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第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱的中和反应,实验10-8：（1）稀H2SO4溶液和Ba(OH)2 溶液 的反应 （2）氢氧化钠和盐酸的反应,H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+ 2H2O,没有现象，氢氧化钠和稀盐酸一定不反应吗？请你设计实验验证氢氧化钠和稀盐酸到底有没有发生反应？,实验10-8：氢氧化钠和盐酸会发生什么？,无色 酚酞,红,盐酸,无,NaOH+HCl=NaCl+H2O 碱 酸 氯化钠 水,Na+ 和Cl- 不变,思考:氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么?反映的化学方程式为？反映的实质？,实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应。,中和反应,HCl + Ca(OH)2,盐,酸 和 碱作用生成 盐和水的反应叫中和反应,HCl + NaOH,Na Cl + H2O,Ca Cl 2 + 2 H2O,2,H2SO4+ Ba(OH)2,Ba SO4 + 2 H2O,中和反应的实质：H+ + OH- H2O,金属离子,酸根离子,盐,答：防止稀盐酸滴加过量。,答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。,2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？,1. 酚酞在实验中起什么作用？,注意:,滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。,讨论:,书写下列反应的化学方程式：,HCl+ Cu(OH)2 -HCl+ Ca(OH)2 -HCl+ Al(0H)3 -H2SO4+ NH4OH -,书写下列反应的化学方程式：,2HCl+ Cu(OH)2 = CuCl2+2H2O2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O3HCl+ Al(OH)3 =AlCl3+3H2OH2SO4+ 2NH4OH = (NH4)2SO4+2H2O,在下列反应中，哪些属于中和反应？,现学现用,MgO+2HCI=MgCI2+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3 +2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OHCI+AgNO3=AgCl +HNO3,二、中和反应在实际中的应用,1.改良土壤的酸碱性,加入酸 性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰（Ca(OH)2）草木灰（K2CO3）,中性土壤,碱性土壤,稀硫酸（H2SO4） 碳酸H2CO3,2. 处理工厂的废水, 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？,（2）用CaO来中和污水行不行？,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2 H2O,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2 H2O,CaO+H2OCa(OH)2,（3）印染厂的废水呈碱性，应用什么中和？,3. 用于医药, 中和胃酸过多胃酸（HCl）过多口服碱性药物（例：胃舒平和斯达舒；Mg(OH)2、 Al(OH)3,Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + 3H2O, 中和蚁酸,思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？,可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3H2O)的药水。,答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。,Mg(OH)2 + 2HCl =,MgCl2 + 2H2O,制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。,松花蛋加工的主要原料：食盐、生石灰、纯碱、水等。,上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？,调配食物:,中和反应及其应用,课堂小结,一、 中和反应,1、定义：,酸和碱作用生成盐和水的反应,2、实质：,H+ 和OH- 结合生成水,H+ + OH- = H2O,二、中和反应的应用,1、应用于医疗卫生,2、改变土壤的酸碱性,3、处理工业废水,4、用于调味,酸 + 碱 = 盐+ H2O,1.在滴有石蕊的稀盐酸中，加入足量NaOH溶液，加酸前后溶液颜色依次为 （ ） A.红色、紫色 、蓝色 B.紫色、红色、蓝色 C.红色、蓝色、紫色 D.蓝色、紫色、红色2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合 （ ） NaOH溶液稀盐酸 石灰水 酚酞试液A. 或 B. 只有 C. 只有 D. 和,A,D,达标检测,3、下列反应中属于中和反应的是（）A. CuOH2 CuH2O B. 6HClFe2O32FeCl33H2OC. 2H2 O2 2H2O D. NaOHHNO3NaNO3H2O,D,4下列反应中，肯定能生成水的是 ( ) A化合反应 B中和反应 C分解反应 D置换反应,B,6下列关于物质的用途的叙述不正确的是 ( ) A盐酸可用来除铁锈 B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业 D熟石灰可用来改良酸性土壤,B,5一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（ ） A改良酸性土壤 B改良碱性土壤C促进植物的光合作用D在植物上方形成温室,BC,碳酸,并能分解放出CO2,如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？,如NaCl、a2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液,能使石蕊试液变红,能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝,石蕊和酚酞试液都不变色,三、溶液酸碱度的表示法pH,1.pH的范围通常在014之间,溶液的酸碱性:,表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验),溶液的酸碱度:,表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定),碱性增强,酸性增强,中性,H7，溶液显中性 。, pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。