第一章第二节化学计量学在实验中的应用课件.ppt

1.2 化学计量在实验中的应用 （共五课时）,物质的量及其单位,小二:我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多害！,小三:我一口气能喝36克水，我才厉害！,说说谁喝的水多,问题1:一个个的水分子看得见吗?数得出吗?,问题2:通过什么办法能比较谁喝的水多?,1滴水中含有多少个水分子？,1670000000000000000000= 1.671021,你是数得出还是算得出?,惊人的数字,宏 观（质量等）,微 观(粒子数),物质的量,解决问题要靠它,一个新的物理量,概念：表示含有一定数目粒子的集体。,单位：摩尔，简称：摩，符号：mol,一、物质的量,n,理解,微观粒子: 分子、原子、离子、电子、质子等,符号,注意！物质的量是一个专有名词。不可以分开理解。,七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号,你认识其中的几个?,二、摩尔,(mol),理解,科学上将0.012kg12C所含有的碳原子数作为一定数量粒子集体的标准定义为1mol,？,约为6.02 1023个,阿伏加德罗常数NA,1mol所含的粒子数,认识本质,掌握一个“分堆”的思想，即“化大为小”,意大利化学家。生于一个律师家庭。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位。1800年弃法从理，1820年被选为都灵科学院院士。他在化学上的重大贡献是建立分子学说。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将0.012kg12C中所含的C原子数目称为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。,阿伏加德罗,对比感受,mol物质所含有的微粒数,将6.02 1023个硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多,强化,1mol物质所含粒子数= 阿伏加德罗常数(NA)=12克12C中所含碳原子数,约为6.02 1023个,mol物质所含有的微粒数,1molC中含有 个C.,1molH2O中含有 个H2O,NA或约6.02 1023,NA或约6.02 1023,1mol任何微粒都含有个微粒数。,NA或约6.02 1023,第一副：1molC的形象（意在准确建立摩尔的形象）,建立,mol物质的形象,(加和性),(可以用分数或小数表示),使用物质的量和摩尔时的注意事项,特别重要!,适用范围：微观粒子（如分子、原子、离子等）或它们的特定组合。不能用于宏观物体。如1mol小米（ ）因为不是微观粒子,使用准则：必须指明微粒的种类（分子、原子、离子等）;并规定用该粒子的符号（化学式）,不使用中文名称。如1mol氢（ ）因为必须指明是那一种粒子；1molH、1molH2、 1molH+,练习1,1mol大米1 摩尔氧1 摩尔氧原子 2mol H20.5 摩尔二氧化碳分子,未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 ？,表示为1mol O,0.5mol CO2,1、判断下列说法或表示是否正确,不是微观粒子,2说出下列符合的意义（1）2H （2）2molH （3）2molH （4）2molH23用符号表示（1）2摩尔水分子 （2）5摩尔硫酸根离子,1（1）两个氢原子（2）两摩尔氢原子；（3）两摩尔氢离子（4）两摩尔氢分子2（1）2molH2O；（2）5molSO42-,n（物质的量）,N（粒子总数）,1mol H,NA个H,2mol H,2NA个H,n mol H,nNA个H,N,n,NA,=,探究公式,物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系。,（单位：mol）,归纳公式,N=nNA,例如： N(CO2)=n(CO2) NA,（单位：个）,（单位：个/mol）,微粒数之比等于物质的量之比,H2O,1,1 mol,2H,O,2,1,1 mol,2 mol,微粒个数,物质的量,应用一,1 molH2O中有?molH和?molO,讨论,扩大,6.021023 26.021023 6.021023,结论,推导,物质的量与微粒数之间的关系,n1/n2=N1/N2,方程式中系数比等于它们的物质的量之比,应用二,讨论,结论,化学方程式：2CO + O2 = 2CO2中系数比的意义。,2CO + O2 = 2CO2质 量 比：分子个数比：物质的量比：,2 ： 1 ： 2 （2 NA) : （NA) : （ 2NA),2mol ： 1mol ： 2mol,56 : 32 : 88,推导,物质的量与方程式系数之间的关系,学会,如CO2，看成1mol CO2中含1mol和2 mol 。如： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,1mol 2mol 1mol 1mol,用物质的量看物质组成的观点和看待化学反应中的计量关系的观点,1. 1molH2SO4中含有 molH、 molS 、 molO。,3. 2mol H2O中含 个H、_个O。,4. 0.5mol NaOH中含 个Na + 。,0.5NA,5 . 2NA个H2是 mol H2 。,2,2. 