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科粤版九年级下册化学全册课件,1,KY九(下)教学课件,6.1 金属材料的物理特性,第六章 金 属,纯金属,合金,金属材料,衣-拉链、配饰、暗扣,食-厨房用品,住-建筑材料,行-现代化的交通工具,富有特色的物理性质,请你列举：哪些金属可用来打造首饰？ 哪些金属可用来制造电线？ 哪些金属可用来制造炊具？ 哪些金属可拉成细丝或压成薄片？,金、铂可用来打造首饰，原因是它们具有永恒而美丽的光泽。,1.哪些金属可用来打造首饰？为什么？,2.哪些金属可用来制造电线，为什么？,铜可以用来制造电线是因为它易导电。,3.哪些金属可用来制造炊具，为什么？,铁、铝可以可用来制造炊具是因为它传热快。,4.哪些金属可拉成细丝或压成薄片，为什么？,金、银、铜、铝可拉成细丝或压成薄片，这是由于它们有延展性，容易加工。,金属具有一些共同的物理性质:,1.金属都有光泽。,2.在常温下，大多数呈固态。,3.是电和热的优良导体。,4.有延展性、密度较大、熔点较高。,Hg为液态。,银白色,铜：紫红色，金：黄色。,性质决定用途！,不同金属也有本身的特性：,不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。,优,良,金 铅 银 铜 铁 锌 铝,19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70,大,小,钨 铁 铜 金 银 铝 锡,3410 1535 1083 1064 962 660 232,高,低,铬 铁 银 铜 金 铝 铅,9 45 2.54 2.53 2.53 22.9 1.5,大,小,银 铜 金 铝 锌 铁 铅,100 99 74 61 27 17 7.9,金属在通常状况下的物理性质,铁在自然界储量较多，价格较低，且生产加工比较容易，故铁应用最广泛。,1.为什么当今社会的生产活动中，铁是应用最广泛的金属？,铜、铝、银都具有良好的导电性，但银的价格较高，而且自然界储量较少，故用铜丝作电线；铝丝密度小质量轻，易架设，故用铝丝制作高压线。,2.为什么电线用铜丝制作、高压线用铝丝制作而不用导电性更好的银丝？,铝丝的熔点低，制作灯泡容易被烧断，从而缩短灯泡的寿命。,3.如果用铝丝代替钨丝制作电灯泡结果会怎么样？,金属之最,地壳中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素目前世界年产量最高的金属导电、导热性最好的金属硬度最高的金属熔点最高的金属熔点最低的金属密度最大的金属密度最小的金属,铝,钙,银,铁,铬,汞,钨,锂,锇,储量多少,生产加工的难易,价格高低,对环境的影响,考虑物质的用途时，首先要考虑物质的物理性能优良程度的差异，还需要考虑那些因素？,制造飞机的材料中，大量使用铝合金，为什么不使用纯铝呢？,神奇的合金特性,注意：合金中并非都是金属，组成合金的元素中可能有非金属；合金是一种混合物而不是化合物。,合金：就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。,合金特点：金属、金属性质、混合物。,1.比较黄铜片（铜锌合金）和铜片、焊锡（锡铅合金）和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度。,有光泽黄色,有光泽紫红色,有光泽灰白色,有光泽银白色,黄铜比铜硬,焊锡比锡软,合金与组分金属的物理性质有差异,注意：合金的硬度一般大于其组分金属。,将绿豆大的焊锡、锡和铅放置在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度。,焊锡,锡,铅,2.合金与组成它们的金属的性质比较,实验结论：合金的熔点通常比其组分的熔点低。,合金与纯金属相比,1.更大的硬度；2.较低的熔点；3.更高的强度(韧性好、耐拉伸、耐弯曲)；4.更好的抗腐蚀性能。,黄铜,白铜,青铜,铜合金,铝合金,铁铬镍合金,铝镁合金,钛铝钒合金,铁锰碳合金,1.金属的通性：大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导电导热、熔点高、密度较大、有延展性。,3.用途：考虑物质用途时考虑多种因素。,2.金属的特性：密度、熔点、硬度等差异较大。,富有特色的物理性质,1.定义：一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特征的物质。,2.合金一般跟组成它们的金属相比：硬度增大、熔点降低，有的合金还有强度大、耐腐蚀、强磁性等特性。,神奇的合金特性,1.金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（ ） A.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C.铝合金轻而坚韧，可做汽车、飞机和火箭的材料 D.铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体,D,2.有关金属在生活中的利用，不合适的是（ ） A.利用银的导电性，用其做导线 B.利用生铁的硬度大，用其做机床底座 C.