化学：期中复习一《专题1 微观结构与物质的多样性》ppt课件.ppt
,专题1.微观结构与物质的多样性,复习课,化学必修2,1.原子的结构,核电荷数决定元素种类,决定同一元素的核素,决定主族元素的化学性质,决定电子层数,a,b,+,d,X,c,a代表质量数；b代表核电荷数；c代表离子的价态；d代表化合价e 代表原子个数,e,a、b、c、d、e各代表什么？,K层 L层 M层,核电荷数,11,电子层,各电子层排布的电子数,钠原子结构示意图,2.微粒结构示意图及核外电子排布,Na,3.核外电子的排布,电子层,根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。,离核越远，能量越高,分层排布,3.核外电子分层排布,电子按能量高低在核外分层排布。,（2）各层最多容纳2n2 个电子,（3）最外层不超过8个（K层2个）,（4）次外层不超过18个，倒数第 三层不超过32个。,上述规律相互制约，相互联系,（1）能量最低原理,排布规律（一低四不超）,4.元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第1周期：,第2周期：,第3周期：,第4周期：,第5周期：,第6周期：,不完全周期,第7周期：,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,周期序数 = 电子层数,（横向）,2 种元素,8 种元素,8 种元素,18 种元素,18 种元素,32 种元素,26种元素,族,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有气体元素,主族序数 = 最外层电子数,（纵向）,零族：,共七个主族:长短周期共同组成,B , B , B , B ,B , B , B,共七个副族:仅由长周期组成,三个纵行，位于 B 与B中间,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,元素周期表分区,（2）非金属区,周期表的右上方,（1）金属区,周期表的左下方,既体现金属性，又体现非金属性,半导体,5、元素之最,6、同周期、同主族元素的递变规律,依次递增,逐渐增多,相同,逐渐减小,周期性变化,金属性减弱，非金属性增强,还原性减弱，氧化性增强,碱性减弱，酸性增强,逐渐增强,依次增加,相同,依次递增,逐渐增大,基本相同,非金属性减弱，金属性增强,氧化性减弱，还原性增强,酸性减弱，碱性增强,逐渐减弱,微粒半径比较（除稀有气体）,一、看电子层数：电子层数越多半径越大 二、看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越 大半径越小（即电子层结构相同的微粒，核 电荷数越大半径越小）。三、看电子数：当电子层数和核电荷数均相同 时，电子数越多半径越大（同种元素形成的 不同微粒：阴离子原子阳离子）,(2)、Na Mg Al Si P S Cl,(3)、Na+ Mg2+ Al3+ P3- S2- Cl-,(4)、Cl- Cl; Na+ Na,(1)、F Na,7、元素金属性和非金属性强弱判断依据,理论分析：（构性）,电子层数越 且最外层电子数越 .,失电子能力越强,元素金属性越强,多,少,金属性：,非金属性：,元素原子失电子的能力,元素原子得电子的能力,只与得失电子的能力有关而与得失电子的多少无关,元素金属性强弱判断,1、元素单质与酸反应的难易,2、元素单质与水反应的难易,3、元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱,（易强）,(强强),（易强）,结论,4、置换反应,7、利用原电池的正负极判断,（负极 正极）,5、金属阳离子的氧化性强弱,（强弱),实验分析：,6、金属活动性顺序表,（前 后）,（前 后）,3、元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱,1、元素单质与氢气反应的难易,2、气态氢化物的稳定性,(强强),（易强）,（稳定强）,4、置换反应,元素非金属性强弱判断,5、阴离子的还原性强弱,结论,(强弱),6、非金属活动性顺序表,（前 后）,（前 后）,2.寻找半导体材料,3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,1.寻找用于制取农药的元素,8、在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质,118号元素的结构性质特点,(1)H：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子总数=电子层数；第A族中唯一形成共价化合物的元素；在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；原子序数最小；没有中子；成酸、碱必需的元素；单质密度最小，最轻的气体；与氧可生成两种液体：H2O、H2O2；单质是电解水产物之一；单质可由金属与酸反应得到。,118号元素的结构性质特点,(2)He：最外层属饱和结构，但唯一一个不是8电子；电子总数是电子层数的二倍。(3)Li：最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不能形成过氧化物；热核反应原料之一；密度最小的轻金属；保存于石蜡中。(4)Be：最外层电子数=次外层电子数；最外层电子数=电子层数价态为+2价,118号元素的结构性质特点,(5)B：最外层电子数比次外层多一个；BF3属非极性分子（本章后边将学到）；氢化物为B2H6（了解就可以）；硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液；硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。(6)C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物种类最多的元素；有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几种同素异形体，（第六章后边将学到）；氧化物有CO、CO2；氢化物有多种最简单的是CH4；最高价含氧酸是H2CO3。,(7)N：最外层电子比次外层多3个；单质在空气中含量最多；难与其它物质反应；化肥三元素之一（N、P、K）；氢化物为NH3；氧化物形式最多（6种：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）；含氧酸有HNO3、HNO2；气态氢化物水溶液唯一呈碱性。(8)O:最外层电子数目是次外层的三倍；地壳中含量最多；占空气体积的21%；能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氧化物；单质助燃,(9)F：最外层电子数比次外层多5个；除H后前18号元素中原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换水中的氧；CaF2难溶、AgF溶于水；无含氧酸；HF为弱酸。(10)Ne：略(11)Na：最外层电子数是最内层的1/2；前18号元素原子半径最大；氧化物对应的水化物为NaOH；能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2；与K的合金形成原子能反应堆的导热材料。,(12)Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍；Mg(OH)2是难溶性的中强碱；Mg遇冷水难反应，遇热水放H2；MgCl2为苦卤、MgSO4为泻盐。(13)Al：最外层比次外层少5个电子；最外层电子数=电子层数；铝是金属元素但具有一定的非金属性；Al2O3是两性氧化物；Al(OH)3是两性氢氧化物；地壳中含量最多的金属元素。,(14)Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的2倍；地壳中含量排第二位；只有一种氧化物SiO2；气态氢化物SiH4；含氧酸为H4SiO4；H2SiO3是唯一难溶酸。(15)P：最外层比次外层少3个电子；氢化物为PH3；对应的酸为H3PO4、H3PO3；常见白磷、红磷二种单质。,(16)S： 最外层比次外层少2个电子；最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；氢化物H2S、剧毒；氧化物有SO2、SO3；对应的水化物H2SO3、H2SO4；对应的盐常见的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。(17)Cl：最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子；有多种化合价-1、+1、+3、+5、+7；对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4；HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。(18)Ar（略）重点是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si 、 P、S、Cl。,
