化学平衡的计算专题ppt课件.ppt

复习回顾,一、化学平衡建立,二、化学平衡概念,三、化学平衡特征,四、化学平衡标志,五、化学平衡移动,六、影响化学平衡因素,七、勒夏特列原理,八、化学平衡常数,九、化学平衡图像,十、等效平衡,专题：化学平衡计算,1.方法指导,有关化学平衡计算题的解题技能,2明确三个关系：(1)对于反应物，起始量变化量平衡量。(2)对于生成物，起始量变化量平衡量。(3)各物质转化量之比等于各物质的化学计 量数之比。,1分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。,基本模式“三段式”,转化率,化学平衡的相关计算,气体的平均分子量,化学平衡的相关计算, 几点定律,a、如果保持P、T不变：则气体的体积比等于物质的量之比，即则气体的密度比等于摩尔质量之比，即b、如果保持V、T不变：则气体的压强比等于气体物质的量之比，即,要明确各量的意义，理解其计算公式各个物理量的含义。,2.典例剖析,2.5102,75%,不变,升高温度,(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率，(A)的表达式为_。平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K_。,升高温度、降低压强,94.1%,=1.5,化学平衡计算题的解题思路,3.应用体验,回答下列问题：(1)830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)0.003 molL1s1。则6 s时c(A)_molL1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_；,0.022,0.09,80%,80%,2.5,4.真题演练,4:1,0.05,5.解题技巧,一、极端思想 化学平衡研究的对象是不能完全进行的反应可逆反应。极端思想就是将可逆反应极端地视为不可逆反应，从而求出某物质量的极大值和极小值。,练习1：在一定条件下，向1L密闭容器中充入3mol X气体和1 mol气体发生反应2X (g) + 2Y(g) 3Z(g) + 2W(g),达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是（） C(Z)=0.75mol/L B C(Z)=1.2mol/L C C(W)=0.80mol/L D C(W)=1.00mol/L,D,二、扩大、分割思想 化学平衡的建立只与物质的始态和终态有关，与建立平衡的路径无关。化学平衡的移动是根据勒夏特列原理原理来进行判断的。但对于一些较复杂的、抽象的过程却往往难以得出结论，如果将其扩大或分割为若干个简单的、具体的过程，就会使问题变得简捷明了。,在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应 2NO2(g) N2O4 (g) 。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2 (g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断,C,练习2：,三、等效思想 利用等效平衡原理进行有关化学平衡问题应用 等效平衡的类型： （1）同温同体积：对于气体体积变化的可逆反应，将任一起始加入量换成左端（或右端）的量与原起始的量相同，平衡等效。 （2）同温同体积：对于气体体积不变的可逆反应，将任一起始量换成左端（或右端）的量与原起始的量比例相同，平衡等效。 （3）同温同压下，若起始加入量与原起始的量比例相同，平衡等效。,例题3 在一定温度下，把 2 mol SO2和 1 mol O2 通入一容积一定的密闭容器内，发生如下反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 当反应进行到一定程度时，达到平衡状态。在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3 的物质的量。如果a、b、c 取不同数值，它们满足一定的相互关系，可保证反应达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同，请填写下列空白： (1)若a=0,b=0,c= . (2)若a=0.5 ,则b= 和 c = . (3)a、b、c取值必须满足的一定条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c） .,2,0.25,1.5,小结： 有关化学平衡问题的解题思想 1、极端思想 2、扩大分割思想 3、等效思想 要求同学们要学会运用这些解题思想来分析、解决有关的化学平衡问题。,谢谢大家！,