利用铜的光泽度，古人用其做镜子 D.利用钨的熔点高，将其制成灯丝,A,3.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是（ ） A.很高的熔点 B.良好的导电性 C.很大的硬度 D.银白色的光泽,B,4.下列不属于合金的是 （ ） A.生铁 B.不锈钢 C.四氧化三铁 D.球墨铸铁5.用铝合金制作门窗是利用铝合金的（ ） A.不易腐蚀 B.硬度较大 C.熔点较低 D.导热良好,C,B,KY九(下)教学课件,6.2 金属的化学性质,第六章 金 属,人类发现和大量冶炼几种常用金属的年代,铜(距今3000年前),铁(距今1500年前),铝(仅100多年前),为什么它们的发现和利用的年代差距如此之大? 这与它们的化学性质有关吗?,变化多样的化学性质,在使用金属制品的时候，你有没有注意到有些现象，只从金属的物理性质去考虑，是无法解释的。例如，为什么金、银首饰总是光彩夺目，而铁器却容易锈迹斑斑呢？原来，这跟它们的化学性质的差异有关。对此，请你通过实验去认识常见金属的主要化学性质。,1.观察常温下镁跟空气中的氧气反应,金属跟氧气反应,实验现象： 常温下镁跟空气中的氧气反应，易生成很薄的氧化膜。镁条在空气中点燃，发出耀眼白光，生成氧化镁 (MgO)。,2Mg + O2 2MgO,2.观察常温下纯铁与空气中的氧气反应,实验现象：常温下纯铁不易与空气中的氧气发生反应。在纯氧中点燃铁丝，火星四射，生成黑色的氧化物 (Fe3O4)。,3Fe + 2O2 Fe3O4,3.观察铜跟氧气的加热反应,实验现象：铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜 (CuO)。,2Cu + O2 2CuO,思考：许多金属都能跟氧气反应，生成氧化物。有没有例外呢?,都说“真金不怕火炼”，金即使在高温时也不与氧气反应。,小结:大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。 例如：镁、铝等在常温下就能和氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时，能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。,黄金是一种贵金属，在社会上常有一些不法之徒用一些外观像黄金的金属来进行诈骗。如果有个骗子用一块黄铜（铜、铝合金）来骗你，你能运用你学过的化学知识来拆穿他的把戏么？（提示：金属的活动性）,在该物品上滴加稀盐酸，如果有气泡产生，说明这不是黄金。,1.观察铝跟稀盐酸反应,金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应,实验现象： 开始铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，后来盐酸浓度减小，反应速率降低,所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽。,21世纪教育网,2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ,铝和稀盐酸的反应式：,2.观察铁跟稀盐酸反应,实验现象： 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。,Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ,铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应时，生成+2价铁的化合物，FeCl2（氯化亚铁）和FeSO4（硫酸亚铁）的溶液均呈浅绿色。,化学反应式：,3.观察铜跟稀盐酸反应,实验现象： 铜跟稀盐酸的反应无明显现象。,思考：为什么铝和铁能跟稀盐酸（或稀硫酸）反应产生氢气而铜却不能呢?,铝、铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而铜不与稀盐酸（或稀硫酸）反应，说明铝、铁的金属活动性比铜强，它们能够置换酸中的氢，是活泼金属。,铝丝上附有红色物质，溶液由蓝色逐渐变无色,铁丝上附有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,没有明显变化,Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4,2Al+3CuSO4 = 3Cu+Al2(SO4)3,金属跟某些金属化合物溶液的反应,Al、Fe、Cu的活动性依次减弱。,分类的依据是:,能将其他金属从其化合物溶液中置换出来。,思考：为什么铝和铁都能跟硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢?,铝和铁能跟硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应，说明铝、铁的金属活动性比铜强，它们能够从铜的化合物溶液中置换出铜。