高二化学选修4盐类的水解课件.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡,3.3盐类的水解,汉滨高中,被蜂蛰伤莫大意 采槐花的老太差点送了命！,【实例】,曾有一李姓老太太与邻居到附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意.回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险.,【网络搜索】,健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：,医学上称之为血液酸碱平衡.当人受到叮咬时感到痛痛，这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏所致.一般情况下过一段时间会自行痊愈.,【文献查阅】,被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).,【思考】,当黄蜂或蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处理？,被黄蜂叮咬：,在患处涂抹食醋即可.,被蜜蜂叮咬：,在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.,【思考与交流】,.为什么在黄蜂蛰过的地方涂抹食醋可以有效减轻疼痛呢？,.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了什么？,.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂酸钠属于哪类物质？,【思考ing!】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢？一定只呈中性吗？C(H+)一定等于C(OH-)吗？,属于盐类！,测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4Cl)、小苏打(NaHCO3)、氯化铝、醋酸钠(NaAC)溶液的pH，并将实验结果填入下表 【注意PH试纸的正确使用：使前不能润湿！】,:活动与探究一：盐溶液的酸碱性,=7,7,7,7,7,【结论】,盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性.,7,1、盐溶液的酸碱性是随机出现的， 还是有规律可循呢？,2、有规律可循！ 用什么方法总结现象背后的规律？,【思考与反思】,【温故知新】,酸溶液：,C(H+) C(OH-),显酸性,碱溶液：,C(H+) C(OH-),显碱性,往纯水中加酸或碱后，水的电离平衡受到怎样的影响？【H2O H+OH-】,【思考】,(同离子效应：抑制了水的电离.),【设疑激趣】,盐溶液：,C(H+) C(OH-),显 性,？,？,盐可以如何分类呢？而不同种类的盐，其酸碱性又是否相同呢？,【刨根问底】,（强碱弱酸盐）,（强酸弱碱盐）,（强酸强碱盐）,CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O,NH3H2O + HCl = NH4Cl + H2O,NaOH + HCl = NaCl + H2O,（弱酸弱碱盐）,NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O,盐的分类生成盐对应的酸、碱的强弱,Na2SO4 、Na2CO3、 NH4NO3、AlCl3 、NaF 、 NaClO 、CuSO4 、Fe2(SO4)3 、Na2SO3(NH4)2CO3 、 KBr,【思考与交流】,请同学们试着判断下列盐的类别：,:活动与探究二：盐的类别与盐溶液酸碱性,=7,7,7,7,7,7,中性,酸性,酸性,碱性,碱性,碱性,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,无,弱碱阳离子,弱碱阳离子,弱酸阴离子,弱酸阴离子,弱酸阴离子,盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性弱酸弱碱盐的水溶液？,【归纳总结】,【谁强显谁性，同强显中性】,【课堂练习】,1. 下列溶液PH小于7的是（ ）,A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）,A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁,1.试推测CH3COONa溶液显碱性原因.,推测：水能电离出OH，使溶液显碱性.,推测：醋酸钠本身具有碱性.,推测：醋酸钠与水反应的生成物具有碱性.,:活动与探究三：盐溶液呈酸碱性的原因,2.对比实验:,实验:,H2酚酞.,实验:,CH3COONa的乙醇溶液酚酞.,实验混合液H2O.,实验:,无色,无色,红色,3.分析CH3COONa水溶液显碱性的原因:, CH3COONa水溶液中存在哪些电离？,. CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的弱电解质物质(发生离子反应)？,.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？,.最终会引起溶液中的H+和OH-如何变化？,CH3COONa = CH3COO- + Na+,+,CH3COOH,结论： CH3COONa的溶液呈碱性原因是由于盐电离产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子（H+)结合生成弱电解质，导致溶液中c(OH-)c(H+)而使溶液呈碱性。,CH3COONa溶液呈酸性的原因？,请同学们试着仿照醋酸钠溶液，分析一下NH4Cl溶液呈酸性的原因？,【思考时间】,以NH4Cl为例分析其溶液为什么呈酸性？,NH4Cl= NH4+ + Cl-,+,NH3H2O,由于NH4+与OH-结合生成弱电解质NH3H2O，打破水的电离平衡，使平衡右移，随之溶液中c(H+)增大，当达到新平衡时，c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性。,结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子（OH-)结合生成弱电解质，导致溶液中c(H+)c(OH-)而使溶液呈酸性。,弱酸阴离子或弱碱阳离子,盐类水解的概念,B: 盐类的水解一般比较小,C: 盐类的水解是吸热反应。升温促进水解。,A :盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。,（2）盐类水解的特点,（1）实质,盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。故盐类水解的本质是破坏了水的电离平衡（促进了水的电离），而使溶液呈现一定的酸性或碱性。,3.盐类水解的条件,在水溶液中、易溶于水、电离 出弱酸阴离子或弱碱阳离子。,4实质和规律： 有弱才水解，谁强显谁性; 越弱越水解，都弱都水解。,盐类水解反应与中和反应的关系如何？,探究问题：,（1）用“ ”符号；（2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不用“”、“”符号，生成物（如H2CO3、NH3H2O等）也不写分解产物；,5、水解离子方程式的书写,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的，水解方程式一般只写第一步。,（为主）,(很少),（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行(溶液的酸碱性怎样判断 ).