浓度、压强对化学平衡的影响 完整课件.pptx

1.理解化学平衡移动的概念，会根据速率变化判断化学平衡移动的方向。2.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。3.会分析浓度、压强变化对化学平衡移动的影响。,第2课时 影响化学平衡的因素：浓度、压强,学习目标,知识回顾,逆：可逆反应,动：动态平衡,等：V正=V逆0 (本质特征),定：各组分的浓度保持恒定,变：外界条件改变会引起平衡状态的改变,(判定标志),化学平衡状态有哪些特征？,影响化学反应速率的因素有哪些？,浓度、温度、压强、催化剂、反应物的接触面积、固体反应物的表面积等因素。,知识回顾,例1.在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是( )A、单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol ABB、容器内的总压强不随时间变化而变化C、单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D、容器内A2、B2、AB的物质的量之比是112时的状态,C,课下重点回顾并理解熟记平衡状态的标志判断,一.化学平衡的移动及方向,研究对象,本质原因,建立新平衡,破坏旧平衡,可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。,化学平衡移动的定义：,化学平衡移动方向的判断,v 正 v 逆，平衡向 反应方向移动,v 正 v 逆，平衡向 反应方向移动,v 正 = v 逆， 平衡 移动,例2.试根据下列图像判断化学平衡移动的方向。,答案向正反应方向移动；向逆反应方向移动；平衡不移动。,总结:v-t图像中，谁在上，向谁的方向移动,逆,不,正,二.浓度对化学平衡的影响,1.课本实验2-5，填写下表：,溶液由橙黄色变为 色,橙黄色变为 色,c(H) ，平衡向 反应方向移动,橙,黄,c(H) ，平衡向 反应方向移动,减小,逆,正,增大,滴加310滴浓硫酸,滴加1020滴NaOH,2.课本实验2-6，填写下表：,Fe33SCN Fe(SCN)3(红色),溶液颜色变深,溶液颜色变深,向试管、中各滴加0.01 molL1 NaOH溶液,溶液红色变浅，有红褐色沉淀出现,分别增大c(Fe3)和c(SCN)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加NaOH溶液，由于3OHFe3=Fe(OH)3， c(Fe3)减小，Fe(SCN)3的浓度也减小，即化学平衡向逆反应方向移动了,浓度对化学平衡的影响规律总结,注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。,V-t图像对浓度影响化学平衡的解释 ：,在其他条件不变时,应用：适当 相对廉价的反应物或及时分离出 平衡向 方向移动提高反应物的 ，提高产物产量，降低成本。,正,生成物,增加,转化率,减小,不变,增大,增大,增大,增大,不变,不变,不变,减小,逆,正,逆,正,减小,减小,速率-时间关系图,例3.可逆反应2A(g)B(g) C(s) + D (g) 达到平衡时， 要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（ ）A、增大A的浓度 E、减小A的浓度 B、增大B的浓度 F、减小B的浓度 C、增大C的浓度 G、减小C的浓度D、增大D的浓度 H、减小D的浓度,F,思考：增大A的浓度，达到平衡后，A或B的转化率有何变化？,A的转化率减小，B的转化率增大,总结：其它条件不变时，有多种反应物的可逆反应，平衡后增加某种物质的量，其它反应物的转化率增大，自身的转化率减小。,例4现有三个体积相等的定容密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)H2(g) H2O(g)CO(g)。反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中起始时各物质的物质的量如下表：,达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是()A甲乙丙 B甲丙乙 C乙丙甲 D乙甲丙,D,解析：将乙、丙都和甲对比，即将甲作为参照物。乙和甲对比，增加了H2的浓度，平衡正向移动，乙中生成的CO的物质的量大于甲中生成的CO的物质的量；丙和甲对比，增加了生成物H2O(g)的浓度，促使平衡向逆方向移动，这样丙中CO的物质的量将小于甲中CO的物质的量。,三.压强对化学平衡的影响,实验结论：NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。,实验数据,说明：增大压强，正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动,N2 (g) 十 3H2 (g) 2NH3 (g),其它条件不变时，在密闭体系中达平衡时氨气的体积分数随压强的变化：,t2,V”正 = V”逆,V逆,V,正,t3,V正= V逆,V正,V逆,t1,V（molL-1s-1）,0,平衡状态,平衡状态,增大压强,速率-时间（V-t）关系图：,N2 十 3H2 2NH3,结论一,对于反应前后气体体积发生变化的化学反应：,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g ),即a+bc+d,增大压强，即缩小反应器体积，平衡向气体体积 的方向移动，减小压强，即扩大反应器体积，平衡向气体体积 的方向移动。,在其他条件不变时：,缩小,增大,速率-时间关系图：,aA(g)+bB(g) cC(g),增大压强,减小压强,增大压强,减小压强,总结：1.