,金属活动性的强弱,经过多方研究，科学家将常见金属按其活动性强弱排列如下：金属活动性由强到弱,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,（H）,Cu,Hg,Ag,Pt,Au,K,位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。,置换反应： 由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应。,金属的化学性质,金属与氧气的反应,金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2,金属与某些化合物溶液反应（ 置换反应 ）,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应。,1.下列同组金属都能跟稀盐酸或稀硫酸反应并放出氢气的是 ( ) . Au、Cu、P . F、Pt、S . Mg、Zn、F . Al、Hg、 Cu,C,2.下列化学方程式正确的是 ( ) .Fe3 2FeO . Fe SO FeSO . Fe MgSO FeSO4Mg . CuHCl CuCl ,B,3.锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（ ） A.Zn+Sn(NO3)2=Zn(NO3)2+Sn B.Sn+2HCl=SnCl2+H2 C.Sn+2AgNO3=Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgSO4=SnSO4+Mg,D,4.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A.XZY B.YXZ C.XYZ D.ZYX,C,5.下列说法是否正确？若错误应当怎样纠正？ （1）所有金属都有银白色光泽，都是电和热的良导体； （ ） （2）所有金属的熔点都比水高，密度都比水大； （ ） （3）所有金属都能跟氧气反应，生成金属氧化物； （ ） （4）合金具有金属的性质，各项特性是组成它的金属性质的平均表现。 （ ）,KY九(下)教学课件,6.3 金属矿物与冶炼,第六章 金 属,为人类社会作出许多贡献的金属是从哪里来的呢？,它们来自地壳中天然存在的矿物。,金属矿物是指具有明显的金属性的矿物。如呈金属或半金属光泽，具有各种金属色（如铅灰、铁黑、金黄等），不透明，不导电，导热性良好的矿物。它们绝大多数是重金属元素的化合物，主要是硫化物和部分氧化物。,金属元素在自然界中的存在形式,1.单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、银、铜等。,自然界以单质形式存在的金,自然界以单质形式存在的银,2.化合物：如铁、锌、钠和钙等。,闪锌矿,铝土矿,较活泼的金属元素在自然界以化合物形式存在。,小结：自然界除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外,其余都以化合物形式存在于矿物之中。,地壳中，铝和铁的含量最多，加上钙、钠、镁、钾一共6种金属元素，占了地壳总质量的23.14%，其余众多金属元素在地壳中储存量是很少的。,几种金属矿物,铁矿石,赤铁矿 Fe2O3,磁铁矿 Fe3O4,黄铁矿FeS2,菱铁矿 FeCO3,钛铁矿（FeTiO3）,黄铜矿 CuFeS2,辉铜矿 Cu2S,铜矿石,赤铜矿（Cu2O）,我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家这一，矿物储量也很丰富，其中钨、钼、钛、锡、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上也占有重要地位。,人类每年要提炼数以亿吨计的金属用于工农业生产和其它领域。其中，提取量最大的是铁。,钢铁是怎样炼成的？,在地壳中，矿物常与岩石混合共存在一起，形成矿石。人们开采矿石，用矿石冶炼金属。那么。矿石是怎样变成金属的呢？现以产量最大、应用最广的铁为例，学习金属冶炼的基本原理。,点燃有蓝色火焰,一氧化碳还原氧化铁,相关的化学方程式：,尾气处理，防止CO污染空气,炼铁的原理,红色粉末变成黑色,澄清的石灰水变浑浊,1.为什么通入一氧化碳，等片刻后再点燃尖嘴管处酒精灯？,排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。,2.当红棕色粉末已全部转变成黑色后，停止加热，再通一会CO，直至玻璃管冷却，为什么？,防止生成的铁重新被氧化；或石灰水倒流，炸裂玻璃管。,工业炼铁流程图,1.原料：,2.设备：高炉。,在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。,石灰石、铁矿石、焦炭、空气。,3.原理：,化学方程式：,工业炼铁,1.工业上加入焦炭有什么作用？,燃烧放热，提高炉温；制取还原剂CO。,2.石灰石有什么作用？,把杂质转化为炉渣而除去。,生铁和钢的区别,本质区别,冶炼金属的常用方法:1.活泼金属(如K、Na、Mg、Al) 电解法: 2Al2O3 = 4Al+3O22.一般金属(如Zn、Fe、Sn、Pb、Cu) 热还原法:Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO23.较稳定金属(如Hg、Ag) 直接加热法: 2HgO = 2Hg+O24.