如：HS-，HCO-3 ，HPO2-4 H2PO-4 ，HC2O-4 HSO-3，,练一练：,1 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式,（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3,1. 下列溶液PH小于7的是,A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_,4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：,A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +,习 题 1 ：,下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：,D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1,B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1,C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1,A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1,习 题 2 ：,B C,能力提高 ：,1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结合CH3COO NH4为例思考）,2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、 NaHS 等为例思考）,思考,越弱越水解 ！,都弱都水解,弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。,课后探究 ：,都弱都水解 ！,第二课时,影响盐类水解的因素盐类水解的应用,汉滨高中,一.影响盐类水解的因素:,(一)内因：反应物本身的性质-主要因素：,如HA越弱, 则A-和H+更_结合, 水的电离平衡程度更_, 即水解的程度更_。,容易,大,大,越弱越水解,例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱,酸性：,H2CO3,CH3COOH,碱性：,Na2CO3 CH3COONa,(二)外因:符合勒夏特列原理:,1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解 程度增大。（越热越水解）,2.浓度:.加水稀释盐的溶液,水解程度增大。 （越稀越水解）注：同一盐溶液，浓溶液的酸性（或碱性）比稀溶液强,3.加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。,向右,增大,增大,减小,向右,减小,减小,增大,向右,减小,增大,增大,向右,减小,减小,增大,向左,增大,增大,减小,向左,增大,减小,减小,向右,减小,减小,增大,CD,为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应 加入( ) A.NaOH B.K2CO3 C.KOH D.H2O,BC,练习1,25时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A. a=b=c B. cab C. bac D. acb,B,练习2,二.盐类水解的应用,练习1:相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为：,pH: NaOHNaClONa2CO3CH3COONa Na2SO4 (NH4)2SO4NaHSO4 .,1.判断盐溶液的酸碱性,酸性:HClOH2CO3CH3COOH,1、温度相同、浓度均为0.2 mol的 (NH4)2SO4NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、 CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A. B. C. D. ,A,2：比较相同pH值的 Na2CO3CH3COONaNaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。, ,2、比较盐溶液中离子种类的多少练习1：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（ ）A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4,B,3、某些盐溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量_中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在_塞的试剂瓶中。,相应的酸,磨口玻璃,4、判断蒸干盐溶液所得固体的成分,规律,Al(OH)3,Al2(SO4)3,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Na2CO3,CaCO3,Na2SO4,完全分解,如何通过FeCl3 溶液制得FeCl3 固体？加热AlCl36H2O 得AlCl3 ？,判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分,在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。,5、解释事实（1）FeCl3、KAl(SO4)212H2O等可作净水剂,（2）泡沫灭火器反应原理 硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解： Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。,泡沫灭火器工作原理： 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 混合时：H+ + OH- H2O 两个水解平衡相互促进,Al(OH)3形成沉淀而且H2CO3 分解为CO2, 总反应为： Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO2,灭火器原理,玻璃筒里面放入的什么药品？,外筒(钢质)放入的是什么药品？,（3）某些化学肥料不能混合使用 如铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙含Ca(H2PO4)2均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。NH4+H2O NH3H2O+ H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,混合施肥,（4）热的纯碱液去油污效果好 加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的C(OH)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?,Mg+2H+ Mg2+ +H2,（6）除杂 ：除去不纯KNO3溶液中的Fe3+。,Mg+2NH4+Mg2+2NH3+H2,练习1：除去MgCl2溶液中的Fe3可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2,DEF,工业上如何用TiCl4制取TiO2？TiCl4 +(x+2)H2O(过量） TiO2xH2O+4HClTiO2xH2O TiO2 + xH2O,6、某些物质的制备需要考虑盐的水解,小 结：,1.常采用加热的方法促进水解，以达到离子分离或除去杂质的目的。 2.通过控制溶液的酸、碱度来促进或抑制盐的水解。