化学能与电能之间的转化ppt课件.pptx

化学能与电能的转化,原电池与电解池装置的判断比较,归纳原电池、电解池构成的条件。,两个活泼性不同的电极 电解质溶液 形成闭合回路 自发进行氧化还原反应,直流电源和两个电极 电解质溶液或熔融电解质 形成闭合回路,拓展视野,铅蓄电池内部组成,原电池与电解池装置判定规律：,1、根据构成条件判断： 若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的构成条件分析判定；若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池。2、根据能变过程判断： 放电为原电池原理，充电为电解池原理。3、根据反应方向判断： 原电池的氧化还原反应必须是自发反应 非自发的氧化还原反应一般通过电解池原理实现,1、判断下图中各装置是原电池还是电解池或都不是？,原电池,原电池,电解池,电解池,电解池,电解池,要点点拨,都不是,2.有人将2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2的反应变为现实，则下列说法正确的是（ ）A. Ag粉撒入稀盐酸中B. Ag、C作电极用导线连接插入稀盐酸中形成 原电池C. Ag、Fe作电极，用导线连接插入稀盐酸中D. Ag接电源正极，Fe接电源负极，插入稀盐 酸中,D,要点点拨,原电池与电解池电极的判断比较,某同学欲用该铅蓄电池（有储蓄电），却发现正、负两极的标志已模糊不清，请根据电化学知识，设计可行的方案来判断其正负极？并阐述理论依据？,方案一：,两极外接电流计根据指针偏转方向确定,方案二：,两极接两石墨电极插入电解质溶液 根据实验现象来确定,原电池与电解池的电极判定依据：,原电池,两极材料电子或电流的方向离子的定向移动方向两极的反应类型实验现象,电解池,两极与电源连接方式电子或电流的方向离子的定向移动方向两极的反应类型实验现象,D,C,要点点拨,4、判断下列原电池中的正负极:,正,负,正,负,正,负,正,负,原电池与电解池电极反应的判断书写,某同学以该蓄电池为电源电解饱和食盐水（已知:PbO2Pb2H2SO4 2PbSO42H2O）。(1)请分析写出该蓄电池工作时的电极反应式。,放电,充电,(2)请写出电解饱和食盐水时电解池的两极反应式。,阳极：2Cl- - 2e- = Cl2 ,阴极：2H+ + 2e- = H2 ,氢氧燃料电池,负极：2H2,H+,酸性、中性介质,H+,H2O,碱性介质,正极：O2,O2-,H2O,OH-,酸性介质,碱性、中性介质,氢氧燃料电池,电解池,原电池,氧化反应(一般电极本身失去电子)。,还原反应(电极本身不参与反应)。,还原反应 (阳离子放电）,得电子顺序:Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+ Zn2+H+ (H2O) Al3+Mg2+Na+Ca2+K+,氧化反应(阴离子或电极放电）,失电子顺序:活泼电极（金属）S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根,负极：,正极：,阴极：,阳极:,3、烧杯A中放0.1mol/L的硫酸溶液,以石墨和Fe为电极材料，烧杯B中盛放0.1mol/L CuCl2溶液，均以石墨为电极（两种溶质均足量），装置如右图，下列说法正确的是( )A池Fe电极为负极，发生还原反应若a极为石墨，电子由a流向d若a极为石墨，B池中Cl-向d极移动 实验过程中，b、d表面可能同时产生气泡,C,要点点拨,5、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如右图所示。下列说法正确的是（ ）,A.燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e4OHB.燃料电池工作时，负极附近pH值升高C.a、b两极若是石墨，a极先是Cl-放电产生Cl2， 后是OH-放电产生O2。D.a极是铁，b极是铜时，电解质溶液的颜色逐渐加深。,要点点拨,C,铁与铁的化合物应用广泛。（1）其中FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂，发生2Fe3+Cu =2Fe2+ +Cu2+离子反应 。请根据该反应设计一个原电池。（要求画出原电池的装置图，标出正、负极。）,能力提升,市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），正极材料是金属锂和碳电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：,练习,下列说法不正确的是,A放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+,B充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应,C该电池不能用水溶液作为电解质,D放电过程中Li+向负极移动,D,氧化还原反应,原电池反应,电化学腐蚀,O22H2O4e=4OH-,2Fe4e=2Fe2,Fe2e=Fe2,2H2e=H2,阴极,阳极的阴极,D,D,解析选项A，正负极附近SO浓度基本保持不变。选项B，Zn为原电池负极，Cu为原电池正极，电子由Zn片导线Cu片。正极Cu片上放出H2，故选项C错误，D正确。,B,