药学专业医用化学第二章第二节卤族元素资料课件.ppt
1,第二章 元素与化合物第二节 卤族元素,2022/12/21,2,碘,氟,氯,溴,氟原子半径：0.071nm,氯原子半径：0.099nm,溴原子半径：0.114nm,碘原子半径：0.133nm,卤素的原子结构(结构特点）,2022/12/21,3,卤 素 单 质 的 物 理 性 质,黄绿色,气 体,深红棕色,液 体,紫黑色,固 体,淡黄绿色,气 体,逐 渐 增 大,逐 渐 升 高,反 应,226cm3,4.16g,0.029g,逐 渐 加 深,2022/12/21,4,推测其氧化性：F2 Cl2 Br2 I2,【理论推测】【事实论证】【实验验证】,【讨论】根据卤素的原子结构，试推测氟、氯、溴、碘 在化学性质上应表现出的相似性与递变性。,相似性：,最外层7个电子,易得一个电子，具氧化性,递变性：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,结论,2022/12/21,5,1、卤素与H2的反应,【理论推测】【事实论证】【实验验证】,冷暗处,光照/点燃,500,持续加热,爆炸,爆炸,较慢,缓慢,很稳定,稳定,不稳定,很不稳定,反应条件越来越难,剧烈程度越来越弱,氢化物稳定性递减,氧化性：F2 Cl2 Br2 I2,结论,2022/12/21,6,【理论推测】【事实论证】【实验验证】,2F2 + 2H2O = 4HF + O2,Br2 + H2O = HBr + HBrO,Cl2 + H2O = HCl + HClO,I2 + H2O = HI+ HIO,剧烈反应,能和水反应,比较弱的反应,更弱的反应,（ 氟气的特殊性）,2卤素与水的反应,2022/12/21,7,【实验探究】实验证明卤素单质间的置换反应,【理论推测】【事实论证】【实验验证】,NaBr溶液,（下层橙黄色）,（下层紫红色）,KI溶液,(下层紫红色）,KI溶液,【练习】根据实验现象，写出相关化学方程式。,2022/12/21,8,【理论推测】【事实论证】【实验验证】,Cl2 + 2 NaBr,=,2NaCl + Br2,Cl2 + 2 KI,=,2KCl + I2,Br2 + 2KI,=,2KBr + I2,结论,氧化性 Cl2 Br2 I2,F2 ,还原性：I- Br - Cl-, F-,3、卤素单质间的置换反应,2022/12/21,9,把氟气通入碘化钾溶液中，有何现象？写出有关反应的化学方程式。,F2 + 2KI = 2KF + I2,2F2 + 2H2O = 4HF + O2,氟气首先同碘化钾溶液中的水剧烈反应,【理论推测】【事实论证】【实验验证】,2022/12/21,10,淀粉溶液,【理论推测】【事实论证】【实验验证】,淀粉溶液,4、碘单质的特性：,魔术原理,碘遇到淀粉溶液变蓝。,2022/12/21,11,5、与Fe的反应,A、3X2+2Fe=2FeX3 (X=F、Cl、Br, 生成+3价铁)B、I2+Fe=FeI2 生成+2价的铁,2022/12/21,12,元素金属性与非金属性强弱的比较,1、元素金属性与非金属性强弱的含义,金属性常表示元素的原子失去电子的能力； 元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。,金属性与非金属性讨论的对象是元素，具体表现为该元素单质或特定化合物的性质,2022/12/21,13,2、元素金属性与非金属性强弱的判断依据,（1）由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。（2）由最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。（3）由单质间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。,A、金属性强弱的判断方法,2022/12/21,14,B、非金属性强弱的判断依据 （1）根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属越强。 （2）根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则非金属性越强。 （3）与盐溶液之间的置换反应。非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。 （4）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F除外）。酸性越强，对应元素的非金属性越强。,2022/12/21,15,3、同主族元素金属性与非金属性的递变规律,同主族元素性质递变规律，从上到下原子核外电子层数依次（增大），原子半径（增大）,原子失电子能力逐渐（增强）即元素金属性（增强 ），原子得电子能力逐渐（减弱）即元素非金属性（减弱 ），金属单质与水和非氧化性酸反应由（困难）到（ 容易），非金属单质与氢气气化和由（容易 ）到（困难 ），最高价氧化物对应水化物碱性（增强 ），酸性（减弱 ），非金属对应气态氢化物稳定性（减弱 ）。,2022/12/21,16,布置作业,1、课后练习:1、2、3、7、9、10,2、优化方案上的相应练习,