,第三课时,离子浓度大小比较,汉滨高中,1、电荷守恒,溶液中 阳离子所带的正电荷总数 =阴离子所带的负电荷总数,如：NH4Cl溶液中,一、离子浓度大小比较,C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-),如：Na2CO3溶液中,C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-),2、物料守恒（即原子个数守恒）,即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。,如：Na2CO3溶液中,C(Na+)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3),如：NaHCO3溶液中,C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3),3、质子(H+ )守恒:,水电离的H+ 与OH-守恒:,在纯水中c(H+)=c(OH-),CH3COONa溶液中c(OH-) =c(H+) + c (CH3COOH),c(Na+ ) =c(CH3COO-) +c(CH3COOH),c(OH-) =c(H+) +c(CH3COOH),c(Na+ ) +c(H+) =c(CH3COO-) +c(OH-),物料守恒式：,质子守恒式：,电荷守恒式：,Na2S溶液,c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S 2- ) +c(HS - ),c(OH-) = c(H+) +c (HS - ) + 2c(H2S ),c(Na+ ) =2c(S 2- ) +c(HS - ) +c(H2S ),1、在0.1mol/L的硫化钠溶液中,下列关系正确的是的 A.c(Na+)c(S2-)c(H+)c(HS-)c(OH-) B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L。,（BD）,考点1.判断单一溶液中各粒子浓度,练习,在氯化铵溶液中，下列关系正确的是。 A、c（Cl-） c（NH4+） c（H+） c（OH-） B、c（NH4+） c（Cl-） c（H+） c（ OH- ） C、c（NH4+） = c（Cl-） c（H+） = c（ OH- ） D、c（NH4+） = c（Cl-） c（H+） c（ OH- ）,A,2、在NaHCO3溶液中各离子浓度从大到小的顺序是:,C(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(CO32-),3、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH c(HA-) c(H+) c(OH-) B. c(Na+) + c(H+) = c(HA-) +2c(A2-) +c(OH-) C. c(H+) + c(A2-) = c(OH-) + c(H2A) D. c(Na+) = c(HA-) + c(H2A) + c(A2-),C, ,相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的由大到小关系依次为（ ）Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 （NH4）2CO3 NH4HCO3,考点2.判断不同电解质溶液中同一粒子浓度大小,将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是( ).(A) c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)(B) c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)(C) c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)(D) c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+),B,考点3.判断两种溶液混合后各粒子浓度,把0.2mol/L HAc溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是 、c(Ac-)c(Na+) 、c(HAc)c(Ac-)、c(Ac-) + c( OH- )= c(Na+) + c( H+)、c(HAc)+ c(Ac-)=0.1mol/L,B,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度；NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,1、 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ） Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42),CD,巩固训练,2草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )A、V(NaOH) = 0时，c(H) = 1102 mol/LB、V(NaOH)10 mL时，不可能存在c(Na) = 2c(C2O42-)c(HC2O4- )C、V(NaOH) = 10 mL时，c(H) = 1107 mol/LD、V(NaOH)10 mL时，c(Na)c(C2O42-) c(HC2O4- ),D,3、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH),AD,4、将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ） A c(HCN)c(CN) B c(Na)c(CN) C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1molL1,BD,5、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB等体积混合溶液中，下列排序正确的是 A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+),A,6、向体积为Va的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是A. VaVb时： c（CH3COOH）+c（CH3COO-）c（H+）B. Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）C. Vac（K+）c（OH-）c（H+）D. Va与Vb任意比时： c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）,C,7、将标准状况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）Ac（HCO3-）略大于c（CO32） B能使酸性高锰酸钾溶液褪色Cc（Na+）等于c（CO32）与c（HCO3）之和 Dc（HCO3）略小于c（CO32）,A,8、关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是Ac（NH4+）：B水电离出的c（H+）：C和等体积混合后的溶液： c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液： c(NH4+)c(Cl+)c(OH-)c(H+),B,9、 下列关于电解质溶液的叙述正确的是常温下，7的NH4Cl与氨水的混合溶液中 离子浓度大小顺序为(Cl)(NH4+)(H+)(OH-)将4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的大,D,