粗盐提纯ppt课件.ppt
粗盐提纯,粗盐提纯,杂质：难性杂质 可溶性杂质,CaCl2、MgCl2、Na2SO4,泥沙、碎石,溶解,烧杯、玻璃棒,仪器：,粗盐提纯,杂质：难性杂质,搅拌、加速溶解,玻璃棒的作用呢？,过滤,烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台,仪器：,粗盐提纯,1.杂质：难性杂质,粗盐提纯,操作要点：,一贴两低三靠,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,二低：滤纸边缘低于漏斗口液面低于滤纸边缘,粗盐提纯,操作要点：,一贴两低三靠,三靠：烧杯紧靠玻璃棒下端玻璃棒末端紧靠三层滤纸漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁,粗盐提纯,操作要点：,一贴两低三靠,引流、防止液体飞溅,粗盐提纯,操作要点：,一贴两低三靠,玻璃棒的作用呢？,粗盐提纯,蒸发,将滤液倒入蒸发皿中。,蒸发,加热并不断搅拌。当有大量固体出现时，停止加热，趁热过滤。,粗盐提纯,玻璃棒的作用呢？,搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅,粗盐提纯,转移,用玻璃棒把固体转移到纸上,称量回收。,玻璃棒的作用呢？,转移固体,粗盐提纯步骤,溶解 过滤 蒸发,玻璃棒的作用呢？,溶解时玻璃棒的作用是过滤时玻璃棒的作用是蒸发时玻璃棒的作用是,粗盐提纯,杂质： 可溶性杂质,CaCl2、MgCl2、Na2SO4,Ca2+、 Mg2+、 SO42-,溶解 过滤 蒸发,思考:,如何除去粗盐中的可溶性的杂质呢？,可溶性杂质的除法：,原则：除去杂质的同时不引入新的杂质,方法：加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去,步骤：溶解 加入试剂 过滤 蒸发,首先要选试剂，若试剂不只一种，要考虑试剂的加入顺序。,注意:,提纯和分离遵循三个原则：不增（不增加新杂质）不减（不减少主要成分）易分离（反应后物质状态不同，便于分离）,注意:,Ca2+,Mg2+,SO42-,思考:,CaCO3,Mg(OH)2,BaSO4,CO3,OH,Ba,2-,2+,-,Na2,Na,Cl2,NaCl=Na+Cl-,Ca2+,Mg2+,SO42-,思考:,CaCO3,Mg(OH)2,BaSO4,CO3,OH,Ba,Na2,Na,Cl2,NaCl=Na+Cl-,思考:,NaCl=Na+Cl-,CO32-,OH-,Ba2+,H,+,Cl,H2O+CO2,H2O,H,+,Cl,BaCO3,CO3,2-,Na2,CaCl2 MgCl2 Na2SO4,BaCl2,NaOH,Na2CO3,Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加,所加沉淀剂的顺序：为NaOH位置 BaCl2 Na2CO3 ,CaCl2 MgCl2 Na2SO4,BaCl2,NaOH,Na2CO3,HCl,写出有关反应的化学方程式,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaOH+HCl=NaCl+H2O,BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,思考:这些沉淀遇盐酸,会发生怎样的变化?,因此,过滤之后再加盐酸,1、 Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。2、过滤之后再加盐酸。,总结:,练习:,A.氢氧化钠、氯化钡、过滤、碳酸钠、稀盐酸,B.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、稀盐酸、过滤,C.碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、过滤、稀盐酸,D.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、过滤、稀盐酸,除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，下列操作顺序正确的是：（填序号）,1、 Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。2、过滤之后再加盐酸。,总结:,练习:,A.氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、过滤、稀盐酸,B.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、过滤、稀盐酸,C.氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、过滤、稀盐酸,D.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡、过滤、稀盐酸,除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，下列操作顺序不正确的是：（填序号）,1、BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤 、 盐酸,3、 NaOH 、BaCl2、Na2CO3、 过滤 、 盐酸,除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是,2、 BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤 、 盐酸,总结:,用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的实验方案如下：,粗盐水,过量氯化钡溶液,沉淀,滤液,过量氢氧化钠溶液,过量碳酸钠溶液,稀盐酸,精盐水,过滤,加入氢氧化钠溶液的目的是_怎样判断加入的氢氧化钠溶液已经过量?过滤后得到的沉淀成分有：（用化学式表示，共有4种沉淀）_请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应_,除尽氯化镁,向滤液中先滴加酚酞试液,再加入稀盐酸,至红色刚好消失为止.,静置，取反应后的上层清液于试管中，滴加少量的氯化镁溶液，有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液已经过量。,