加压正逆反应速率都增大，减压正逆反应速率都减小,2.压强的改变对气体计量数大的一侧的反应速率影响大，即加压气体计量数大的一侧反应速率增大更大，减压气体计量数大的一侧反应速率减小更大。,压强对化学平衡的影响,aA(g)+bB(g) cC(g),思考：对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？,结论：增大压强，正逆反应速率同时增大，但增大倍数一样， V正= V逆，平衡不移动，但反应速率改变。,在反应I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大压强,结论二,对于反应前后气体体积不变化的等体积化学反应：,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g ),即a+b=c+d,改变压强，v(正)、v(逆) 程度的改变，平衡 移动,同等,不,讨论：在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ，充入He气体：容积不变时，反应物质浓度_ ，反应速率_ ，化学平衡_ ；气体压强不变时，容器的体积_，各气体的浓度_， 反应速率_ ，化学平衡向_方向移动。,不变,不变,不移动,减小,增大,逆反应,减小,注意：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率不变，化学平衡不移动。,结论三,恒温恒容时通入惰性气体，则反应物质浓度_ ，反应速率_ ，化学平衡_ ；,恒温恒压时通入惰性气体，则容器的体积_，各气体的浓度_， 反应速率_ ，化学平衡向_方向移动,不变,不变,不移动,减小,增大,减小,气体体积增大,例1.2NO2(g) N2O4(g),红棕色,无色,当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变 是由于 ， 后又逐渐变 是由于 ； 当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变 是由于 ， 后又逐渐变 是由于 。,NO2浓度增大,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,深,深,浅,浅,例2.压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是( ) A.H2(g)+I2(g) 2HI(g) B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g） C.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) D.C(s) +CO2(g) 2CO(g) E.Fe3+ n SCN- Fe(SCN)n 3-n,A E,解析：平衡发生移动的实质是外界条件改变，引起V正 V逆，压强的变化只对有气体参加的化学反应速率有影响。,但对等体积反应，压强的改变，引起V正、V逆同等程度的改变，所以平衡不会移动。,例3.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是（ ） A、 ab+c B、 ab+c C、 ab+c D、 ab=c,A,解析：假定平衡不移动，则容器体积压缩到原来的一半时，X的浓度将由0.1mol/L增大到0.2mol/L， 而X的实际浓度是0.19mol/L ，小于0.2mol/L ，说明缩小容器体积，即加压，平衡向正向移动，增大压强平衡向气体体积减小的分析移动，故ab+c,例4.在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2(g)H2(g) 2HI(g) H0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ）A、恒温恒压下冲入He B、增大H2的浓度C、增大压强 D、减小压强,C,解析：对等体积反应，压强的改变，引起V正、V逆同等程度的改变，平衡不会移动。加压各组分的浓度都增大，减压各组分的浓度都变小。,恒温恒压下冲入He，反应器的压强不变是因为惰性气体的冲入，对实际的反应体系，压强是减小的。冲入惰性气体后，反应器体积增大，反应物浓度减小，气体颜色变浅。,例5.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达平衡的反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A. B. C. D.,解析：本题考查影响化学平衡移动方向的因素及影响结果。增加C(s)的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，错；,对于多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他物质的转化率增大，而此物质的转化率降低，错；,对于有气体参加的可逆反应，缩小容器容积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，错；在恒压容器中充入稀有气体，各物质浓度减小，若是非等体积反应，则平衡会发生移动，错。,D,例6可以作为判断化学平衡发生移动的标志是 ()A反应混合物各组分的浓度发生改变B正、逆反应速率发生改变C反应物的转化率发生改变D反应混合物的浓度发生改变,解析：化学平衡移动的标志是反应混合物各组分的含量发生改变和反应物的转化率发生改变。,C,如果改变一个条件后，若正、逆反应速率仍相等，则化学平衡不发生移动，如对气体体积不变的可逆反应的平衡，改变压强时会改变浓度，反应速率会变，但正、逆反应速率仍相等，其化学平衡不发生移动。,