1.5molFe2(SO4)3中含 molFe3+, molSO42-。,3,4.5,NA,NA,6、3.011023个H相当于mol H,0.5,练习2,1.2 化学计量在实验中的应用,摩尔质量,交流研讨,1mol物质的质量到底是多少？,已知1mol 12C 质量是,12g,那么1molO的质量为多少克？,分析数据,结论,1mol任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。,1mol物质的质量到底是多少？,对比感受,1mol物质的质量,（1） 1molCu 质量是 （2） 1molN2质量是 （3） 1molCO2质量是 （4） 1molCl-质量是 （5） 1molNa+质量是 （6） 1molNaCl质量是_,63.5g,28g,44g,35.5g,23g,58.5g,练习3,一、摩尔质量,单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量。或者说,质量与物质的量之比。,概念：,M,单位：,g/mol,(g.mol-1),或,kg/mol,(kg.mol-1),！,以g/mol为单位时，等于相对分子(或原子)质量,理解,符号,数值：,例：M（H2O） 18 g / mol,1、下列说法中正确的是A、Na的摩尔质量为 23gB、Na的摩尔质量为 23g/molC、Na的摩尔质量为 23D、Na的摩尔质量为 0.023kg/mol,练习4,2、下列说法中正确的是A、1mol O的质量是16g/molB、CO2的摩尔质量是44g/molC、Na+的摩尔质量是23g/molD、 氢的摩尔质量是2g/mol,物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系。,（单位：mol）,归纳公式,m=nM,（单位：g）,（单位：g/mol）,例如： m(CO2)=M(CO2)n(CO2),（1）个数：阿伏加德罗常数即NA个（约6021023个） （2）对象：微粒 （分子、原子、离子等）,（1）数值上等于相对分子（或原子）质量（2）摩尔质量： 单位：g/mol,一基本概念1.物质的量2摩尔（mol),复习小结,注意：使用上面概念时要用化学式指明粒子的种类,1mol,二同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。,“钥匙”： M-摩尔质量 NA-阿伏加德罗常数,三不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。 微粒数之比 = 物质的量之比,四有关化学方程式的计算。1化学方程式系数比 = 物质的量之比 = 微粒数之比2只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算,二、关于物质的量的计算,1、对于同种物质，要抓住二个公式进行物质的量、质量、微粒数三者之间的换算；2、对于不同种物质，要抓住微粒数之比=物质的量之比；3、解题过程要规范，注意正确使用符号和单位。 （1）、运用物质的量进行计算时，必须指明微粒的种类；（2）、运算过程中必须带单位运算,最后作答.,1、在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？,解：O2的分子数为,N = n NA,= 0.5 mol 6.02 1023个/mol,= 3.01 1023个,答：O2的分子数为3.01 1023个,例题讲解,2、在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？,解：O2的O原子数为,N = n (O2) 2 NA,= 0.5 mol 2 6.02 1023个/mol,= 6.02 1023个,答：O2的O原子数为6.02 1023个,3、 24.5gH2SO4的物质的量是多少？解：H2SO4的摩尔质量是98g.mol-1 n(H2SO4)= = = 0.25mol答：24.5gH2SO4的物质的量是0.25mol,m(H2SO4),M(H2SO4),24.5g,98g.mol-1,4、求0.3molH2O的质量，其中O原子数？,解：m（H2O）,=,n（H2O）,M（H2O）,=,0.3mol,18gmol-1,=,5.4g,N（O）,=,n（O）,NA,=,0.3mol,6.02 1023mol-1,=,1.806 1023,=,n（H2O）,NA,答：（略）,判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧（2）0.25molCO2。（3）摩尔是7个基本物理量之一。（4）1mol是6.021023个任何 微粒集合体。（5）0.5molH2含有3.011023个H原子。（6）3molNH3中含有3molN原子， 9molH原子。,自我检测,1.2 化学计量在实验中的应用,气体摩尔体积,宏观的质量m体积V,微观的微粒数N,复习,微粒数,阿伏加德罗常数,物质的量,变式：(1)N=nNA(2)NA=N/n,物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：,物质的量（n） 、物质的质量（m）摩尔质量（M）之间的关系：计算公式,变式 n =,( gmol-1 ),摩尔质量（M）,物质的质量（m）,物质的量（n）,=,n,N, NA,NA,m,M, M,小结：,质量宏观,粒子数微观,物质的量,课堂练习： 把11.5gNa加入 _ g水，使溶液中钠离子与水分子个数比为1:100。