常州市高三研讨会展示课之热效应ppt课件.ppt

课时20 化学反应中的热效应,能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。,能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。,了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓,变）等概念。,能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行,有关,反应热的,简单,计算。,能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。,能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。,了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓,变）等概念。,能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行,有关,反应热的,简单,计算。,能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。,能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。,了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓,变）等概念。,能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行,有关,反应热的,简单,计算。,高三一轮复习,江苏省华罗庚中学高三化学组 成群,暖手炉的使用方法：向暖手炉内加入5mL10mL的专用油（主要成份之一是液态丁烷），点火引发反应，即可加热，一般能保持60的恒温约8小时。,Q1、写出暖手炉内发生反应的化学方程式。,放热,放热,放热,吸热,思考：,1、多数分解反应,考点一：常见的放热反应、吸热反应,为什么有的反应会放出热量，而有的反应需要吸收热量呢？,思考：,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的高低。,从反应物和生成物的总能量角度分析,暖手炉的使用方法：向暖手炉内加入5mL10mL的专用油（主要成份之一是液态丁烷），点火引发反应，即可加热，一般能保持60的恒温约8小时。,Q2、已知CC键能a kJmol-1， CH键能b kJmol-1， O=O键能c kJmol-1， C=O键能d kJmol-1， HO键能ekJmol-1，请结合相应物质的结构估算上述反应的H。,化学反应的本质是什么？,化学键的断裂和形成,旧键断裂需要 能量，新键形成需要 能量。,从键能角度分析,H=断键吸收的总能量成健放出的总能量,暖手炉的使用方法：向暖手炉内加入5mL10mL的专用油（主要成份之一是丁烷），点火引发反应，即可加热，一般能保持60的恒温约8小时。,Q3、结合前面计算得到的H，如何完整准确的表示该反应的反应热？,考点三：热化学方程式的书写及判断,(1) 注明各物质的聚集状态。 (气: g 液: l 固: s 溶液: aq ) (2) H“-”为: 放热，H“+”为: 吸热，单位: kJmol-1 (3) 需注明反应的温度和压强，若不注明温度和压强，一般指 25,1.01105Pa (4)系数表示该物质的物质的量，可以是整数、小数或分数。 (5) 化学计量数必须与H相对应。,书写热化学方程式注意事项：,暖手炉的使用方法：向暖手炉内加入5mL10mL的专用油（主要成份之一是液态丁烷），点火引发反应，即可加热，一般能保持60的恒温约8小时。,考点四：盖斯定律的应用,盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分步完成，其焓变是不变的。,即：化学反应的反应热，只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应具体进行的途径无关。,Q = Q1 + Q2 = Q3 + Q4 + Q5,热化学方程式可以和数学代数式一样进行加、减、乘、除运算！,注意：1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变,盖斯定律的应用技巧：,知识网络：,化学反应中的热效应,反应热、焓变燃烧热,吸热反应放热反应,热化学方程式,H 计算 盖斯定律,1反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。,H,kJmol1,考点二：反应热的基本概念,考点二：反应热的基本概念,3燃烧热：101kPa，1mol物质完全燃烧所放出的热量。,注：完全燃烧指氮元素转化为N2(g),氢元素转化为H2O(l),碳元素转化为CO2(g)。,