粗盐提纯中考复习ppt课件.ppt
实验探究,粗盐的提纯,塘沽六中,晒盐,一、除去粗盐中不溶性杂质,思考：,对粗盐进行初步提纯，应该通过哪些步骤除去其中含有的泥沙？,各步中玻璃棒的作用分别是什么?,各步所需仪器是什么?,一、除去粗盐中不溶性杂质,1.步骤：,一、除去粗盐中不溶性杂质,2.仪器：,烧杯、玻璃棒,溶解 过滤 蒸发,铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒,铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒,3.各步中玻璃棒的作用：,一、除去粗盐中不溶性杂质,溶解:搅拌,加速固体的溶解过滤:引流蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅,（1）过滤中的“一贴、二低、 三靠”指的是什么？ 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘； 液面要低于滤纸边缘。 三靠：倾倒液体，烧杯紧靠玻璃棒； 玻璃棒一端紧靠三层滤纸； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。,注意事项：,（2）蒸发,当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热！,注意事项：,（3）造成滤液浑浊的可能原因：,注意事项：,a.滤纸破损; b.在向漏斗中倒入浊液时，液面高于滤纸边缘； c.承接滤液的烧杯不干净。,挑战中考,（乐山）（实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：（1）A的名称是 ；（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、 、计算产率；（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是 ；（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因： 。,铁架台,蒸发结晶,滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘,蒸发时，液滴飞溅；称量时，操作或读书错误,产品,溶解,过滤,粗盐,蒸发,是纯净物NaCl吗？,海水的化学组成示意图,阳离子：Na+ 、 Ca2+ 、 Mg2+,阴离子：Cl- 、 SO42-,二、除去粗盐中可溶性杂质,例1：,NaCl（MgCl2）,OH,Na,溶液,适量的,例2：,NaCl(CaCl2),CO3,Na2,溶液,适量的,思考：试剂如果是过量的，又应如何处理？,实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：,挑战中考,26（天津2012）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙某同学设计了以下提纯方案：请回答下列问题：（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的 。（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是 。滤液B中所含溶质为 。 （4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为 ，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分 （填“有”或“没有”）影响。（5）操作C的名称为 。,无气泡放出,没有,氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠,氯化镁,漏斗,过滤,例3.如果粗盐溶液中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2 、Na2SO4,请你设计除杂方案。,除去上述杂质，你会选择何种试剂？,要求每加一种试剂，只除上述杂质中的一种，你所选择的试剂顺序是什么？,如果过量，这样做是不是引进了新杂质？怎么解决这个问题？,除去粗盐中可溶性杂质MgCl2、CaCl2 、Na2SO4 ，试剂的加入顺序可以是：,思考与交流,（1）BaCl2NaOHNa2CO3HCl,（2）NaOHBaCl2Na2CO3HCl,依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， 稀盐酸最后加入，,用来除去CaCl2、BaCl2,用来除去Na2CO3、NaOH,挑战中考,1.为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（ ） A. B. C. D. ,C,2.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：,（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中 。（3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。（4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。,加速溶解,Na2SO4,NaOH、Na2CO3,CaCO3,生成新杂质,所加试剂的顺序、用量、以及过量后如何处理,除杂方案设计思路：,粗盐,泥沙,Ca2+、Mg2+、SO42,简单化(顺序):先加入BaCl2后加入Na2CO3,加入的试剂需过量,有效性(顺序):过滤后加入盐酸，使溶液呈中性,CO32 OH Ba2+,Na2CO3 NaOH BaCl2,过滤,分析混合物的组成,根据杂质的特点选择除杂试剂和分离方法,HCl Na2CO3,过量,适量,过量的试剂需除去,