,（新课部分）三、气体摩尔体积,提问,为什么1摩尔固体或液体的体积各不相同？在相同条件下，为什么1摩尔任何气体的体积都是相同的？,影响物质体积的因素？,探究：粒子大小和粒子间距对物质体积的影响示意图,固体干冰,CO2气体,1摩尔固体或液体体积,1摩尔物质 的体积,1摩尔气体 的体积,微粒的大小,微粒的多少,微粒间的距离,决定于,主要决定于,主要决定于,气体,加压,气体,压强和温度对气体体积的影响示意图,影响气体体积大小的因素,n、温度（T）、压强（P）PV=nRT-理想气体状态方程 n =1mol,-气体摩尔体积,（一）气体摩尔体积,在相同温度和压强下，1mol任何气体所占体积近似相等在一定的温度和压强下，单位（1mol）物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm )，单位为Lmol-1在标准状况（简写STP，即0、101kPa）下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol-1换算公式： n = ,V,Vm,注意：1. 气态物质。2. 气体状态为标准状况 （温度：0oC、 压强：1.01105Pa)3. 1摩尔任何气体（纯净物或 混合物）4. 约22.4升5.Vm的单位为L/mol.,练习1 下列说法是否正确？ 1摩尔氢气的体积约为22.4L 标准状况下，1摩尔水的体 积约22.4升。 20oC时， 1摩尔氧气的体积 约22.4升。 2105Pa时，1摩尔氮气的 体积小于22.4升。5. 标况下，1molH2SO4的体积约为22.4L -？,有关计算：(标准状况下） V=n22.4L/mol （n-气体的物质的量）,练习2 标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是 多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多 少？（3）14克CO的体积是多少？（4）33.6升氮气中含多少个氮 分子？,2mol11.2L 11.2L1.56.021023,物质质量,物质的量,气体体积,微粒 数,M,M,NA,NA,22.4L/mol,22.4L/mol,小结,（标准状况）,标准状况： 温度：0oC、 压强：1.01105Pa通常状况 温度：200C 压强: 1.01105Pa,（二）阿伏加德罗定律定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。注意：(1)适用对象:任何气体；(2)应用条件：同温、同压、同体积；(3)结论：气体分子数相同，即气体的物 质的量相同。,推论1：同温同压下，任何气体的体积之比物质的量之比（=所含的分子数之比） V1/V2=n1/n2(=N1/N2),例2 求标准状况下氢气和 氧气的密度比？解：标准状况下,1mol的气体(H2)=,2g/mol22.4L/mol,(O2)=,32g/mol22.4L/mol,D-相对密度 D= =,H2,O2,MH2MO2,任何气体,（同温同压下）,D = =,1 M12 M2,推论2：同温同压下， 任何气体的密度之比=摩尔质量之比（既式量之比）,例3 某气体A对氧气的相对为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）,小结 气体的式量在数值上等于其摩尔质量。气体的摩尔质量=气体密度(g/L)22.4L/mol （标准状况下） M=d(g/L)22.4L/mol,阿伏加德定律的推论,关于气体摩尔体积的计算,（一）依据1、准确理解物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积等概念。2、掌握好标准状况下气体体积（V）与气体质量（m）、气体物质的量（n）、气体分子数（N）之间的换算关系。,3、掌握阿伏加德罗定律的简单推论,（二）类型1、标准状况下气体体积、气体质量、气体物质的量、气体分子数之间的相互换算。例1 在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少?例2 标准状况下，5.6LCO2的物质的量是多少?含多少个CO2分子？质量是多少？1个CO2分子的质量是多少？例3 标准状况下，11.2LCO2所含分子数与多少克NH3中所含N原子数相等?,2、求气体的相对分子质量例4 在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。,练习31.标准状况下,4.4克CO2与多少克氧气所占的体积相同？A气体对空气的相对密度为 0.966，求该气体的式量。该气体在标准状况下的密度,练习4 0.2摩尔铝跟足量的盐酸完全反应，计算：（1）标准状况下，生成氢气多少升？（2）生成氯化铝多少克？,有关混合气体平均式量的计算 （既平均摩尔质量）例5 某混合气体含2摩尔氧气和8摩尔氮气，求其平均式量。解：平均式量（既平均摩尔质量）也就是1摩尔混合气体的质量。 M=,2mol32g/mol+8mol28g/mol 2mol + 8mol,= 28.8g/mol即混合气体的平均式量为28.8 。,物质质量,物质的量,气体体积,微粒 数,M,M,NA,NA,22.4L/mol,22.4L/mol,小结,随堂检测 1. 下列说法正确的是（ ）。