第四章电解质溶液介绍ppt课件.ppt
第四章 电解质溶液,教学目标,1、熟悉强电解质，弱电解质的概念，能够判断常 见物质的属于强电解质， 还是弱电解质。2、了解弱电解质的电离平衡3、掌握水的电离，知道水的离子积常数4、掌握溶液的酸碱性和pH，会计算溶液的pH5、理解盐的水解，了解盐类水解的类型6、掌握缓冲作用和缓冲溶液，知道缓冲溶液的作 用，并了解常见的缓冲溶液，以及了解血液的 缓冲作用,第一节 弱电解质的电离平衡,知识回顾,1、电离：在水溶液中，产生能够自由移动的 阳离子和阴离子的过程。,NaCl=Na+Cl- CaCl2=Ca2+2Cl- HCl=H+Cl-NaOH= Na+OH-,2、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的 化合物叫做酸（HCl、HNO3、H2SO4）3、碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的 化合物叫做碱(NaOH、NH3 H2O)4、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化 合物叫做盐 (NaCl、Na2SO4）,思考：下面物质中那些是能够导电的?,铜，盐水，塑胶、NaOH溶液、 NH3 H2O 、稀盐酸、醋酸、蒸馏水、石墨、铁、石头,铜、铁（金属）；盐水、NaOH溶液、 NH3 H2O 、稀盐酸、醋酸、蒸馏水、石墨,一、强电解质和弱电解质,电解质：在水溶液里或熔融状态下 能导电的化合物。,铜、铁（金属）；盐水、NaOH溶液、 NH3 H2O 、稀盐酸、醋酸、蒸馏水、石墨,在相同体积相同浓度的条件下，盐水、稀盐酸、 NaOH溶液、NH3 H2O 、醋酸他们之间的导电能力的比较。,盐水，NaOH溶液, 稀盐酸溶液导电时灯泡最亮， 而醋酸、氨水导电时灯泡较暗。,盐水，NaOH溶液, 稀盐酸溶液单位体积内粒子数目多， 溶液导电能力强；醋酸、氨水溶液单位体积内粒子数目较少， 溶液导电能力较弱。,不同电解质在溶液中里电离程度不同,根据电离程度的不同把电解质分为强电解质和弱电解质。,溶于水后能够全部电离的电解质,溶于水后只有部分电离的电解质,强酸 HCl / HNO3 /H2SO4强碱 NaOH 绝大多数盐NaCl/CaCl2,弱酸 H2CO3/HAc弱碱 NH3H2O,完全电离,部分电离,强电解质的电离方程式：,弱电解质的电离方程式(加入可逆电离的动态视频),NH3 H2O = NH4+OH-CH3COOH = H+CH3COO-,H2CO3?,NaCl=Na+Cl- CaCl2=Ca2+2Cl- HCl=H+Cl-NaOH= Na+OH-,完全电离,部分电离,强电解质,弱电解质,完全电离,NaOH= Na+OH-,NaCl=Na+Cl-,NaCl,NH3 H2O NH4+OH-,CH3COOH = H+CH3COO-,完全电离,部分电离,部分电离,Na+、Cl-、 H2O,NH4+、OH-、 H2O,H+ CH3COO-H2O,Na+、OH- 、H2O,CH3COOH,NH3 H2O,离子,分子和离子,练习：,1、P42 选择题1、2,2、判断下面物质属于强电解质还是弱电解质？醋酸、H2CO3、硫酸钠、醋酸钠、 HCl H2SO4 氯化钙 NH3 H2O,强电解质：硫酸钠、醋酸钠、 HCl 、 H2SO4 、 氯化钙弱电解质：醋酸、H2CO3、 NH3 H2O,二 、 弱电解质的电离平衡,部分电离 可逆 存在电离平衡,电离平衡是动态平衡。当外界条件改变时，电离平衡会发生移动。,第二节溶液的酸碱性,一、水的电离二、溶液的酸碱性和pH,一、水的电离,水是一种极弱的电解质精确的导电性实验表明，纯水大部分以分子的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O和OH。水中存在着微弱的电离。H2O + H2O H3O+ + OH-简写为：H2O H+ + OH-,250C，1L纯水中只有10-7molH2O分子发生电离。,常温时，水的电离程度：,H2O = H+ + OH-,10-7mol/L,10-7mol/L,10-7mol/L,KW = C（H+） C（OH-）= 1 10-14,二、水的离子积常数,25时，纯水中H+和OH- 的浓度均为10-7 mol/L,注意1： 250C时纯水中，H+和OH-的浓度积总是110-14，温度不变时，它是一个定值。,注意2：Kw与温度有关，温度变，Kw变。,注意3：c(H+)和c(OH-)是溶液中的总量。,特别提示：此时的c(H+ )和c(OH-)是溶液中的总量。,Kw的应用：根据相同温度下,Kw=c(H)c(OH-) 为定值,c(H) 和 c(OH) 可以互求.,探索发现：其他体系中也存在着类似的关系。,酸性溶液Kw= c(H+) c(OH-)=110-14 25时,碱性溶液Kw= c(H+) c(OH-)=110-14 25时,例1 25时,某溶液中,c(H)=110-6 mol/L问c(OH)是多少?,例4常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中的c(H)和c(OH)各是多少?,例3常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中的c(H)和c(OH)各是多少?,例2 25时,某溶液中, c(OH) =110- mol/L问c(H)是多少?,再次强调:,1.任何水溶液中H+和OH总是同时存在的,只是相 对含量不同.,2.常温下,任何水溶液中c(H+)c(OH-)=11014,3.Kw大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关25时， Kw =110-14,食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果 酸,二、溶液的酸碱性和pH,溶液的pH值,1、意义：,表示溶液酸碱性的强弱。