化学反应的快慢与限度ppt课件.ppt
第二节,化学反应的快慢与限度,（第一课时）,一,.,化学反应的快慢：,1.,化学反应速率：,定义：用单位时间里反应物浓度的,减少或生成物浓度的增加（变化）,来表示化学反应快慢的物理量。,数学表达式：,V=,C,t,例题：,2N,2,O,5,=4NO,2,+O,2,，开始，,C(N,2,O,5,)=0.0408mol,L,-1,，经过,1min,后，,C(N,2,O,5,)=0.030mol,L,-1,，则,V(N,2,O,5,)=,mol,L,-1,S,-1,。,单位：,mol,L,-1,S,-1,或,mol,L,-1,min,-1,1. 8,10,-4,练习,1,：在,2L,密闭容器里，加入,1molN,2,和,3molH,2,，发生,N,2,+3H,2,=2NH,3,，在,2S,末时，测得容器中含有,0.4molNH,3,。求,该反应的化学反应速率。,数学表达式：,V=,=,C,t,n/V,t,说明：,1.,化学反应速率是,平均速率,，,而不是瞬时速率。,2.,无论增加或减少，均取,正值,。,3.,对于同一个反应来说，用不同物质,表示,化学反应速率,，数值可能不同，,但,数值之比等于系数比,。,4.,用化学反应速率,比较,同一反应在不,同条件下反应的,快慢,时，应选用,同一,物质,来表示。,练习,2,：,2N,2,O,5,=4NO,2,+O,2,，开始，,C(N,2,O,5,)=0.048mol,L,-1,，经过,1min,后，,C(N,2,O,5,)=0.030mol,L,-1,，则,V(N,2,O,5,)=,mol,L,-1,S,-1,。,V(NO,2,)=,mol,L,-1,S,-1,V(O,2,)=,mol,L,-1,S,-1,1. 8,10,-4,9,10,-5,3.6,10,-4,练习,3,：反应,A+3B=2C+2D,，在四,种不同情况下的化学反应速率为：,V,A,=0.015 mol,L,-1,S,-1,V,B,=0.06 mol,L,-1,S,-1,V,C,=0.04 mol,L,-1,S,-1,V,D,=2.7 mol,L,-1,min,-1,则化学反应由快到慢的顺序是,=,0.02 mol,L,-1,S,-1,0.02 mol,L,-1,S,-1,0.0225 mol,L,-1,S,-,1,作业：教材,P45,，,1,题,预习影响化学反应,速率的因素及实验。,第二节,化学反应的快慢与限度,（第二课时）,【复习提问】,1.,化学反应速率的定义及表达式？,2.,表达化学反应速率时应注意什,么？,3.4NH,3,+5O,2,=4NO+6H,2,O,在,10L,容器中,进行，半分钟后，水蒸气的物质的量,增加了,0.45mol,，则,V(H,2,O)=_,。,4.,将,10molA,和,5molB,放入,10L,真空箱,内，,3A+B=2C,，在最初,0.2,秒内，,V,A,=0.06 mol,L,-1,S,-1,，则在,0.2,秒末，,箱中有,_molC,。,5.A+3B=2C,，下列数据表示不同条,件下的化学反应速率，其中反应进,行最快的是（,）,A.V,A,=0.01 mol,L,-1,S,-1,B.V,B,=0.02 mol,L,-1,S,-1,C.V,B,=0.60 mol,L,-1,S,-1,D.V,C,=1.00 mol,L,-1,S,-1,2.,影响化学反应速率的因素：,实验内容,实验现象,实验结论,Cu+0.5HCl,Cu+3HCl,Mg+0.5HCl,Mg+3HCl,CaCO,3,块,+HCl,CaCO,3,末,+HCl,H,2,O,2,先分解,后加热,都不反应,反应物的性质是,主要因素,后者比前,者快,增大反应物浓度可,加快化学反应速率,后者比前,者快,增大反应物接触面,积可加快反应速率,后者比前,者快,升高温度可加快化,学反应速率,影响化学反应速率的,主要因素,是,参,加反应的物质本身的性质。,影响化学反应速率的外界条件：,增大反应物浓度可以加快化学反,应速率。,注意：,固体的浓度可视为一个,常数,，,因此增加固体的量不能改变化学反应,速率，但,可以通过增大反应物的接触,面积加快化学反应速率,。,升高温度可以加快化学反应速率,。,（通常，温度每升高,10,0,C,，化学反,应速率增大为原来的,2,4,倍。）