稳定金属(如Pt、Au) : 可通过金沙淘洗获得。,通电,高温,加热,冶炼方法与活泼性相关，越活泼越难冶炼。,知识视窗,1.金属在自然界的存在 少数很不活泼的金属，如金、银能以单质的形态存在，绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中。2.金属元素在地壳中的含量,3.炼铁的原理： 在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。,纯铁,铁的合金,生铁,钢,（含碳量不同）,（2%4.3%）硬度比纯铁硬,（0.03%2%）硬度、抗腐蚀性能增强,4.生铁与钢的区别,（1）写出图中标有序号的仪器名称_（2）实验过程中，先要进行的是_（填A或B） A.加热 B.通一氧化碳（3）A中反应的化学方程式是_ B中反应的化学方程式是_ B中观到的现象是_,铁架台,试管,B,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,澄清的石灰水变浑浊。,(4)该装置的不足之处是_说出其中一种改进方法_(5)证明产物中有铁粉的方法是：_,没有尾气处理装置。,用气球收集尾气或用燃着的酒精灯点燃。,用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡)。,KY九(下)教学课件,6.4 珍惜和保护金属资源,第六章 金 属,生活中的金属,每年开采和消耗的金属矿产，数以亿吨计。,人们不仅要重视金属矿产的开发和利用，而且要珍惜和保护金属资源。,金属矿物的储量有限，且不能再生。,矿物可供开采的年限,金属锈蚀,世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料高达产量的20%40%，最容易锈蚀的是钢铁材料和设备。,钢铁为什么会锈蚀呢？,光洁的铁钉与锈蚀的铁钉,探究钢铁锈蚀的原因,提出问题：钢铁锈蚀的因素有哪些？,猜想与假设：1.由于铁在空气中易氧化，可知铁生锈与 有关；2.铁在潮湿环境或在海水浸泡下锈蚀严重，可知铁生锈可能与 、 有关。,盐分,氧气,水分,取4枚无锈的洁净铁钉，进行下表所示实验。,加稀硫酸或稀盐酸溶液浸没铁钉，1分钟后倒去酸液，放置,铁钉放在用水浸湿的一团棉花球上,铁钉浸入迅速冷却的沸水内，塞紧,试管内放干燥剂，在一团干棉花球上放铁钉，塞紧,无现象,无现象,无现象,有大量气泡产生,无现象,无现象,无现象,表面开始生锈,无现象,无现象,表面开始生锈,生锈,无现象,无现象,生锈,生锈,观察记录,1.上述各组编号的实验条件有什么不同？,实验：,铁与水、氧气、酸接触。,实验：,实验：,实验：,铁与水、氧气接触。,铁与水接触。,铁与氧气接触。,2.造成钢铁锈蚀的主要因素有哪些？,造成钢铁锈蚀的主要因素是水、氧气。当铁接触到易跟它发生反应的化学物质时（如酸溶液等），就更容易被锈蚀了。,3.铁主要跟哪些物质反应而发生锈蚀，生成了什么？,铁主要跟水、氧气同时接触而发生锈蚀。铁锈的成份很复杂,主要为红棕色的氧化铁 Fe2O3 。,铁锈结构疏松多孔，水分子和氧分子能穿过它的空隙，继续和铁反应，加速铁制品的生锈。,4.铝和锌是生活中常用的金属，如铝合金门窗，易拉罐都含有金属铝；干电池中作负极的锌皮，铁丝的表面的镀层等都含有锌。,那么这些金属为什么不会“生锈”呢？,经过分析研究，铝、锌等金属易在空气中被氧化。生成一层致密的氧化膜，能阻止水、氧气的进一步侵入，达到保护金属的目的。,实验结论： 铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂的化学反应，生成铁锈，其主要成分是氧化铁。当铁接触易跟它发生反应的化学物质（如酸溶液等）时，就更容易被锈蚀了。,金属保护,自然界可提供给人类的金属资源是有限的，可惜这有限的金属资源却因锈蚀而被消耗掉一部分。为了社会的可持续发展，我们应当自觉地保护金属资源。,1.从资源的采掘与开发方面： 有计划、合理地开采资源，严禁不顾国家整体利益非法乱采金属矿产；积极进行金属代用品的开发研究，利用具有特殊性能的塑料去替代金属材料；加强废旧金属的回收和再利用等。,保护金属资源,铁制品表面喷漆,脸盆等表面烧涂搪瓷,2.从保护金属材料和制品方面（防止锈蚀）,（1）在钢铁制件上涂油、喷漆、搪瓷。,机器零件表面涂防锈油,（2）在钢铁制件上镀上一层耐腐蚀的金属，如锌、铜、镍和铬等。,镀铬的浴室水笼头,钢铁表面镀锌、铬等,（3）将铁制成合金。,用不锈钢制造的器具,支架,钢圈,链条,观察自行车的构件，如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？,支架：,链条：,钢圈：,喷漆。,涂油。,镀铬等耐腐蚀金属。,思考,1.造成钢铁锈蚀的主要因素： 造成钢铁锈蚀的主要因素是水、氧气。当铁接触到易跟它发生反应的化学物质时（如酸溶液等），就更容易被锈蚀了。,2.金属保护 从资源的采掘与开采方面：有计划、合理地开采资源；积极进行金代用品的开发研究；加强废旧金属的回收和再利用。 从保护金属材料和制品方面：在钢铁制件上涂油、 喷漆、搪瓷；在钢铁制件上镀上一层耐腐蚀的金属，如锌、铜、镍和铬等；将铁制成合金等。,3.