在标准状况下1mol水和1mol氢气的体 积都约是22.4升。B. 2克氢气和44克CO2的体积相等。C. 1mol某气体的体积为22.4升。D. 在标准状况下,1克氢气和11.2升氧气 的物质的量相等。2.在标准状况下（ ）（1）0.5molHCl的体积是-。（2）33.6升氢气的物质的量是-。,（3）16克氧气的体积是-。（4）44.8升氮气中含有的氮分子数是- -。3.在标准状况下，多少克CO2与4克氢气 的体积相同？4. 在同温、同压、相同质量的下列气体 占有的体积由大到小的顺序是：Cl2 N2 H2 CO2 O2,1.2 化学计量在实验中的应用,物质的量的浓度,初中知识回顾：,溶液：一种或几种物质分散到别一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。能溶解其他物质的物质叫做溶剂；被溶解的物质叫溶质。,溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。符号为：,三.物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量。符号为CB。表达式：常用单位为mol/L（或molL-1）,1.将40 g NaOH 溶解在1L水中，所得的溶液中溶质 的物质的量浓度是否为1 mol/L？2.从1 L1 mol/LNaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？,不是，因为40 g NaOH 的物质的量为1 mol，但将40 g NaOH 溶解在1 L水中，所得的溶液的体积并不是1 L。,取出的NaOH 的物质的量浓度也为1 mol/L，因为溶液具有均一、稳定的特点。,课堂讨论：,【注意事项】,（1）体积是指溶液的体积，而非溶剂的体积， 单位 用L,且不同的物质的体积没有加和性,（2）溶质要用物质的量来表示,（3）溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积 大小无关。,三.物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量。符号为CB。表达式：常用单位为mol/L（或molL-1）,2、物质的量浓度的有关计算,【例题1】 配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？解：500 mL 0.1mol/L NaOH溶液中NaOH的物质的量为： n（NaOH）c（NaOH）vNaOH（aq） 0.1mol/L0.5L 0.05mol 0.05 molNaOH的质量为： m（NaOH）n（NaOH）M（NaOH） 0.05 mol40 g/mol 2g答：需要NaOH的质量是2g。,（1）有关物质的量浓度的概念计算:,【例题2】将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。,解：23.4 g NaCl的物质的量为： NaCl溶液的物质的量浓度为：答：所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1.6 mol/L。,0.4 mol,1.6mol/L,c(NaCl),练习： 0.5L1molL-1FeCl3 溶液中Cl-物质的量浓度为多少？含有Cl-的的物质的量是多少？含有多少个Cl-？,（2）有关溶液中离子浓度的计算:,1 mol/L MgCl2 溶液中，Mg2+ 的物质的量浓度为 mol/L， Cl- 的物质的量浓度为 mol/L 。,2,1,三.物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量。符号为CB。表达式：常用单位为mol/L（或molL-1）,2、物质的量浓度的有关计算,粒 子个数(N),NA, NA,M,物质的量 (n),物质的质量 (m), M,气体体积 （V）, Vm, Vm,（C） 物质的量的浓度, V, V,小结：以物质的量为中心的各量间的关系,物质的量浓度和溶质质量分数的区别,mol,L,g,g,c(B)=n(B)/V(液),w=m(质)/m(液)x100%,相同,不一定相同,相同,不一定相同,随堂练习：,1. 物质的量浓度为2mol/L的H2SO4溶液 250mL,含H2SO4的质量为多少克?含有 多少个H2SO4分子？,4.8g,0.5NA,作业：,2、将26.5gNa2CO3溶于水并配成250mL溶液, Na2CO3的物质的量浓度是多少?,1, 物质的量浓度为2mol/L的H2SO4溶液250mL,含H2SO4的质量为多少克?,1.2 化学计量在实验中的应用,一定物质的量浓度溶液的配制,分析天平,托盘天平的使用,托盘天平是中学用于称量物质质量的仪器，中学用的托盘天平可准确到0.1克。,使用方法：,1.调零点。先把游码放到刻度尺零处，观察指针摆动时先后指示的标尺上的左右格数是否相等？指针静止后是否指在标尺的中间？,如果未达平衡，可调节螺丝，使摆动达到平衡。,如果天平指针偏向左边，则左边的托盘的质量较大，应调节右盘的螺丝向右移动，再观察摆动是否平衡。,2.称量指定小烧杯的质量。把小烧杯放在左盘，把砝码放在右盘。加砝码时要轻拿轻放，先加质量大的，后加质量小的。,最后移动游码，使它平衡。无论加砝码还是使用游码，都应使用镊子。,记录所加砝码和游码的质量，这质量即小烧杯的质量。