人教版高一化学必修2第一章复习课ppt课件.pptx

高一化学必修2第一章复习课,物质结构 元素周期律,元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,过渡元素,原子核,原子,1、原子 AZX,质子（正电）：Z 个 决定元素的种类中子（不带电）：A-Z 个 决定核素种类核外电子（负电荷）：Z个最外层电子数决定元素化学性质,2、两个关系式原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （阴、阳离子=？）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,一、原子结构,3、元素、核素、同位素之间的关系,归纳为： 即 核外电子总是尽先排布在 的电子层里 每层电子不能超过 个 最外层电子不能超过 个(K层是最外层时不超过 个) 次外层电子不能超过 个 倒数第三层电子不能超过 个。,4、核外电子排布的一般规律,能量最低,2n2,8,18,32,2,一低四不超,5、比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大 NaNa+，KNa二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 Cl-Cl; Fe2+Fe3+,例1(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 （ ） A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr(93s)A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A B C三种离子半径大小的顺序是（ ） A. ABC B. BAC C. CAB D. CBA,B,B,编排原则,1.按原子序数递增的顺序从左到右排列2.将电子层数相同元素排成一个横行3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行,构造,周期：表中每一横行。三短三长一不完全族：7主 (长短周期元素)、7副 (仅有长周期元素)、零族(稀有气体)、VIII(8.9.10三纵行)镧锕系:为紧凑周期表而列在外。,元素性质变化规律,原子半径化合价得失电子能力,同周期同主族,电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=最高正价数最高正价数最低负价8,几个相等关系,二、元素周期表,概念： 元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。 主要化合价：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化 (18),三、元素周期律,金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性,位置,性质,结构,最外层电子数 电子层数,（纵）族（横）周期,原子序数,相似性,递变性,位构性的关系：,四、周期表和周期律的应用1.推断元素位置、结构和性质,2、比较或推断一些性质,3、寻找特定性质的物质,