲 物质的量浓度,考纲要求 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。 2.了解物质的量浓度的含义。 3.能按要求配制一定物质的量浓度的 溶液，会进行有关误差分析。 4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。,一、溶液,一）定义,溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。,分散质的粒子直径1nm的分散系。分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。,二）溶液的性质,均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂 长期不会分离；混合物：溶液一定是混合物。,三）溶液的分类,饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。,二、溶液浓度的表示方法,一）质量百分比浓度,质量百分比浓度= （质量分数）,饱和溶液的质量百分比浓度与溶解度之间的关系,质量百分比浓度=溶解度/（溶解度+100）,例 (1)若从50克10%的氢氧化钠溶液中取出5克溶液，则剩余溶液的百分比浓度为 (2)在剩下溶液中加入5克氢氧化钠，使其完全溶解，所得溶液的百分比浓度为 (3)如果在(1)剩余溶液中加入5克水，所得溶液的百分比浓度为 (4)若将(1)取出的溶液与20克10%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的百分比浓度为,答案 (1)10% (2)19% (3)9% (4)10%,二）物质的量浓度,1概念：，叫做溶质B的物质的量浓度。2物质的量浓度的符号：_；常用单位：。3物质的量浓度数学表达式：,单位体积溶液里所含溶质的物质的量,mol/L,例：下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（ ） A、将40gNaOH溶解在1L水中 B、将22.4LHCI气体溶于水配成1L溶液 C、将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中配成溶液 D、10gNaOH溶解在适量水中，全部将溶质注入 250ml的容量瓶，加蒸馏水定容为250ml,D,概念之间的关系（以物质的量为中心）,三）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算,例 标况下将V L(摩尔质量为 M g/mol)的气体A溶于 100 mL水中,得到溶液的密度是d g/mL,则此溶液的物质的量浓度是（ ） A、MV/22.4d(V+0.1) B、1000VdM/(MV+2240) C、1000Vd/(MV+2240) D、Vd/(MV+2240),C,例 T0C，硝酸钾的溶解度为 a g，取该温度下的硝酸钾溶液 b g，蒸发 c g水后溶液达到饱和。测得饱和溶液的密度为 d g.cm-3，体积为Vml，则下列关于饱和溶液表达式的是（ ） A该饱和溶液的质量分数为：a/(100+a) 100 B该饱和溶液的物质的量浓度为 1000ad/ 101b(100+a)mol/L C该饱和溶液的物质的量浓度为 (bc)/(101V)mol/L D该饱和溶液中硝酸钾的质量为a(bc)/100 g,A,例.某氯化镁溶液的密度为1.18g/mL,其中镁离子的质量分数为5.1。300mL该溶液中CI离子的物质的量约等于（ ） A、0.37 moI B、0.63 moI C、0.74 moI D、1.5 moI,D,二、关于物质的量浓度的计算,1.两浓度之间的转换：C=1000/M(单位、氨水的M),例：密度为gmL-1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为：A25.4molL-1 B12.7molL-1C6.97molL-1 D6.35molL-1,C,3.溶液的稀释与浓缩：m1w1=m2w2 C1V1=C2V2,2.标况下气体溶于水后的物质的量浓度,例：标准状况下V L氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1 gmL1，所得溶液的密度为gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是：,A,二、关于物质的量浓度的计算,4.等质量混合与等体积混合,密度1时，等体积混合，质量分数大于原来的一半；反之亦然。,例：某学校实验室的硫酸试剂标签如图。说法正确的是：A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B.该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO20.46 molC.要配制250mL4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL1,例：已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91 g/cm3， 质量分数为5%的氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数：A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算,C,三、一定物质的浓度溶液的配置,天平(含砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、药匙,2.容量瓶,外形：细颈，梨形，平底的玻璃瓶,注意：不能用来溶解或稀释；不能作为反应器；不能用来长期贮存溶液,标：刻度、容量、温度,规格的选择,握瓶姿势与检漏方法,1.仪器：,100/250/500/1000mL；150mL,加水倒立观察是否漏水正立瓶塞旋转180倒立观察是否漏水,例：现有四种化学仪器：A量筒 B容量瓶 C滴定管 D烧杯(1)标有“0”刻度的化学仪器为_；(填代号，下同)(2)实验时，要用所装液体润洗的是_；(3)使用前要检验是否漏水的仪器是_；(4)量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为ymL，若xny，则所用仪器为_。,三、一定物质的浓度溶液的配置,C,C,BC,A,例：某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是：用托盘天平称取5.85g氯化钠用100mL的量筒量取80.8mL盐酸用容量瓶配制216mL1mol/L的硫酸铜溶液用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为4A. B. C. D.,D,3.配制过程,计算称量溶解冷却转移洗涤振荡定容摇匀装瓶贴标签,4.误差分析,称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘,定容时仰视刻度,摇匀后发现液面低于标线,再补水至标线,定容后发现液面高于刻度线,用滴管吸出少量溶液,量筒量取液体药品时俯视读数,未等溶液冷却就定容,未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗液转入容量瓶,原容量瓶洗净后未干燥,称取物体所用的砝码生锈了,11 整个配置过程未摇动,例：需0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列问题：1.除托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有：_。2.根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。3.配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如出现以下操作：A称量时用了生锈的砝码 B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯 F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响(填写字母)偏大的有_。,三、一定物质的浓度溶液的配置,玻璃棒、胶头滴管、药匙等,2.0,AC,例：以配制480 mL 1 molL-1 NaOH溶液为例(1)所需容量瓶规格：_。(2)溶解过程中玻璃棒的作用为：_。(3)移液移液前需要将溶液冷却至室温。移液中玻璃棒的作用为_。移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶，_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。,500 mL容量瓶,搅拌，加速溶解,引流,将烧杯和玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液注入容量瓶中,(4)定容当液面距瓶颈刻度线_时改用_滴加蒸馏水。定容时要平视刻度线，直到_。,12 cm,胶头滴管,溶液凹液面与刻度线相切,三、一定物质的浓度溶液的配置,【规范答案】 平视凹液面(平视刻度线) 凹液面的最低点与刻度线相切,*答题要领*解答要素：(1)平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上(2)读数：液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)与刻度线相切得分点及关键词：前一空的得分点是视线+凹液面(或刻度线)，后一空得分点是“液面最低点+切线”(1)“平视”、“刻度线”、“凹液面”(2)“液面最低点”、“相切”,三、一定物质的浓度溶液的配置,P62009山东高考T30(4)请回答下列问题：欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。,例：实验室配制250mL0.8mol/L的NaOH溶液。1.需称取NaOH固体 g。 2.某同学用托盘天平称量一个烧杯的质量，用“”表示在天平托盘上放上砝码，用“”表示从托盘上取下砝码，称量过程如下：,三、一定物质的浓度溶液的配置,此时天平平衡，则烧杯的质量为_g，右盘再放_g砝码，将游码移至_g位置，继续称量NaOH质量。,8.0,31.2,5,4.2,（3）配制方法：设计五步操作向盛有NaOH固体的烧杯中加入30 mL蒸馏水使其溶解，冷却至室温；继续向容量瓶中加水至液面离刻度12 cm；将NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中；在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤23次，并将洗涤液一并注入容量瓶中；改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。以上操作正确的顺序是 _ （填序号，下同）。,三、一定物质的浓度溶液的配置,（4）以下操作，会使实验结果偏高的是_。定容时俯视刻度线；定容时仰视刻度线；所用容量瓶事先用NaOH溶液润洗；称量NaOH时，称量时间太长；摇匀后，将所配溶液装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中。,
