中考化学复习人教版专题十 实验探究题ppt课件.ppt

,第二篇 攻专题能力提升,专题十实验探究题,第 2 页,科学活动的核心就是探究，科学探究也是学习化学的中心环节。试题以实验为载体，不是对课程中单一的知识点进行考查，而是对同学们的实验操作技能、探究实践能力、设计能力、观察分析问题的思维途径、知识的理解认识水平以及表达交流技能等科学素质进行全方位评估，而且注重考查同学们多角度、多层次思考问题的能力，更加注重考查同学们的学习潜能。,第 3 页,1化学探究性学习的特点(1)关注物质的性质，如颜色、状态、气味、硬度、沸点等；(2)关注物质的变化，尤其是化学变化中的现象，如形态、外观、能量的变化等；(3)关注物质的变化过程。2观察实验的基本方法(1)变化前：记录物质的名称，观察并记录物质的形态、外观；(2)变化中：观察并记录物质变化的现象及能量变化；(3)变化后：记录生成物的形态、外观。,第 4 页,3探究活动的步骤提出问题猜想与假设制订计划进行实验收集证据解释与结论反思与评价表达与交流。,第 5 页,类型一物质组成成分的探究一般是根据题干信息和【查阅资料】中的信息解答。进行分析以及判断分析是否合理的依据有以下三种：(1)根据物质的摆放顺序判断物质的种类(如酸、碱、盐)；(2)药品的特性(颜色、气味)，如Cu2为蓝色、Fe3为黄色、铵盐有刺激性气味等；(3)破损标签提供的部分信息(浓度、化学式)。,第 6 页,例1(2017四川绵阳)化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂(如图)，同学们对此进行了如下探究。【提出问题】这是一瓶什么溶液？【猜想与假设】海天同学的猜想是Na2SO3溶液；刘浩同学的猜想是Na2SO4溶液；你的猜想是_(写一种)。【查阅资料】(1)白色沉淀BaSO3不溶于水，但要溶于稀盐酸。(2)硝酸具有强氧化性，能将BaSO3氧化成BaSO4。(3)Na2SO3与稀盐酸反应产生SO2，SO2能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。,第 7 页,【进行实验】(1)海天同学取适量的该溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色气体，他认为自己的猜想成立，而刘浩同学认为他的结论不合理，原因是_。(2)刘浩同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：取适量的该溶液于试管中，先滴加足量的BaCl2溶液，再滴加过量稀硝酸，现象为_，刘浩同学认为自己的猜想成立。,第 8 页,(3)卓玛同学对刘浩同学的猜想又提出了质疑，她认为加BaCl2和稀硝酸，Na2SO3也会产生同样的现象。为了验证自己的观点，做了如下实验：写出卓玛同学实验过程中的化学方程式：_，_。,第 9 页,分析：【猜想与假设】标签中钠元素符号的角标是2，故还有可能是Na2CO3溶液。【进行实验】(1)取适量的该溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色气体，还有可能是Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体；(2)刘浩认为自己的猜想正确，则现象是Na2SO4与BaCl2反应产生BaSO4沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；(3)根据表格提供的信息可以看出，加入BaCl2产生白色沉淀，沉淀又和盐酸反应产生气泡，产生的气体通入品红溶液，溶液褪色，说明生成了SO2，即原溶液是Na2SO3溶液。BaCl2与Na2SO3反应生成BaSO3沉淀和NaCl，BaSO3沉淀与盐酸反应生成BaCl2、H2O和SO2。,第 10 页,答案：【猜想与假设】Na2CO3溶液【进行实验】(1)与稀盐酸反应产生无色气体的并非只有Na2SO3(2)先产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解(3)产生白色沉淀白色沉淀溶解，有气泡产生此溶液是Na2SO3BaCl2Na2SO3=BaSO32NaClBaSO32HCl=BaCl2SO2H2O,第 11 页,类型二反应后物质成分的探究(1)不合理猜想的判断：猜想的物质中含有反应物中未涉及的元素；猜想的物质间能发生反应。(2)提出猜想的理论依据：质量守恒定律，即化学反应前后元素种类不变。(3)提出猜想的方向：只含生成物；含生成物和一种过量的反应物。,第 12 页,例2(2019湖北襄阳)我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800 ，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金。小明同学在实验室按古代方法将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热一段时间，得到固体混合物A。固体混合物A的成分是什么？他对此进行了实验探究。【查阅资料】ZnCO3加热可分解为ZnO；Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O。【实验探究】步骤：取混合物A适量于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤渣B和蓝色溶液C，同时生成了一种气体，将该气体通入澄清石灰水无明显现象；步骤：在滤渣B中加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到银和蓝色溶液D。,第 13 页,【实验分析】(1)炉甘石加热分解的化学方程式是_。(2)若向溶液C中加入过量的锌片，观察到的现象是_。(3)混合物A中一定含有_(填化学式)。【拓展延伸】下列方法可用于鉴别锌铜合金与黄金的是_(填字母序号)。A观察颜色B在空气中灼烧C滴加稀硫酸D滴加硝酸银溶液,第 14 页,第 15 页,【拓展延伸】A项，锌铜合金和金都是黄色，通过观察颜色不能区分锌铜合金和黄金；B项，在空气中灼烧，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，金不和氧气反应，通过灼烧能够区分锌铜合金和黄金；C项，滴加稀硫酸，锌和稀硫酸反应有气泡产生，金和稀硫酸不反应，利用稀硫酸可以区分锌铜合金和黄金；D项，滴加硝酸银溶液，锌、铜能和硝酸银反应生成银和硝酸盐，锌铜合金表面析出银白色固体，金和硝酸银不反应，利用硝酸银溶液可以区分锌铜合金和黄金。,第 16 页,类型三物质变质的探究(1)对物质变质的探究常结合NaOH、Ca(OH)2、CaO的变质进行探究。这类问题在猜想时可从没有变质、部分变质和完全变质三个方面入手。没有变质的成分就是原物质，部分变质后的成分是原物质和变质后生成的物质，完全变质后的成分就是变质后生成的物质。(2)对物质变质及变质程度的探究，一是要根据物质的特殊性质，二是要排除干扰因素对结论的影响，三是要注意实验方案的科学性和严密性。,第 17 页,例3(2018山东聊城)某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究：【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？【查阅资料】(1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图：【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2；猜想二：_；猜想三：CaCO3。