选修4盐类水解ppt课件.pptx
,第三节 盐类的水解,（第一课时）,一.探究盐溶液的酸碱性,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,P54,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,一.探究盐溶液的酸碱性,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,P54,盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,中性,酸性,碱性,小结,弱酸弱碱盐溶液的酸碱性较复杂暂不讨论,练习:,判断下列物质水溶液的酸碱性:,AlCl3 K2SO4 Fe2(SO4)3 NaClO,二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因,H2O H+ + OH,纯水中：,当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：,（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？,分析后，填写书 P55 表格,【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。,Na+、Cl、H+、OH、H2O,无,c(H+) c(OH),=,中性,无,（对水的电离平衡无影响）,【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。,+,有,（促进水的电离）,NH3 H2O,c(H+) c(OH),酸性,Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2O,水解方程式,【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。,+,有,（促进水的电离）,CH3COOH,c(H+) c(OH),碱性,Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOH,水解方程式,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：,盐类的水解,在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,(弱酸、弱碱),1、盐类水解的概念：,三、盐类水解,盐易溶，有弱离子。,2、水解的条件：,3、水解的实质：,盐电离出的弱离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质；,4.对水电离平衡的影响：,促进水的电离,下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠,C,练习,5、水解的特点：, 可逆,盐 + 水 酸 + 碱,水解,中和, 吸热,(H0), 一般很微弱,一般不用“”或“”；一般不写“ ”，而写“ ”。,6、水解的规律：, 有弱才水解；无弱不水解 谁弱谁水解 ；越弱越水解； 谁强显谁性；同强显中性。,记住啦！,练习,常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液Na2CO3 NaClO CH3COONapH由大到小的顺序是,盐 + 水 酸 + 碱,四、盐类水解方程式的书写：,先找“弱”离子。一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。,弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH ( or H+ ),四、盐类水解方程式的书写：,（一）一元弱酸强碱盐,如：CH3COONa、NaF,化学方程式：,离子方程式：,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,CH3COO + H2O CH3COOH + OH,化学方程式：,离子方程式：,NaF + H2O HF + NaOH,F + H2O HF + OH,（二）多元弱酸强碱盐,如：Na2CO3、 Na3PO4,离子方程式：,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,CO3 2 + H2O HCO3 + OH ,(主),(次),Na2CO3溶液中含有的粒子？,5种离子，2种分子。,？,（三）弱碱强酸盐水解,如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3,水解的离子方程式：,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+,Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 ,D,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4,练习题,3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ ）,A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定,D,4. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2) 之比值（ ）。,A 大于2 B 小于2 C 等于2 D 无法确定,A,5.将0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的顺序排列Na2CO3H2SO4 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl _,再见,
