第三章第一节弱电解质的电离第一课时教学ppt课件.ppt
2020/12/10,1,第三章第一节弱电解质的电离,第一课时,2020/12/10,2,【学习目标】,1知识与技能：了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。2过程与方法：实验探究、讨论分析、总结归纳3情感态度与价值观：体会矛盾双方的对立统一关系。,2020/12/10,3,【学习重、难点】,强、弱电解质的概念,2020/12/10,4,【旧知回顾】电解质与非电解质,1、电解质：在 中或 时能够导电的 。（包括酸、 、 、水、大多数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO,水,熔融状态下,化合物,碱,盐,2、非电解质：在 中和 时都不能导电的 。（包括多数 、某些非金属氧化物）,水,熔融状态下,化合物,有机物,如：CCl4 、CH3CH2OH、CO2 、SO2 等,2020/12/10,5,【讨论分析】,请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。.石墨能导电，所以是电解质。.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。,2020/12/10,6,【课堂练习1】,下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精 _是电解质，_是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质。,2020/12/10,7,【新课导学】,一、强电解质与弱电解质,【学生活动】P40实验31，并把实验结果填到教材上,速度快,速度慢,0,0,1mol/L,1mol/L,完全电离,部分电离,2020/12/10,8,【自主学习】,阅读教材P41第一自然段，回答：,1、强电解质：能 电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。如HCl =H+ + Cl-，Na2SO4 =2 Na+ + SO42-2、弱电解质：能 电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。如CH3COOH=CH3COO- +H+,完全,部分,2020/12/10,9,【讨论总结】,1、常见的强电解质有哪些,（1）强酸:,（2）强碱:,（3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶的盐 。如： CaCO3、BaSO4、AgCl等,如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等,如NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2等,2020/12/10,10,【讨论总结】,2、常见的弱电解质有哪些,（1）弱酸：,如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等,（2）弱碱:,如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,（3）两性氢氧化物：Al(OH)3,（4） 水,2020/12/10,11,【课堂练习2】,下列电解质中： NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O， H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质: ；弱电解质: 。, , ,2020/12/10,12,【课堂练习3】,现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。请用物质的序号填写下列空白。、属于电解质的有： ; 、属于强电解质的有： ；、属于弱电解质的有： 。,2020/12/10,13,【课堂练习4】,下列说法是否正确？为什么？（1）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。（2）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。,不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的,不正确。氯气是单质，不是非电解质。,2020/12/10,14,【新课导学】,二、电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱,【讨论分析】影响溶液导电能力的因素:, 自由移动离子浓度的大小.(主要决定因素)温度一定,离子浓度越 ,导电能力越 . 温度:温度越 ,导电能力越 .(与金属导电相反) 离子电荷数:电荷数越 ,导电能力越 .,大,强,高,强,多,强,2020/12/10,15,【结论】,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强. 如1.0 molL1醋酸的导电能力可比1.0 molL1HCl溶液 . CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极 .,弱,弱,2020/12/10,16,【课堂练习5】,下列各种溶液中通入或加入少量物质,对溶液导电能力有何影响 (1)、盐酸中通入少量NH3 (2)、氨水中通入少量HCl (3)、醋酸中通入少量NH3 (4)、盐酸中加入少量AgNO3,2020/12/10,17,【课堂练习5】,下列各种溶液中通入或加入少量物质,对溶液导电能力有何影响 (1)、盐酸中通入少量NH3 (2)、氨水中通入少量HCl,Cl不变,NH4+代替了H,离子浓度几乎不变，故导电能力基本不变.,因原来的氨水是弱电解质溶液,离子浓度较小,导电能力较弱;当转变成NH4Cl时，因NH4Cl完全电离，离子浓度明显增大，故导电能力增强.,2020/12/10,18, 电解质溶液导电能力与离子浓度的大小，以及离子所带的电荷数有关。,2020/12/10,19, 电解质溶液导电能力与离子浓度的大小，以及离子所带的电荷数有关。,2020/12/10,20,【课堂练习5】,下列各种溶液中通入或加入少量物质,对溶液导电能力有何影响 (3)、醋酸中通入少量NH3 (4)、盐酸中加入少量AgNO3,醋酸是弱电解质,当通入NH3发生化学反应生成NH4Ac,则完全电离,前后体积不变,离子浓度增大,导电能力增强.,虽发生反应且有沉淀生成，但本质上H未参与反应，NO3代替了已反应转化成沉淀的Cl，自由移动的离子浓度不变.故导电能力不变.,21,PPT教学课件,谢谢观看,Thank You For Watching,