,氢氧化钙的溶解度曲线,第 18 页,【实验验证】,第 19 页,【得出结论】甲同学认为猜想二正确。【反思交流】(1)乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想_也可能正确，原因是_。(2)丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有_，则猜想二正确。【拓展提升】要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否_。,第 20 页,分析：【猜想假设】氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。若没有变质，则固体成分是Ca(OH)2；若部分变质，固体成分是Ca(OH)2和CaCO3的混合物；若完全变质，固体成分是CaCO3，所以猜想二是Ca(OH)2和CaCO3。【实验验证】若样品中含有Ca(OH)2，Ca(OH)2溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，所以实验(2)的现象是溶液由无色变成红色。【反思交流】(1)根据氢氧化钙的溶解度曲线可知，氢氧化钙微溶于水。乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想一也可能正确，原因是氢氧化钙微溶于水，未溶解固体可能只含氢氧化钙。(2)若猜想二正确，固体中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生。【拓展提升】根据上述探究可知，要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否有剩余。,第 21 页,答案：【猜想假设】Ca(OH)2和CaCO3【实验验证】溶液由无色变成红色【反思交流】一Ca(OH)2微溶于水，未溶解固体可能只含Ca(OH)2气泡产生【拓展提升】有剩余,第 22 页,类型四物质性质的探究(1)有关物质的性质问题主要有两种类型：溶液酸碱性；常见物质的性质，如NaHCO3热稳定性、CO2的性质、CO的还原性等。(2)溶液酸碱性有三种可能：酸性、中性和碱性。(3)一般检验溶液酸碱性的方法：指示剂；pH试纸。酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞变色，pH7；碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红，pH7。,第 23 页,第 24 页,【实验验证】同学们对相关问题分组展开如下探究：,第 25 页,【反思交流】(1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式：_。(2)实验步骤中的现象_(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_的方法来证明反应发生了。,第 26 页,分析：【实验验证】(甲组)根据结论“猜想二成立”，即A中溶液中含有Na2CO3和NaOH，则向其中滴加过量BaCl2溶液，BaCl2会和Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀，由于溶液中还有NaOH和酚酞，所以观察到溶液仍为红色。若用Ba(OH)2溶液，由于Ba(OH)2与Na2CO3反应会生成NaOH，从而会干扰NaOH的检验，所以小丽的方案不合理。(乙组)根据结论“猜想二成立”，即溶液中的NaOH反应完了，有可能NaOH与盐酸刚好反应完，也有可能盐酸过量，则用pH试纸测定C中溶液的酸碱度，其pH应等于或小于7。【反思交流】(1)NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水；(2)由于CO2能溶于水且与水反应，也会导致锥形瓶中气体压强减小，从而产生相同的实验现象，所以实验步骤中的现象不能证明NaOH与CO2发生了反应。【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失或减少的方法来证明反应发生了。,第 27 页,答案：【实验验证】(甲组)生成白色沉淀，溶液仍为红色向溶液中引入OH，对NaOH的检验产生干扰(乙组)【反思交流】(1)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(2)不能【拓展迁移】某种反应物消失(或减少),第 28 页,类型五影响化学反应速率因素的探究决定物质之间能否反应以及化学反应速率快慢的内因是反应物的结构和性质。温度和液体反应物的浓度是影响化学反应速率的外因，温度越高，化学反应的速率越快；浓度越大，化学反应的速率也越快。除此以外，固体反应物的表面积、催化剂也能改变化学反应速率。解答此类问题要注意控制变量法的运用。控制变量法就是保持其他因素不变，只改变所需探究的某种因素，然后观察这种因素对反应速率的影响(加快或减慢)，再结合题中所给数据、图象、实验现象等信息进行对比分析，得出可靠的结论。,第 29 页,第 30 页,(1)同学甲认为，氧化钙的作用是防止空气中的CO2和H2O对实验造成干扰，小组成员一致同意。(2)同学乙认为，若装置C中CuO变红，则除了甲烷与CuO可能发生反应外，还可能发生的反应是_(用化学方程式表示)。(3)同学丙认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH4的思路不严密，认为需要在_(填装置编号)间再增加一个D装置(编号为F)，才能证明含有CH4。(4)同学丁认为，B装置可有可无。说说你的看法和理由：_。,BC,装置B必须有，Ca(OH)2微溶，装置A不能保证CO2被吸收完全,第 31 页,(5)同学戊认为，该装置存在着_ _重大安全隐患，小组成员一致同意。综合上述讨论，兴趣小组将经过安全处理后的混合气体，通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验现象和数据填写结论：,可燃性气体中含有氧气，加热时可能发生爆炸,(合理即可),CO2、CH4,第 32 页,2(2018湖北荆门)已知某生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅或者铝中的一种。某化学兴趣小组对该生铁合金产生了浓厚的兴趣，于是探究到底是含有硅还是铝。【查阅资料】硅不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2与H2，则铝与NaOH溶液反应的化学方程式为_。【提出猜想】猜想一：该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅。猜想二：该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有_。,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,铝,第 33 页,【实验步骤及现象】(1)取一定量生铁合金，加入过量的_，充分反应后，合金部分溶解，并有无色气体产生。(2)取步骤(1)中的滤渣，加入过量的_，充分反应后，滤渣部分溶解，并有气体放出。【实验结论】猜想_正确。若步骤(2)中实验现象为无现象，则猜想_正确。