,【思考】压强对化学反应速率有何,影响？,对于,有气体参加的反应,，,增大压强,可以加快化学反应速率,。,【思考】除了浓度，温度，压强以,外，还有哪些因素能影响化学反应,速率？,实验内容,实验现象,实验结论,H,2,O,2,H,2,O,2,+FeCl,3,H,2,O,2,+MnO,2,使用催化剂可以成千上万倍的加,快化学反应速率。,【阅读】化学与技术,了解催化剂在化学工业中的重要性。,其他因素：光波，电磁波，超声,波，溶剂的性质等也能影响化学反,应速率。,【阅读】,P42,第一段，了解调控化学,反应速率在实践中的重要意义。,1,、人们为什么使用电冰箱储存食物？,2,、人们在实验室进行化学反应时，常常,采用粉碎反应物。原因是什么？,3,、实验室进行化学反应时，通常将固体,反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为什,么？,4,、实验室常用浓度,30%,左右的硫酸与锌,粒反应制取氢气，当反应进行到一段时间后,，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加,一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又重新增多,起来。原因是什么？,思考与交流,:,思考与交流：,1,、温度越低，食物变质腐败的速率越慢。这,也是温度对化学反应速率的影响在生活中的应,用。,2,、固体药品研得越细，其表面积越大，混合,均匀后反应物之间接触得面积也越大，反应也,迅速、充分。,3,、固体物质溶于水后，发生了电解质的电离，,离子在溶液里受水分子作用而运动，增大了离,子之间接触反应的机会，从而提高了化学反应,速率。,4,、,Zn,H,2,SO,4,ZnSO,4,H,2,，离子方,程式为：,Zn,2H,Zn,2,H,2,，,C(H,+,),的大小影响着该反应的反应速率，气泡变,稀少了，是因为,C(H,+,),减小了，反应速率,减慢，如果添加适当浓度的硫酸溶液时，,由于溶液中,C(H,+,),又迅速增大，因而反应,速率加快，产生气泡的速率又加快了。,巩固练习,1.,判断正误：,决定化学反应速率的因素是催化剂。,增加锌粒的质量可以加快与盐酸的,反应速率。,加热可以加快化学反应速率。,加压都可以加快化学反应速率。,2.,把镁条投入盛有稀盐酸的容器中，,产生氢气的速率与下列因素：盐,酸浓度,温度,镁条的表面,积,容器的密闭情况,溶液中氯,离子浓度,有关系的是（,）,A.,B.,C.,D.,3.10,0,C,，等浓度等体积的,Na,2,SO,3,和,稀硫酸混合,9min,时溶液出现浑浊。,若温度每升高,10,0,C,，化学反应速率,增大到原来的,3,倍，那么，,40,0,C,时，,同样的反应要明显的看到浑浊，需,要时间（,）,A.3min B.1min C.30s D.20s,4.,在温度不变的情况下，在恒容的容,器中，,N,2,O,4,=2NO,2,，若,N,2,O,4,由,0.1mol/L,降到,0.07mol/L,需要,15s,，那,么,N,2,O,4,由,0.07mol/L,降到,0.05mol/L,所,需时间为（,）,A.,等于,15s B.,等于,10s,C.,大于,10s D.,小于,10s,作业：教材,P45 1,题,及化学阶梯训练,预习：化学平衡,第二节,化学反应的快慢与限度,（第三课时）,【复习提问】,1.,什么是化学反应速率？,2.,影响化学反应速率的因素有哪些？,3.,改变这些条件，化学反应速率如何,变化？,4.,反应,4A+5B=4C+6D,在,5L,的密闭容器,中进行，半分钟后，,C,的物质的量增,加了,0.3mol,，下列论述正确的是（,）,A.A,的平均反应速率是,0.010 mol,L,-1,S,-,1,B.,容器中含,D,的物质的量至少,0.45mol,C.,容器中,ABCD,的物质的量之比为一,定是,4,：,5,：,4,：,6,D.,容器中,A,的物质的量一定增加,0.3mol,5.,在一个容积为,2L,的密闭容器中，发,生如下反应：,3X+Y=2Z,，若最初加,入的,X,，,Y,，,Z,都是,1mol,，反应中,X,的,平均反应速率为,0.12 mol,L,-1,S,-1,，若,要产物,Z,为,1.8mol,，反应所需时间为,（,）,A.5s