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    第06讲 工业流程图题的解法和技巧(ppt课件) 2019年中考化学题型解法与技巧.ppt

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    第06讲 工业流程图题的解法和技巧(ppt课件) 2019年中考化学题型解法与技巧.ppt

    ,中考题型解法技巧之,流程图题,工业流程图题,工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切,因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。 (1)流程图的形式各异,有的以操作名称作为框图形成流程的主线,有的以物质作框,有的以设备作框,但每一题都固定以上一种形式作框,从近几年的试题看常见的是以操作名称为主线,物质随着操作流程发生变化。 (2)这类题目中通常还包含简单的实验设计,实 验一般为制备或对样品的定性定量分析实验。,一、问题情境归纳整理,二考查内容和特点,1考查内容(1)化学反应原理。(2)元素化合物知识。(3)实验操作及名称。(4)物质除杂、分离。(5)流程中的物质转化和循环。2特点(1)情境真实。(2)框图信息新颖。(3)问题设计广泛。(4)综合性强。(5)思维容量大。,三题型的结构、解法和思路,1题型结构题头(引入信息)题干(提取信息,应用解题)题尾(得出结论或产品)。,2解题方法和技巧,3具体操作,(1)关注“箭头”:箭头进入的是投料(即反应物),出去的是生成物(包括主产物和副产物)。,(2)关注方框内所指。(3)关注流程“三线”和“核心”(如下图)。,三线:出线和进线均表示物料流向或操作流程,可逆线表示物质循环使用。,题型1海水资源的利用,解题指引实质是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关实验基础知识、基本操作和技能。当遇到这类题目时,要求考生一定要认真在流程(图)中找出得到的主要物质是什么,混有的杂质有哪些;认真分析当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应,生成了什么产物,要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一 步所加试剂或操作的目的。,题型2空气资源合成氨工艺流程,例2合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下:,题型3石灰石工业,解题指引 首先从石灰石作为原料出发,获取要制备的物质,写出主要的化学方程式或制备原理,观察是否有副产物,如果有,则剩余的步骤就是分离和提纯操作。,解析:分析乙同学的方案可以知道,该方案不需加热,可以据此解答该题。,答案:(1)引流检查原因,改进后重新过滤(2)CaOH2O=Ca(OH)2放热(3)操作简单、节约能源,题型4造纸、印染工业,例4 Na2SO4是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室提纯Na2SO4的流程如图,(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是_ (填离子符号),其反应的化学方程式为:_图2若添加的NaOH和Na2CO3添加过量,可加入适量_(填名称)除去(2)操作a的名称是_,该操作中用到的有烧杯,玻璃棒、_(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl,观察图2的溶解度曲线,则操作b是:先将溶液M蒸发浓缩,再降温结晶、过滤,降温结晶的最佳温度范围是_以下,因为Na2SO4的溶解度_,解析:(1)加入的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,因此除去的是镁离子,反应的化学方程式分别为:2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCl;稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,没有带入新杂质;碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体,没有带入任何其它杂质;符合除杂的原则,故NaOH和Na2CO3如果添加过量了,可在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去;(2)操作a得到的是固体和液体,因此是过滤,过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台;(3)由于硫酸钠的溶解度在30以下比氯化钠小,降温的过程中会析出大量的硫酸钠。,答案:(1)Mg2+;2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCl;稀硫酸;(2)漏斗(或铁架台);(3)30;在30以下比氯化钠小(或30以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大)。,题型5化工实验,解题指引这类实验题主要包括污水处理工业、金属回收工业、新产品的制取等,综合性很强,常常通过物质的制备,混合物的分离、提纯,物质的回收利用,流程设计是否合理等方面设计试题。这类综合实验题,通过认真分析,可以化解为几个相对独立又相互联系的小实验、小操作来进行解答。由各个小实验确定各步操作方法,又由各个小实验之间的关系确定操作的先后顺序。,答案:(1)漏斗 引流(2)H2SO4+CuOCuSO4+H2O(3)硫酸亚铁 (4)(5)Cu,解析:(1)根据过滤时所用仪器可知,必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗,其中玻璃棒的作用是引流(2)氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,铜、木炭与硫酸不反应,化学方程式为:H2SO4+CuOCuSO4+H2O;(3)反应后,滤液1中的溶质是硫酸和硫酸铜,过滤后的滤液中加入过量铁粉,硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:Fe+CuSO4FeSO4+Cu,H2SO4+FeFeSO4+H2;滤液中的溶质为硫酸亚铁;(4)滤渣中含有剩余的铁粉,因此可加入硫酸除去;(5)开始混合粉末中的铜没有和酸反应,进入滤渣中,为了回收更多的铜,可将滤渣中的铜也回收,十一速选法,

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