必修2化学第二节《化学反应的快慢与限度》PPT课件.ppt
第二节化学反应的快慢和限度,第二课时,2022/12/25,2,影响化学反应速率的因素学生预习(P41到42面)思考活动探究内容 设计实验,并实施实验解决下列问题: 1 化学反应速率与哪些因素有关 2 这些因素对化学反应速率会产生怎样的影响,2022/12/25,3,请利用台面上的试剂和仪器动手实验探究影响化学反应速率的因素试剂:铜丝、镁条、过氧化氢溶液（3%)盐酸（0.5mol/L)、盐酸（3mol/L)、块状碳酸钙、碳酸钙粉末、二氧化锰。仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、洒精灯、试管夹。,探究影响化学反应速率的因素,2022/12/25,4,学生实验,实验 1 比较CU . Mg分别与0.5mol.l1HCl反应的快慢,实验现象,CU与HCl 反应无现象 ,Mg 与 HCl有气泡,原 因,Mg 的金属性比CU强,结 论,化学反应速率与反应物本身性质有关.反应物本身性质是决定化学反应速率的主要因素(内因).不同的化学反应就有不同的反应速率.,2022/12/25,5,实验 2,比较块状CaCO3和粉状CaCO3与0.5mol.l_1HCl反应速率,实验现象,块状产生气体比粉状慢,原 因,粉状比块状接触面积大,结 论,反应物接触面大小也会影响反应速率.接触面大的反应速率快,2022/12/25,6,实验 3 比较块状Ca CO3分别与0.5mol.l-1HCl和 3mol.l-1HCl反应速率 实验现象 3mol.l-1HCl与块状CaCO3反应产生气体快 原 因 . 3mol.l-1HCl 比0.5mol.l-1HCl浓度大.说明浓度对 反应速率也有影响.浓度大反应速率快 结 论 在其它条件不变时.增大浓度可以加快反应 速率,减小浓度可以减慢反应速率.,2022/12/25,7,实验 4,比较Mg条在不同温度下与0.5mol.l-1HCl反应速率,实验现象,加热 时Mg 与稀 HCl产生气泡快,原 因,加热后溶液温度升高,反应加快,说明温度对反应速率有影响,温度高速率快.,结 论,在其它条件不变时,升高温度,可以加快反应速率,降低温度,可以减慢反应速率.,2022/12/25,8,实验 5,比较H2O2在MnO2存在下分解速率,实验现象,没加MnO2看不到现象.加MnO2立即产生大量气泡,且MnO2的量没有减少.,原 因,MnO2在其中起了催化作用,结 论,在其它条件不变时,加入催化剂,可以加快反应速率.,2022/12/25,9,学生小结,通过上面的实验,你知道哪些因素能影响化学反应速率吗?,反应物本身性质,反应物接触面,浓度,温度,催化剂.,除此之外,还有压强,对于有气体参加的反应,在其它条件不变时,增大压强,可以加快反应速率.减小压强,可以减慢反应速率.,光 , 波 ,溶剂的性质, 原电池等都能影响反应速率,点 评,2022/12/25,10,课堂练习 P45概括.整合第1题,本节小结,影响化学反应速率的因素有内因和外因,内因是反应物本身性质,它是决定反应速率的主要因素.相同条件下不同反应,速率不同;外因主要是浓度,压强,温度,催化剂.在其它条件不变时,增大浓度或增大压强或升高温度或加入催化剂都可以加快反应速率.利用条件对速率的影响,在实际生产和生活中可以根据需要加快反应速率或减慢反应速率.,作 业,完成P41面实验记录2 P45面练习第1题,2022/12/25,11,浓度的影响小结,适用于溶液或气体参加的反应. 增加固体或纯液体的量,不会改变其浓度.浓度的影响也适用于可逆反应,想知道更多登陆http:/,2022/12/25,12,注意：a、压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应 .,b、压强影响反应速率实际是浓度的变化。,2022/12/25,13,讨论保持体积不变，往合成氨的反应N2+3H2=2NH3中充入He气，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？为什么？,压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化,反应速率才变化。,2022/12/25,14,请利用台面上的试剂和仪器设计实验探究温度对化学反应速率的影响.试剂:铜箔、镁条、铁片、过氧化氢溶（3%)盐酸（0.5mol/L)、盐酸（3mol/L)、块状碳酸钙、碳酸钙粉末、二氧化锰。仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、洒精灯、试管夹、导管、水槽、量筒。,探究温度对化学反应速率的影响,2022/12/25,15,温度的影响,结论3：当其他条件不变时，升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。通常情况下，温度每升高10，反应速率增大到原来的24倍。 。适用于任何有热效应（吸、放热）的反应，也适用于可逆反应。,2022/12/25,16,20时某反应2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需的时间是( )A 40s B15s C 48s D 20s,练习:,2022/12/25,17,设原来的反应速率为v，温度从20升高到50，共升高了3个10，所以50的反应速率为23v。因反应速率越大，反应出现浑浊的时间越短。所以50时，此反应出现浑浊所需的时间为：2minv/(8v)=0.25min=15s。所以选B。,2022/12/25,18,20时某反应2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需的时间是( )A 40s B15s C 48s D 20s,练习:,B,2022/12/25,19,请利用台面上的试剂和仪器设计实验催化剂对化学反应速率的影响.试剂:铜箔、镁条、铁片、过氧化氢溶（3%)盐酸（0.5mol/L)、盐酸（3mol/L)、块状碳酸钙、碳酸钙粉末、二氧化锰。仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、洒精灯、试管夹、导管、水槽、量筒。,探究催化剂对化学反应速率的影响,2022/12/25,20,催化剂的影响：,现象：加入了MnO2或FeCl3的产生气泡很快， 未加MnO2或FeCl3的则反应较慢。,其它条件：如光、反应物颗粒大小、溶剂、反应物的状态等都可以影响化学反应速率。,2022/12/25,21,小结：化学反应速率的影响因素,其它: 反应物颗粒的大小，溶剂的性质，光、超声波，磁场会改变反应速率。,单位体积内分子总数增多,反应速率加快,无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。增大压强、反应速率都加快，减小压强、反应速率减慢.,温度每升高10 ，反应速率通常增大到原来的24倍。升高温度反应速率都增大，降低温度反应速率都减小,极大地加快化学反应速率,2022/12/25,22,作业：1、45页第1题 2、查找有关资料写一篇关于催化剂的小论文！,