,盐酸,NaOH溶液,一,二,第 34 页,3(2018山东青岛)某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图)，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？【获得信息】(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。(2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。(3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。,第 35 页,【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。【实验探究】(1)小军取样滴加稀盐酸有_产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_。(2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。(3)小华认为小军的结论不完全正确，理由是_ _。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：,气泡,碳酸氢钠,白色沉淀,露置于空气中的NaOH溶液与,空气中的CO2反应也生成碳酸钠,第 36 页,(4)取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液的原溶质是_。【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意_。,氢氧化钠,标签朝向手心，用后及时盖紧瓶塞,第 37 页,4(2017四川自贡)某研究小组对自动充气气球(示意图如图1)进行下列探究。【查阅资料】该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。,图1,图2,第 38 页,(1)为检验气体是二氧化碳，可选用_(填试剂名称)。探究一：液体包内溶液酸碱性的探究(2)室温时，用pH试纸测得溶液的pH3，则该溶液呈_性。探究二：白色粉末成分的探究【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。【设计并进行实验】(3)将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想_(填“正确”或“不正确”)。,氢氧化钙溶液(或澄清石灰水),酸,不正确,第 39 页,(4)室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图2)，记录如下表：实验的化学方程式为_；表中x_；V1_V2(填“”“”或“”)。【分析并得出结论】(5)白色粉末是_。,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,0.10,碳酸氢钠,第 40 页,类型二反应后物质成分的探究5(2019四川乐山)蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，课外小组同学决定对蚁酸进行探究。【查阅资料】(1)蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH。(2)蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。(3)白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？,第 41 页,【猜想与假设】猜想：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；猜想：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；猜想：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。经讨论，小组同学认为猜想是错误的，理由是_。,甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律,第 42 页,【实验探究】(1)探究蚁酸的酸碱性。用pH试纸测得蚁酸溶液的pH_7(填“”“”或“”)，证明蚁酸溶液呈酸性。(2)探究蚁酸分解的两种产物。为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入如图所示的实验装置，并观察现象。,第 43 页,【现象与结论】实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红，E中澄清的石灰水变浑浊。写出E中发生的反应的化学方程式：_。通过对实验现象的分析，上述猜想_正确。【实验反思】从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是_。,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,缺少尾气处理装置(或未进行尾气处理),第 44 页,【拓展应用】人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中你会选择的物质是_(填字母序号)。ANaOH溶液B食醋C食盐水D肥皂水,D,第 45 页,6(2018山东临沂)钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2。在实验室，小亮先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。【猜想与假设】猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4和NaOH；猜想三：_；猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH。,Na2SO4和CuSO4,第 46 页,【分析】小明认为猜想_不合理，理由是_(用化学方程式表示)。【实验与验证】,【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属_ (填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。,四,2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2,三,一,不能,第 47 页,7化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？【查阅资料】(1)浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气。(2)SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红(一种红色色素)溶液褪色。【提出猜想】甲：气体是H2；乙：气体是SO2；丙：气体是SO2和H2。,第 48 页,【实验探究】为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图所示的装置(部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行)进行探究：(1)实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有_。