称量完毕，把砝码依次放回砝码盒，把游码移回零处，并将两个托盘放在一侧，以免摆动。,例1：,3.称量指定质量(2g)的食盐。,在托盘天平的两盘各放一张同样的纸，调节天平平衡。,在右盘放入2g砝码，然后向左盘加食盐，当所加食盐的质量接近2g时，左手持药匙，用右手轻轻拍打左手手腕，使食盐少量地加入，直到天平平衡。,例2：,4.称量指定质量(1g)的氢氧化钠。,把已称好质量的小烧杯置于左盘，并把与小烧杯质量相当的砝码和游码放好，使它平衡。,增添1g砝码，小心地从盛放氢氧化钠的广口瓶中用镊子夹取氢氧化钠放进小烧杯较快速称量出1g氢氧化钠。,容 量 瓶,容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液。容量瓶上标有温度、容积和环形刻度线。常用的规格有50mL、100ml、250ml、500mL、1000ml等。,200c250ml,环形刻线,容量瓶的使用方法,1.查漏：使用前先检查它是否漏水,往瓶内加水，塞好瓶塞。,用左手食指压住瓶塞，右手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞是否漏水。,如果不漏水，把瓶塞旋转180o后塞紧，仍把瓶倒立过来再检验是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。,2.容量瓶的瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。,3.容量瓶不能用来稀释和溶解，也不能盛装溶液。,4.容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。,托盘天平、量筒、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。,例：如何配制500mL 0.4mol/L NaCl溶液？,配制步骤：,（1）计算:需NaCl质量为_g.,（2）称量（量取)：用托盘天平称量11.7gNaCl.,(3）溶解（稀释）：在烧杯中用50ml蒸馏水溶解.恢复至室温.,（4）转移：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中.,11.7,（5）洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次，洗涤液也注入容量瓶中,轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合.,（6）定容：继续加水至刻度线12cm，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切.,（7）摇匀：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀.,（8）装瓶：装入试剂瓶，贴标签。,配制过程示意图,实验：配制100mL2.0mol/L的NaCl溶液,思考：,1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？,为了使烧杯壁上留有的溶质全部转移到溶液中去。,2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中？,因为洗涤液中含有溶质，洗涤液转移到容量瓶中可使所配制溶液的浓度尽可能精确。,3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体？,因为大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起溶液温度升降，从而影响到溶液体积，导致定容不准确。,4.转移溶液时，玻璃棒为何必须靠在容量瓶刻度线下？,若玻璃棒在刻度线以上，将会使少量溶液滞留在刻度线以上而导致定容有偏差。,误差分析,1.下列操作对溶液浓度有何影响:,固体溶解搅拌时有少量液体溅出（ ）烧杯中的溶液未冷却就移入容量瓶（ ）把溶液向容量瓶中转移时，溶液洒了（ ）,偏低,偏高,偏低,2.下列操作对溶液浓度有何影响:,未洗涤烧杯和玻璃棒（ ）定容时水加少了（ ）倒转摇匀后液面低于刻度线又加水了（ ）,偏低,偏高,偏低,讨论:,定容时俯视或仰视刻度线观察，对溶液的浓度有何影响？,俯视：,仰视:,浓度偏高,浓度偏低,误差分析,增大,不变,偏高,增大,不变,偏高,减小,不变,偏低,减小,不变,偏低,不变,减小,偏高,不变,增大,偏低,减小,不变,偏低,不变,增大,偏低,减小,不变,偏低,不变,增大,偏低,不变,增大,偏低,课堂练习,欲配制1mol/L的NaOH溶液500mL，完成下列步骤：用天平称取NaOH固体 克。将称好的NaOH固体放入 中加少量蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,20,烧杯,冷却至室温,玻璃棒,500,用少量蒸馏水洗涤 次，将洗涤液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏_ （高或低）。,23,容量瓶,低,向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该重新配制。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,12cm,胶头滴管,低,反复倒转摇匀,试剂瓶,误差分析,