,=,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液, pH7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液,讨论:溶液的酸碱性与pH的关系:,0 7 14,中性,H的测定用pH试纸测定,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。,测定方法:,【思考1】在测pH之前，pH 试纸是否要用水润湿？,【结论】 如果pH试纸用水润湿了，就等于把待测溶液稀释了，测出的pH就不准确了。即若待测溶液是酸性，则pH上升。若待测溶液是碱性，则pH 下降。若待测溶液是中性，则 pH不受影响。,【思考2】 把pH试纸直接浸入到待测液中，这种操作是否正确？,【结论】,把pH试纸直接浸入到待测液中，溶液会被污染。,H与人体健康人体体液的pH值是7.357.45时正常；人体体液的pH值7.35时，处于亚健康状况；人体体液的pH值=6.9时，变成植物人；人体体液的pH值是6.856.45时死亡。,人体的生命活动也要在一定的PH范围内才能正常进行。,H与生命活动,人体某些体液的正常pH范围,PH超过正常范围，生理功能就失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。,几种作物生长最适宜的pH范围,作物的正常生长环境也要求一定的ph范围，所以土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育。,了解溶液的酸碱度有重要意义:,化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；,在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；,测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；,测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,改变酸碱度强弱的方法,使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液,使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液,酸中加水： pH 上升，酸性减弱，但不会超过7。,酸中加碱,碱中加酸,碱中加水： pH 下降，碱性减弱，但不会小于7。,1、稀盐酸与浓盐酸溶液的pH是否相同？2、稀氢氧化钠溶液与浓氢氧化钠溶液的pH是否相同？,同一物质的溶液， 浓度不同， pH 不同。,【思考】,3向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，pH_7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_7；继续滴盐酸，pH_7。,4在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取_的方法。,红,大于,等于,小于,无,加入碱溶液,或加水稀释,中和反应中的图像变化,酸加入碱中 当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。,（中和过程pH的变化）,碱加入酸中,请思考碱加入酸中pH怎样变化？,向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ ）,A,1、下图是氢氧化钠和盐酸反应的溶液酸碱性的走势图,（2）当加入溶液为ag 时，所得溶液中溶质是 。,（1）该实验操作是将 滴加到 中。,（3）如果选择的指示剂是酚酞，当滴加溶液为bg时，溶液颜色变化是,氢氧化钠,HCl、NaCl,无色变为红色,稀盐酸,（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液 （3）HCl、NaCl （4）红,2、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图 （1）该反应的化学方程式为： 。（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。,3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是( ),A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量 B.用水稀释pH=1的硫酸溶液C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸,B,7,Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,Mg+H2SO4MgSO4+2H2,4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。,中性溶液,(提示：HCl + NaOHNaCl + H2O),稀HCl,蒸馏水,NaOH,步骤:,分别滴加酚酞，振荡。,变红的是NaOH溶液,取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。,用三支试管，分别取少量三种无色液体。,变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。,紫色石蕊溶液,能否用酚酞试液将它们鉴别出来？,5、小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。,（1）你认为他得出的结论是否正确 ，理由是 。（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：,稀盐酸,氢氧化钠,不正确,如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色,取样，滴加紫色石蕊试液,试液变红,盐酸过量,取样，滴加紫色石蕊试液,试液不变红,恰好中和,取样，滴加碳酸钠溶液,有气泡产生,盐酸过量,取样，滴加碳酸钠溶液,无气泡产生,恰好中和,取样，加入锌粒等活泼金属,有气泡产生,盐酸过量,取样，加入锌粒等活泼金属,无气泡产生,恰好中和,6、某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4多少克？ (课本第8题),解：氢氧化钠的质量为40g5%=2g,设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,80 98,2g X,答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g,7、实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体样品10g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为1078g。求：生成气体的质量。该样品中氢氧化钠的质量。,解：生成CO2的质量为10g+100g107.8g=2.2g,设样品中有碳酸钠的质量为x,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,106 44 x 2.2g,氢氧化钠的质量为10g5.3g = 4.7g,答:生成CO22.2g，样品中有NaOH4.7g。,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,不问收获， 但问耕耘， 天道酬勤 ！,