鲁教版九年级化学下册第八单元海水中的化学复习课件.ppt
（教育部审定2012九年义务教科书鲁教版）（九年级下册）第八单元 海水中的化学,单元复习,海洋生物资源,海洋动力资源,海底矿物资源,海洋化学资源,Ca2+,SO42-,H2O,Mg2+,Na2CO3,海水是个大聚宝盆，人们是怎样获得这些物质的呢？,要求：根据所学知识填写知识网络流程图中 的关键词以及有关的化学方程式。,自主学习 构建网络,构建网络,海水,一、化学资源,二、海水晒盐,固体溶解度,海水中的物质,海水淡化,制镁,海水中最多的盐：,原理：,流程：,四要素,方法,锰结核,蒸馏法,常用,影响因素,溶解度曲线形状特点,粗盐提纯,方法步骤,三、海水制碱,方法,过程,氨碱法制纯碱,过程,精盐水,纯碱性质,碳酸氢钠,纯碱,俗名,用途：,原理,1.,2.,3.,4.,纯碱性质,大多数盐也有类似性质,复分解反应条件,转化,结晶方法,蒸发结晶,海水中的物质,海水淡化,海底矿物,制镁,海水中最多的盐：NaCl,原理：,流程：,方法,石油天然气,锰结核,砂矿砂砾,结晶法,膜法,蒸馏法,多级闪急蒸馏法,常用,海水,一、化学资源,二、海水晒盐,三、海水制碱,大多数物质的溶解度随温度的升高而升高，少数随温度变化不大，极少数随温度升高而降低,海水,一、化学资源,二、海水晒盐,三、海水制碱,固体溶解度,一定温度、100克溶剂(一般指水）、饱和状态、质量（克）,四要素,温度及溶质溶剂本身的性质,影响因素,溶解度曲线形状特点,粗盐提纯,步骤及方法,结晶法,方法,过程,结晶的方法,蒸发结晶,降温结晶,氨碱法制纯碱,纯碱性质,过程,小苏打,用途：灭火器、发酵粉、饮料、胃酸药,原理,纯碱性质,大多数盐也有类似性质,复分解反应条件：对反应物的要求：若有酸参加的反应，另一种物质溶也行，不溶也行。对生成物的要求：生成物中必须有沉淀或气体或水都可以。 只有这两个条件同时具备，复分解反应才能发生。,海水,一、化学资源,二、海水晒盐,三、海水制碱,Ca2+,SO42-,H2O,Mg2+,Ca2+,SO42-,H2O,Mg2+,NaCl,结晶法,化学转化法,Na2CO3,1、右图是A、B、C三种固体物质的解度曲线图。请同学们仔细观察。 说一说从图上你能获得哪些信息？,问题探究1,2、右图是KNO3、NaCl的解度曲线图。如果在KNO3固体中混有少量NaCl，请你提纯KNO3。说明你的方法和原理。,问题探究1,3、你还能举出利用溶解度曲线图在生活中应用的实例吗？,问题探究1,方法提升,利用物质溶解度差异提纯物质的方法：,利用物质溶解度的差异,蒸发结晶降温结晶,下面是利用海水制取金属镁的设计流程图。海水中本来就有氯化镁，为什么从海水中制取MgCl2时，不直接将海水进行电解来制取金属镁，却要经历如下过程呢？,问题探究2,1、使MgCl2富集 2、除去其它杂质,富集的方法,物理方法：蒸发浓缩等,化学方法：沉淀转化法 （利用复分解反应）,方法提升,成分分析,如何提纯粗盐？,NaCl,杂质,可溶性杂质,不溶性杂质,问题探究3,Mg2+,Ca2+,H2O,Ba2+,BaSO4,SO42-,CO32-,CaCO3,BaCO3,OH-,Mg(OH)2,H+,H2O,CO2,H2O,NaCl,Na+,Cl-,化学沉淀法,泥沙,复分解反应,条件：生成气体、沉淀、水,实质：离子互相结合生成气体、沉淀、水,要提取Na+、Cl，其它微粒怎么除去？,思路归纳 能力提升,提纯某种物质，一般遵循什么样的思路？,可行 产生气泡,可行 产生白色沉淀,为证明敞口放置的NaOH溶液中含有的杂质Na2CO3,小博、小硕、小慧三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：,利用两种物质的性质不同,可行 产生白色沉淀,学以致用,鉴别依据,提纯原则,不增,不 减,易分,不增加 新杂质,不 减 少 产品,气体水沉淀,工业上是用纯碱和熟石灰来制取烧碱的。1、请你写出化学反应方程式2、如何证明二者恰好完全反应。,问题探究4,海洋,淡水,膜 法,结晶法,蒸馏法,粗盐,精盐,过滤,化学沉淀,氯化镁,浓缩,化学沉淀,纯碱,物质转化法,元素守恒,结晶法,富集,方法盘点,物质的性质,溶解度不同,微粒大小不同,盐酸或稀硫酸,有气泡产生,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2或Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2,氢氧化钙或氢氧化钡溶液,有白色沉淀产生,氯化钙或氯化钡反溶液,有白色沉淀产生,Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2NaOH或Na2CO3 + Ba（OH）2 = BaCO3 + 2NaOH,Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl或Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl,盐的化学性质,归纳总结,复分解反应,1.实质：是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。,2.反应条件：生成物至少有一种为沉淀、气体或水有酸可不溶（除AgCl、BaSO4），无酸两相溶。,C,C,C,A,5.根据下图溶解度曲线判断，下列说法不正确的是（ ）A.t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度B.t2时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C.t3时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1时都会析出晶体D.当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲,C,NaHCO3,NaCl,氧化物,CaO+H2O =Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH,谢谢！,