废金属回收的意义,（1）可节约金属资源；（2）由于金属冶炼需在高温下进行，回收废弃金属并再利用可节约能源；（3）降低金属制品的生产成本，可方便人们得到物美价廉的金属制品；（4）可减少金属对环境的污染。,1.防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）,B,B,2.“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是 (),A对比可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B对比可以说明铁生锈一定要有水参加C对比可以说明铁生锈一定要有水参加D对比可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加,3.金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。 下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（） A. 经常在表面涂油的大型钢制机械 B. 涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳 C. 擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农具 D. 经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管,C,4.金属资源是不可再生的资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责。下列有关叙述不正确的是 () A大力开采矿物以保障金属材料的供用 B提高废旧金属的回收利用率 C在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀 D用特种塑料代替金属制造机器的零部件,A,KY九(下)教学课件,7.1 溶解与乳化,第七章 溶 液,在日常生活或化学实验活动中经常用到溶液。那么你知道什么是溶液吗？,河水、湖水、海水以及下列各种液体是溶液吗? 溶液是怎样形成的?,溶解,设计实验，认识溶解现象。,在下列支试管中按顺序各加入少量硫酸铜、酒精、泥沙和食用油，然后再加入约10mL水。,充分振荡后，还能看到这些物质吗?,逐渐溶解，形成透明、均一、稳定的蓝色混合物,形成透明、均一、稳定的无色混合物,不溶解，振荡后分层，水沙分离,不溶解，振荡后分层，水油分离,硫酸铜可溶解在水中,酒精可溶解在水中,泥沙不可溶解在水中,食用油不可溶解在水中,实验现象及结论,溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。如：水。溶质：被溶解的物质叫做溶质。如：蔗糖、食盐。,溶剂,溶质,溶液（混合物）,溶液、溶剂与溶质,1.在上述实验的溶液中，溶质分别是什么? 溶剂是什么?,溶质分别是硫酸铜和酒精，溶剂是水。,两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂， 量少的一种叫做溶质。但当其他液体和水相互溶解时，通常都习惯地把水看作溶剂，例如度数高的白酒。通常没有指明溶剂的溶液，一般是指水溶液。,补充,2.你怎么理解溶液具有透明、均一、稳定的特点? 透明一定是无色的吗?,溶液的“均一性”，就是指溶液的密度、溶质质量分数等在溶液中任何一处都相同；溶液的“稳定性”是指温度、溶剂量不变的前提下，溶液总不会分层。透明不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。,（3）为什么在上述实验中，泥沙和油不能形成溶液？,泥沙和油难溶于水。它们不是水的溶质，水也不是它们的溶剂。所以它们不能和水形成均一而稳定的混合物。,悬浊液：由不溶性固体小颗粒 (如泥沙) 分散到水里形成的混浊液。乳浊液：由不溶性小液滴 (如油滴) 分散到水里形成的混浊液。 悬浊液和乳浊液都不稳定，容易分层。,悬浊液和乳浊液,1.溶质是不是只能是固体呢？如果不是，请举例说明还有哪些状态的溶质？,溶质可以是固体，也可以是液体或气体。例如：酒精溶液的溶质是液体；碳酸溶液的溶质是二氧化碳。,思考,2.溶剂是不是只能是水呢？如果不是，还有哪些物质可以作溶剂呢？,水是最重要的溶剂，但却不是唯一的溶剂。日常生活中还有许多其他液体溶剂，如酒精、汽油等。,常用的有机溶剂,1.比较等量硫酸铜在冷水和热水中溶解的快慢,冷水,热水,粉末,知道影响溶质溶解快慢的因素,实验现象: 在冷水和热水中，硫酸铜的溶解速率。,冷水_热水,实验结论： 温度会影响溶质溶解的速率，其中温度越高，溶质溶解速度越快。,2.比较等量硫酸铜分别为粉末和块状时的溶解速率,冷水,冷水,粉末,块状,实验现象：块状硫酸铜和粉末状硫酸铜的溶解速率。,块状_粉末状,实验结论： 溶质的形状会影响溶质溶解的速率，其中溶质越细，溶质溶解速度越快。,3.比较等量硫酸铜分别为被搅拌和不被搅拌时的溶解速率,冷水,冷水,硫酸铜粉末,实验现象: 被搅拌时硫酸铜和不被搅拌时硫酸铜的溶解速率。,被搅拌_不被搅拌,实验结论： 是否被搅拌会影响溶质溶解的速率，其中搅拌的越快，溶质溶解速度越快。,通过对比实验可知: _ 、 _、 _能加快溶质在溶剂里溶解。