第3讲 晶体结构与性质ppt课件.ppt
第3讲晶体结构与性质,化学 人教版,第十二章 物质结构与性质(选考),【命题趋势】1、晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、NA、 M、晶体体积、微粒间距离、微粒半径等2、晶体类型的判断3、晶体熔沸点的比较,晶体结构与性质,晶体常识,周期,性有序,无序,有,无,固定,不固定,各向异性,各向同性,熔点,X射线衍射,熔融态物质凝固,气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华),溶质从溶液中析出 （结晶）,基本单元,任何间隙,平行,取向,题组一晶胞中原子个数的计算,题组一,1,2,3,4,5,题组二,21,11,4,4,B,题组一,1,2,3,4,5,题组二,解析,题组一,1,2,3,4,5,题组二,题组一,1,2,3,4,5,题组二,题组一,1,2,3,4,5,题组二,题组二晶胞的密度及微粒间距离的计算,题组一,1,2,3,4,5,题组二,XY2或Y2X,4,题组一,1,2,3,4,5,题组二,题组一,1,2,3,4,5,题组二,突破四类晶体的组成和性质,分子,原子,金属阳离子、自由电子,阴、阳离子,分子间作用力,共价键,金属键,离子键,较小,很大,很大,很小,较大,知识梳理,kJmol1,大,小,稳定,高,大,知识梳理,题组一晶体类型的判断,AEH,A,B,G,DE,F,BDE,AH,题组一,题组二,1,2,3,4,5,分子晶体,分子晶体,分子晶体,原子晶体,原子晶体,离子晶体,离子晶体,金属晶体,题组一,题组二,1,3,4,2,5,NaCl,C,HCl,离子晶体,原子晶体,分子晶体,离子键,共价键,范德华力,题组一,题组二,1,2,3,4,5,晶体类型的5种判断方法,题组一,题组二,1,2,4,5,3,(1)金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。(3)常见的单质类原子晶体有金刚石（C）、晶体硅（Si）、晶体锗（Ge）、灰锡（Sn）、晶体硼（B）等，常见的化合类原子晶体有碳化硅（SiC）、二氧化硅（SiO2）、氮化硼(BN)等。(4)金属单质与合金是金属晶体。,1,2,4,5,3,题组一,题组二,(1)离子晶体的熔点较高。(2)原子晶体熔点很高。(3)分子晶体熔点低。(4)金属晶体多数熔点高，但也有少数熔点相当低。,1,2,4,5,3,题组一,题组二,(1)离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。(2)原子晶体一般为非导体。(3)分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。 (4)金属晶体是电的良导体。,1,2,4,5,3,题组一,题组二,(1)离子晶体硬度较大、硬而脆。(2)原子晶体硬度大。(3)分子晶体硬度小且较脆。(4)金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。,1,2,4,5,3,题组一,题组二,题组二晶体熔、沸点的比较,C,题组一,题组二,1,2,3,4,5,1,2,4,5,3,题组一,题组二,1.分子晶体,(1)分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。,分类比较晶体的熔、沸点,(2)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4，F2Cl2Br2I2。,1,2,4,5,3,题组一,题组二,分类比较晶体的熔、沸点,题组一,题组二,1,2,3,4,5,C,一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则晶格能越大，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。,2.离子晶体,分类比较晶体的熔、沸点,由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石 石英 碳化硅 硅。,3.原子晶体,D,题组一,题组二,1,2,3,4,5,1,2,4,5,3,题组一,题组二,分类比较晶体的熔、沸点4.不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律,原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，如汞、镓、铯等熔、沸点很低，金属晶体一般不参与比较。,单纯的就金属晶体来说，一般地金属阳离子所带电荷数越多，半径越小，则金属键越强，其金属晶体的熔、沸点就越高，如熔点：Na、K、Rb Na、Mg、Al。,课堂小结,晶体结构与性质,晶胞中原子个数的计算,晶胞的密度及微粒间距离的计算,晶体类型的判断,晶体熔、沸点的比较,课堂检测,1,2,3,4,5,MN2,MN,MN3,3价,课堂检测,1,2,3,4,5,课堂检测,1,2,3,4,5,s,Ar3d104s1,(3)已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.01023 cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中，n_(填数值)；氢在合金中的密度为_。,5,课堂检测,1,3,2,4,5,0.083 gcm3,共价键,原子,课堂检测,1,2,3,4,题组一,题组二,1,2,4,5,3,6,(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可),（5）D组晶体都为离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高,知识梳理,较低,很高,很高,很低,较高,知识梳理,