(2)B装置的作用是_。,SO2,除去混合气体中的水蒸气,第 49 页,(3)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是_；加热一段时间后，观察到_，证明气体中含有H2。(4)写出D瓶中发生反应的化学方程式：_。【讨论】(1)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：_。(2)锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是_(填一种)。,排尽玻璃管中的空气,黑色物质变成红色,SO22NaOH=Na2SO3H2O,随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸,不生成污染环境的SO2(或可以节约药品),第 50 页,类型三物质变质的探究8(2019广西贵港)某化学兴趣小组在学习金属知识后，对金属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。(1)对金属钙的化学性质进行探究。【提出问题】金属钙能否与水反应？【实验探究】取一粒金属钙投入盛有50 mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色。,第 51 页,【实验结论】金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体能燃烧。请写出钙与水反应的化学方程式：_。【交流与反思】反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是_。,Ca2H2O=H2Ca(OH)2,温度降低，氢氧化钙溶解度增大，不能溶解的氢氧化钙全部溶解,第 52 页,(2)对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究。【查阅资料】Ca(OH)2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。【实验探究】该小组称取10.0 g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验(装置气密性良好，装置A、B、C中药品足量，实验操作正确)：,第 53 页,【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重0.9 g，B装置增重2.2 g【分析与结论】该包干燥剂的成分有_ (填化学式)，其中Ca(OH)2的质量为_g。【反思与拓展】停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是_。若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是_。,CaO、Ca(OH)2、CaCO3,3.7,使反应生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收,氧化钙,第 54 页,9(2018四川巴中)小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。【查阅资料】KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是_。K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。【猜想假设】假设：只含KOH；假设：含KOH和K2CO3；假设：只含K2CO3。,2KOHCO2=K2CO3H2O,第 55 页,【进行实验】【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是_(填一种即可)。,作钾肥,第 56 页,10(2018浙江衢州)为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性),第 57 页,(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：_。(2)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为_。(3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在下图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。,不正确。因为无论氢氧化钠是否变质，其溶液都呈碱性，都会使酚酞试液变红,部分变质,第 58 页,11(2017四川资阳)实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液可能发生了变质(若发生变质，变质的结果是生成了Na2CO3)。现对该瓶氢氧化钠溶液进行分析检测。【猜测溶质】猜测一：溶液中溶质只有NaOH；猜测二：溶液中溶质只有Na2CO3；猜测三：溶液中溶质_。【查阅资料】溶液能使无色酚酞变红，则该溶液可能是碱溶液或碱性溶液。Na2CO3溶液能使pH试纸变蓝，BaCl2溶液则不能使pH试纸变色。,既有NaOH，又有Na2CO3,第 59 页,第 60 页,【实验结论】根据实验方案一，你得出的结论是：溶液中的溶质一定有_，可排除猜测_。根据实验方案二，你认为该瓶溶液中的溶质是_。【讨论】(1)实验方案一不能准确确定溶质一定含有NaOH的原因是_。(2)实验室为防止NaOH溶液变质，你的措施是_。(答一点即可),Na2CO3,一,NaOH和Na2CO3,无色酚酞变红，说明溶液显碱性，资料显示Na2CO3溶液也显碱性,密封保存,第 61 页,12在学习常见的碱课题时，某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标有澄清石灰水的试剂瓶底有一些白色固体物质。课后同学们对这瓶石灰水是否变质进行了探究。【提出猜想】甲同学认为：石灰水完全变质；乙同学认为：石灰水部分变质；丙同学认为：_。,石灰水没有变质,第 62 页,【实验方案】,【分析与讨论】大家通过分析和讨论认为：如果丙同学的猜想也正确，则瓶底的白色固体物质是_(填化学式)，其产生的原因是_。,从试剂瓶中取少量白色固体，滴加稀盐酸,Ca(OH)2,Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，有一部分氢氧化钙析出,第 63 页,类型四物质性质的探究13(2019甘肃天水)为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：(1)上述反应中无明显现象的为_(填字母序号，下同)，有白色沉淀出现的是_；B试管中所发生反应的化学方程式为_。,D,F,Fe2HCl=FeCl2H2,第 64 页,(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【假设与猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl猜想四：_【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想_是错误的。