,2、表示：,用H+物质的量浓度的负对数来表示。,3、式子：,pH=-lgH+,如H+=1107mol/L的溶液,pH=7,1.pH的定义： pH=-lg c (H+) 例：c(H+)=0.001 mol /L pH=-lg 0.001 = 3 例：c(OH-) = 0.01mol /L c(H+)=110-14 / 10-2 = 110-12 mol/L pH=-lg 110-12 = 12,计算下列溶液的pH：,c(H+)= 101 mol /L,c(H+)= 105 mol /L,c(H+)= 107 mol /L,c(OH-)= 1011 mol /L,c(OH-)= 107 mol /L,c(OH-)= 105 mol /L,练习：P42 3、4、5、6、7,溶液的pH与酸碱性强弱的关系.,一般规律,25(常温情况下),中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,H+ = OH-,H+ OH-,H+ 107mol/L,H+ OH-,H+ 107mol/L,H+ = 107mol/L,pH =7,pH 7,pH 7,溶液的pH c(H+),酸性增强,碱性增强,H越大碱性越强，酸性越弱,H越小酸性越强，碱性越弱,PH值,人体几种体液和代谢产物的正常PH:,H与人体健康人体体液的PH值是7.357.45时正常；人体体液的PH值7.35时，处于亚健康状况；人体体液的PH值=6.9时，变成植物人；人体体液的PH值是6.856.45时死亡。,酸碱食品简单分类酸性食品：牛奶以外的动物性食品 碱性食品：除了五谷杂粮外的植物性食品中性食品：油、盐、咖啡、茶等常见食物的酸碱分类强酸性蛋黄、乳酪、白糖做的西点或柿子、柴鱼等 中酸性火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦、奶油等弱酸性大米、花生、啤酒、海苔等弱碱性红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等中碱性大豆、红萝卜、番茄、香蕉、橘子、南瓜、草莓、 梅干、柠檬、菠菜等强碱性葡萄、葡萄酒、海带芽、海带等。尤其是天然绿藻 ，最佳饮用时间为早9点至11点.,pH=-lg c (H+),第三节盐的水解,酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。,酸 + 碱 = 盐 + 水,酸性溶液,碱性溶液,酸性或碱性？中性？,pH7,pH7,pH?,中性,碱性,酸性,7,7,7,盐溶液：有的显碱性 有的显酸 有的显中性,1、显碱性的盐-醋酸钠（CH3COONa）,盐溶液中存在哪些电离？,2、显酸性的盐-氯化铵（NH4Cl）,3、显中性的盐-氯化钠（NaCl）,对水的电离平衡有何影响？,哪些离子间可以相互结合？,在溶液中，盐的离子和水中的H+或OH-结合成弱电解质的反应,盐的水解的定义,生成弱电解质 促进水的电离 导致 H+OH- 显酸性或碱性,弱酸或弱碱,盐的水解的实质,盐的水解规律,碱性,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,酸性,中性,盐的水解规律（口诀）,遇弱则水解（强碱弱酸盐NaHCO3 ） （强酸弱碱盐 NH4Cl） 谁强显谁性（强碱弱酸盐显碱性） （强酸弱碱盐显酸性） 都强不水解（强酸强碱盐 KCl） 溶液显中性 （pH=7）,盐 的 水 解定义：类型：规律：,盐的离子 + H+或OH- （水） 弱电解质,强碱弱酸盐水解显碱性 强酸弱碱盐水解显酸性,遇弱则水解，谁强显谁性；都强不水解，溶液显中性。,判断下面哪些物质能够发生水解？ 水解后溶液呈什么性？,(NH4)2SO4 Na2SO4 CH3COONa Na2CO3 NH4NO3 NaHCO3 Na2S,临床上用碳酸氢钠和乳酸钠纠正酸中毒，用氯化铵纠正碱中毒碳酸氢钠和乳酸钠是强碱弱酸盐，水解后显弱碱性，可纠正酸中毒。氯化铵是强酸弱碱盐，水解后显弱酸性，可纠正碱中毒。对于易水解变质的药物要密闭保存,盐的水解在医学上的应用,第四节 缓冲溶液,5,5,5,基本不变,CH3COOH -CH3COONa混合溶液,加入2滴HCl溶液,加入2滴NaOH溶液,对 照,4,5,6,7,10,4,减小增大,/,/,1. 缓冲作用 能够对抗外来少量酸、少量碱而保持溶液pH基本不变的作用称为缓冲作用。 2. 缓冲溶液 具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。,一、 缓冲溶液的定义,例如CH3COOHCH3COONa溶液。,像CH3COOHCH3COONa混合溶液这样,缓冲溶液是缓冲 pH 的。,弹簧是用来缓冲外力的；,缓冲溶液为什么具有抗酸和抗碱的作用？,二、缓冲溶液的组成和类型,1.缓冲溶液的组成： 缓冲溶液一般由两种化合物组成，分别称为抗酸成分和抗碱成分。抗酸成分和抗碱成分构成一个缓冲对，也可称为缓冲系。,第一类 弱酸及其对应的盐,二、缓冲溶液的组成和类型,2. 缓冲溶液的类型,CH3COOHCH3COONa,例如,酸性,抗碱成分,碱性,抗酸成分,H2CO3 NaHCO3,第二类 弱碱及其对应的盐,二、缓冲溶液的组成和类型,2. 缓冲溶液的类型,NH3H2ONH4Cl,酸性,抗碱成分,碱性,抗酸成分,例如,成分：弱酸/碱，盐,酸 来 碱 抗,三、缓冲作用原理,水 来 土 掩,兵 来 将 挡,碱 来 酸 抗,四、缓冲溶液在医学上的意义,自主学习,人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进。,