B.10s C.15s D.20s,n(mol),2,4,6,8,10,12,14,t(min),A,B,C,6.,某温度时，在,VL,的容,器中,ABC,三种物质的物,质的量随时间的变化曲,线如图所示，分析：,反应的化学方程式为,t,分钟末,V,C,=,t,分钟时,B,的转化率是,7.NO,，,CO,都是汽车尾气中的有害物,质，它们能缓慢的起反应生成,N,2,，,CO,2,，对此反应，下列叙述不正确的,是（,）,A.,使用催化剂能加大化学反应速率,B.,改变压强对化学反应速率无影响,C.,增大压强能加快化学反应速率,D.,升高温度能加快化学反应速率,8.,用铁片与稀硫酸反应制氢气，下,列措施不能使氢气生成速率加快的,是（,）,A.,加热,B.,改用,98%,浓硫酸,C.,改用铁粉,D.,增加铁片质量,是不是所有的反应都进行得很完全？,二,.,化学反应的限度：,1.,可逆反应,回忆：我们学过的可逆反应有哪些？,2SO,2,O,2,催化剂,2SO,3,二氧化硫催化氧化、三氧化硫分解,（,1,）定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进,实验发现，在二氧化硫跟氧气的反应中，无论怎样改,变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，为什么？,思,考,：,练,习,N,2,+3H,2,2NH,3,高温高压,催化剂,NH,3,+H,2,O NH,3,H,2,O,CO,2,+H,2,O CO,3,H,2,O,举例：,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,要点：,正反应：从左到右进行的反应,逆反应：从右到左进行的反应,相同条件,同时,可逆反应用“,”表示,下列对可逆反应的认识正确的是（,）,A,、,SO,2,+Br,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HBr,与,2HBr+H,2,SO,4,（浓）,=Br,2,+SO,2,+2H,2,O,互为可逆反应,B,、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应,叫可逆反应,C,、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可,逆反应,D,、在一定条件下,SO,2,被氧化成,SO,3,的反应是可逆反应,判断：二氧化碳与氧化钙反应生成碳酸钙是否为可逆反应？,氢气在氧气中燃烧生成水的反应是否为可逆反应？,特点：,可逆反应不可能完全进行到底,CD,【联想质疑】,在一定条件下，,SO,2,和,O,2,反应的实,验中，还发现了这样一个问题：当,反应进行到一定程度时，反应混合,物中各组分的含量都不再随时间的,延长而改变，这是什么原因呢？是,不是反应停止了呢？,2.,化学平衡,（,1,）概念：,化学平衡状态就是指在,一定,条件下,可逆反应,进行到一定程度时,，正反应速率和,逆反应速率,相等,，反应物和生成物的浓度,不,再发生变化,的状态。,（,2,）特征：,化学平衡的研究对象是可逆反应,化学平衡是动态平衡,正,逆,0,平衡时正反应速率与逆反应速率相等，,正,逆,平衡时各组分含量固定,当外界条件改变时，平衡一般要发生改变,逆、动、等、定、变,如何理解,V(,正,),V(,逆,)?,例如，一定条件下，可逆反应,N,2,3H,2,2NH,3,，,对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用,N,2,或,H,2,或,NH,3,来表示：,（,1,）单位时间内，有,1molN,2,反应掉，同时有,1molN,2,生成,（,2,）单位时间内，有,3molH,2,反应掉，同时有,2molNH,3,反应掉,（,3,）单位时间内，有,1molN,2,生成，同时有,2molNH,3,生成,以上均表示,V(,正,),V(,逆,),交流,研讨,1,化学平衡的标志：,反,应,速,率,反应时间,v,正,v,逆,正,逆,正,逆,反应混合物中各组分的浓度保持不变,交流,研讨,2,在化学平衡状态，各组分的分子数,保持不变，分子总数也不变。,