,NaCl和Na2CO3,三,第 65 页,【实验与结论】【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在_。,稀盐酸,有气泡冒出,H,第 66 页,14(2018江苏南京)兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。【实验回顾】(1)铝与稀盐酸反应。用图1所示装置制取氢气。铝与稀盐酸反应的化学方程式为_。用B装置收集氢气的原因是_。,2Al6HCl=2AlCl33H2,氢气难溶于水，且不与水反应,第 67 页,(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是_。【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？【查阅资料】,金属是否位于氢前面,第 68 页,【交流与讨论】(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_。(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法(举一例)：_。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞(HgCl2)溶液中，形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。,4Al3O2=2Al2O3,用砂纸打磨(或用稀酸酸洗),第 69 页,【实验探究】(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中(如图2)，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为_。(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡_(填“下沉”或“上升”)，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。【实验结论】铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式：_。,2Al3HgCl2=2AlCl33Hg,上升,2Al6H2O=2Al(OH)33H2,第 70 页,【实验反思】(1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是_ _。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是_。(2)汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。,关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，,容器内充满氢气，铝无法与氧气接触,反应停止,第 71 页,15(2017江苏南京)兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：【查阅资料】,第 72 页,【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_。【实验探究2】甲同学在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_色变为_色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为_。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的含义是_。,图1NaOH溶液中滴加盐酸,氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液,无,红,NaOHHCl=NaClH2O,H7，恰好完全反应,【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是_。,氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,第 73 页,【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。【交流与反思】b点的溶质为_(写化学式)，将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质为_(写化学式)。,图2NaHCO3溶液中滴加盐酸,图3Na2CO3溶液中滴加盐酸,NaCl、HCl,NaCl、NaHCO3,第 74 页,【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应的过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：_、_。【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应中pH的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。,Na2CO3HCl=NaClNaHCO3,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,第 75 页,第 76 页,(1)你认为最不可能的是哪一种粒子？_；理由是_。(2)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验和；在实验中加入稀硫酸后，无明显变化，证明_不起催化作用；在实验中加入_后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是_。(3)检验实验产生的气体的方法是_。(4)小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在化学反应前后_。,H2O(或水分子),过氧化氢溶液中含有水分子,CuCl2溶液或Cu(NO3)2溶液,Cu2,将带火星的木条伸进试管内，若木条复燃，证明产生的气体是氧气,质量和化学性质都不变,第 77 页,17(2018浙江绍兴)小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。(1)图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的_管接c。,a,第 78 页,(2)她选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验，获得如下表格数据。由此推断实验是通过_来体现反应快慢的。(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是_。(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与_有关。,相同时间内产生气体的多少,没有换用不同浓度盐酸多次实验(其他合理答案均可),温度,第 79 页,18(2018福建)某研究小组探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响。设计如下表实验方案：(1)实验13的实验目的是_。(2)a_；b_。,探究溶液的pH对反应速率的影响,15(或30),20(或30),