,温度高的溶剂,粉状溶质,溶液被搅拌,总结,乳化,油和水是不能互溶的，它们形成乳浊液会很快自行分层。怎样才能使油和水互相混合后不易分层呢？,1.在1支试管中注入3mL水和数滴植物油,观察到的现象是植物油和水分成上下两层。 2.剧烈振荡试管，摇匀后观察到植物油会分裂成很小的油滴，并与水混合。,知道乳化现象,3.静置一会儿，观察到的现象是植物油和水又重新分开成上下两层。 4.向试管里滴加洗涤剂，振荡，静置，细小的油滴和水不会 分层。,乳浊液是由小液滴分散到液体里形成的混合物(如牛奶和豆浆等 )。乳浊液不稳定，易分成两层 。但当加入洗涤剂并振荡后，就不再分层了。像洗涤剂这样的能使乳浊液稳定的物质称为乳化剂。乳化剂所起的作用称为乳化作用。,可溶的物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，这表明有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时则会出现放热现象。,溶解时的吸热或放热现象,知道溶解过程伴有热现象,1.分别取氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠三种物质各3g，放进3个同样规格的塑料杯中。 2.另取三份各为20mL的水，用温度计测量并记下水温。 3.将3份水分别倒进装有溶质的塑料杯中，搅拌，测量并记录溶质溶解后溶液的温度。,实验结论： 氯化钠溶解后溶液的温度不变，说明溶解的过程无吸热也无放热；硝酸铵溶解后溶液的温度下降，说明溶解的过程是吸热的；氢氧化钠溶解后溶解温度升高，说明溶解的过程是放热的。,溶解时有吸热或放热现象的本质,在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。不同的溶质，这两种过程吸收或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高；反之则溶液的温度降低。,1.溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。 2.悬浊液：由不溶性固体小颗粒 (如泥沙) 分散到水里形成的混浊液。,溶解,3.乳浊液：由不溶性小液滴 (如油滴) 分散到水里形成的混浊液。 4.温度高的溶剂、粉末状的溶质、搅拌溶液能加速溶质在溶剂中的溶解。,乳化 像洗涤剂这样的能使乳浊液稳定的物质称为乳化剂。乳化剂所起的作用称为乳化作用。溶解时的吸热或放热现象 有的物质溶解时吸热，有的物质溶解时放热，有的物质溶解时既不放热也不吸热。,1.下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是 ( ) . 沙土加入水中 . 冰加入水中 . 碘加入酒精中 . 花生油加入水中,C,2.下列有关溶液的说法正确的是 ( ) . 不同液体的混合物一定是溶液 . 无色澄清液体一定是溶液 . 只有固体能作溶质 . 溶液的各部分性质均相同,D,3.下列操作会减速溶质溶解的是( ) . 使用温度更高的溶剂 . 搅拌溶液 . 将溶质研磨呈粉末状 . 使用温度更低的溶剂,D,4.向图中所示试管里的水中加入某种物质后，原来U型管左右两边支管内处于同一水平面上的红墨水，左边液面降低了些，右边液面上升了些，则加入的物质为（ ） A. 蔗糖 B. 硝酸铵 C. 活性炭 D. 氢氧化钠,D,5.下列关于溶液的叙述，正确的是 ( ) A凡是均一的、稳定的、澄清的、透明的液体一定是溶液 B当外界条件不变时，溶液不论放置多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来 C一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的 D溶质和溶剂混合时开始是混合物，等到溶质，全部溶解后就变成纯净的、透明的纯净物了,B,KY九(下)教学课件,7.2 物质溶解的量,第七章 溶 液,有人问爱因斯坦：能否发明一种可以溶解任何物质的溶剂？,爱因斯坦回答：朋友，那你把这种溶剂放在什么地方呢？,溶质真的会无休止地溶解在溶剂中吗？,饱和溶液与不饱和溶液,硝酸钾和氯酸钾都可溶于水，但在一定温度下，他们溶解的量是否都有个限度呢？,1.室温下，往15mL水中加入3g硝酸钾，搅拌。,现象及结论： 固体全部溶解，硝酸钾可溶于水。,2.室温下，往15mL水中加入3g氯酸钾，搅拌。,现象及结论： 固体有剩余，在常温下，15mL水中溶解氯酸钾是有限的。,了解饱和溶液的含义,3.将还有未溶解的氯酸钾的烧杯加热升温或再加5mL水，搅拌。,现象及结论： 固体溶解，又能继续溶解氯酸钾。,总结： 1.在一定量的溶剂里溶解溶质的量是有限的。 2.温度会影响物质的溶解状况。,饱和溶液与不饱和溶液,定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某物质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能溶解某物质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,注意：1.饱和溶液是“一定温度”、“一定量溶剂”条件下的饱和溶液。若改变温度或溶剂量，溶液就可能变为不饱和。,3.“饱和”的表现形式是“不能再溶解某种溶质”，即该条件下溶解的最大量。,2.饱和溶液是一定条件下某一溶质的饱和溶液，但对于其它物质就不一定是饱和溶液了。所以，一定要指明是谁的饱和溶液。,某物质溶于水后，各阶段所得溶液如图：,由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液；由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。,溶液饱和的判定：1.有未溶解的溶质，且不再减少。2.没有未溶解的溶质（a.刚好饱和，b.不饱和），加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。,饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,1.对于大多数固体物质来说：,2.特殊情况：,溶液的饱和与不饱和溶液浓稀的关系,1.饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液。,2.同一温度下，某一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,溶液,不限条件粗略分,一定条件下分类,浓溶液,稀溶液,饱和溶液,不饱和溶液,溶液的分类：,饱和溶液一定是该物质在该温度下最浓的溶液。,1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。,注意：1.条件：一定温度下；,2.标准：100g溶剂；,3.状态：饱和状态；,4.单位：克（g）。,四要素，缺一不可。,固体物质的溶解度,（1）内因：溶质和溶剂本身的性质。,2.影响固体溶解度的因素：,（2）外因：只与温度有关。,3.固体溶解度与溶解性的关系：,（1）溶解性：物质的溶解能力叫做溶解性。,注意：溶解性属于物质的物理性质；大小跟溶质和溶剂的性质有关；分类：难溶、微溶、可溶、易溶。,（2）溶解度和溶解性的关系：,4.溶解性与溶解度的区别： 溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。,注意：习惯上把难溶称为“不溶”，但是绝对不溶的物质是不存在的。,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,169,202,246,定义：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。,5.溶解度曲线,温度/,几种固体的溶解度曲线,熟石灰的溶解度曲线,讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。,少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如食盐。,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。,溶解度曲线图中的各点的意义,1.溶解度曲线上的每个点都是该溶质在该温度下的一种饱和溶液。,2.两条曲线的交点,表示在该温度下两种物质的溶解度相等。,3.曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。,4.曲线上方的点表示：,以该数据配置的溶液在该温度下为饱和溶液，且有未溶解完的溶质（或溶液处于“过饱和”状态）。,1.概念：气体的溶解度是指某气体在压强为101.3kPa和一定温度时溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的体积。,2.气体的溶解度受压强和温度影响。压强越大，气体的溶解度越大，例如：制汽水时加大压强使更多的二氧化碳溶于水中。温度越高，气体的溶解度越小，例如：煮水至未沸之前，水中就有气泡冒出。,气体物质的溶解度,同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同,不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同,溶解性,物质的溶解度,易溶、可溶、 微溶、难(不)溶,固体的溶解度,气体的溶解度,影响因素（温度）,影响因素（温度、压强）,表示方法,表示方法,1.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是 （ ） A.加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液 C.加水后一定是饱和溶液 D.加水后一定是不饱和溶液,A,2.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法 （ ）,升高温度 降低温度 增加溶质增加溶剂 蒸发溶剂,A.,B.,C.,D.,B,3.使20的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采取的措施是 （ ） A.加水 B.取出一些食盐溶液 C.加食盐 D.蒸发水,A,4.在一定温度下，一定量的水中，不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量m与时间t的关系的图象的是 （ ）,D,5.在20，NaCl的溶解度是36g。 NaCl属于（ ） A.易溶物 B.微溶物 C.可溶物 D.难溶物,A,A,B,C,M,N,S,O,t,t1,t2,（1）t2时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为 。,（2）当三种固体物质饱和溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法可达到饱和的是 ；,（3）M点的意义是：,20g,（4）N点的意义为：,A、B、C,C,A、B在 t1时溶解度相等。,A物质在 t2时溶解度为20g。,6.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。,KY九(下)教学课件,7.3 溶液浓稀的表示,第七章 溶 液,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。,溶液的浓度,溶液的浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量。,步骤：1.在3支试管A、B、C中各加入10mL的水，再分别加入约0.5g、1g和1.5g固体硫酸铜。观察到这3支试管颜色深浅顺序：_。,ABC,A B C,知道有色溶液的颜色深浅与溶液的浓度相关,2.向3支分别装有20mL、10mL和5mL水的D、E、F3支试管中，分别加入约2g、0.5g和1g的固体硫酸铜。猜测这3种溶液颜色的深浅，并说明猜测的根据。,溶质的质量分数,概念：溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的质量分数。表示方法：,现在请你回答实验步骤2中猜测的根据。,2g,20g,22g,9.1%,0.5g,10g,10.5g,4.8%,1g,5g,6g,16.7%,较深,浅,深,结论：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深，说明它的浓度越大。,溶质的质量分数的意义：,溶质质量分数是每100份质量的溶液中，溶解的该溶质的质量。 溶液：100份 5%NaCl溶液 溶质：5份 溶剂：95份,溶解度与溶质质量分数的区别与联系,物质溶解性的量度，受外界温度影响,表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响,100g,无要求,一定达到饱和,不一定,g,是比值，单位为1,1.配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量。例1 在农业生产中，常用食盐溶液选种。现要配制80kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体和水的质量各位多少？解：由溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 故，需要NaCl固体的质量=80kg15%=12kg 水的质量=80kg-12kg=68kg答：配制80kg溶质质量分数为15%的盐水，需要NaCl固体12kg，水68kg。,溶质质量分数的简单计算,例2 配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的 浓硫酸的体积是多少？（已知浓硫酸的密度为1.84g/cm3。）解：设需要98%的浓硫酸的质量为x 460g28%=x98%x=131.4g 这些浓硫酸的体积为答：配制28%硫酸溶液460g，需要98%的浓硫酸的体积为71.4cm3。,2.有关溶液稀释的计算。,配制一定溶质质量分数的溶液,请配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液。,学习配制一定溶质质量分数的溶液的方法,实验步骤： 1.计算：配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液，需氯化钠质量为_g，水的体积为_mL。,2.5,47.5,2.称量： （1）两托盘上放上质量相等的称量纸，调节天平零点，准备进行称量。 （2）先将砝码以及游码调整到所需氯化钠的质量的刻度，然后再添加氯化钠直到天平平衡。,（3）量筒操作要点：视线要与液体凹液面的最低处保持水平。,3.溶解： 将量筒里的水注入盛有氯化钠的烧杯中，并用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。,4.装入试剂瓶： 将配好的溶液装入贴有试剂名称、溶质质量分数的标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的液体试剂柜中。,名 称：氯化钠质量分数：5%,实验仪器介绍： 天平（带砝码）、药匙、量筒（50 ml)、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒。,1.溶液的浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量。2.溶