化学平衡常数、平衡转化率ppt课件.ppt
第2节 化学反应的限度第1课时 化学平衡常数 平衡转化率,1.掌握化学平衡常数的含义和应用。 2.掌握平衡转化率的应用（借助三段式）。3.从Kc、Qc角度理解影响化学平衡的因素。4.通过对“化学平衡常数”问题的研讨，培养学生分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息、总结规律的能力。,化学平衡状态：,在 的 反应里，正反应速率和逆反应速率 ，反应混合物中各组分的 的状态，称为化学平衡状态。,一定条件下,可逆,相等,浓度保持不变,是可逆反应在某种条件下所能达到的最大限度。,此时各反应物的转化量（转化率）也保持不变。,注意：,可逆反应进行到一定程度就会达到平衡状态，你知道这时可逆反应到底进行到什么程度吗？平衡体系中反应物和生成物各占多少吗？,为了更准确地了解可逆反应的进程，定量地描述化学反应的限度，引入新的概念化学平衡常数。,54.5,54.6,54.4,54.3,根据表中数据计算平衡时 的值，并分析其中规律。,?,698.6 K,再对比730.6 K时的相关数据,(1)相同温度，达到化学平衡状态时 的数值相同吗？(2)这个常数与反应的起始浓度大小有关吗？(3)这个常数与正向建立还是逆向建立平衡有关系吗？,分析实验数据，思考下列问题：,无关。即与平衡建立的过程无关。,无关。,相同，是个常数。,意义：反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数的 数值越大，说明反应进行得越完全。,一、化学平衡常数K,在一定温度时,当可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。,观察反应特点，写出化学平衡常数的表达式，并写出单位：1.1/2N2+3/2H2 NH3 2.N2+3H2 2NH3 3.2NH3 N2+3H2 4.C(s)+H2O CO+H2,纯固体和液体浓度为1，不列入Kc式子。,(molL-1)-1,(molL-1)-2,(molL-1)2,molL-1,1.对于某一化学反应，Kc的表达式唯一吗？2.对于系数一定的化学反应，Kc的数值受何影响？3.对于某一可逆反应，其正反应和逆反应的Kc有何关系？,互为倒数，单位不同。,不唯一。取决于化学方程式的系数。,平衡常数只与温度有关。,只有温度变，才有Kc变。,练习：已知 N2+3H2 2NH3（H0）在400达到平衡时，c(N2)=1 molL-1，c(H2)=2 molL-1，c(NH3)=4 molL-1，(1)则400时此反应的平衡常数是 。(2)其逆反应的平衡常数是 。(3)若保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为 。,2 L-2mol2,0.5 L-2mol2,2 L-2mol2,若达到平衡后升高温度，化学平衡向 方向移动；化学平衡常数 (填“增大”，“减小”或“不变”)。,注意：Kc只受温度影响。升高温度，吸热反应的Kc增大，放热反应的Kc减小。,减小,逆反应,对于反应N2+3H2 2NH3（H0），,二、Kc的应用,Kc的数值越大，反应程度越大。,1.比较同一可逆反应在不同条件下进行的程度。,2.判断化学反应可能进行的程度。,Kc105时 ，反应进行的较完全；,Kc10-5时，反应很难正向进行。,3.判断可逆反应是否达到平衡状态。,任意状态时：,浓度商Qc=,达到平衡状态时 Kc=,在某温度下，用浓度商Qc与Kc比较大小来判断是否达到平衡。,对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),浓度商QC=,浓度商 Qc=Kc 反应状态 。 QcKc 反应状态 。,平衡状态,反应正向进行,反应逆向进行,任意状态时：,可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),4.判断可逆反应平衡移动的方向,平衡时，Kc=,加入一定量的A后，,QcKc,平衡向正反应方向移动,正,已知一定条件下，A(g) 2B(g)达到平衡，再加入一定量的A，平衡向 反应方向移动。,1 1 0,x 2x 2x,X + 2Y 2Z,n始nn平,1-x 1-2x 2x,x=1/3,D,【解析】,练习:已知密闭容器中发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g),取X和Y按1:1的物质的量之比混合，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于（ ）A.33% B.40% C.50% D.65%,1.Y的平衡转化率的大小能说明反应的程度吗？2.X、Y的平衡转化率相同吗？3.如果增加X，平衡如何移动？Y的平衡转化率如何变化？,能。Y的平衡转化率越大，说明反应的程度越大。,如果增加X，则平衡向正反应方向移动。Y的转化量增加，平衡转化率也增大。,结合上题结果，思考下列问题：,不一定相同。,X(g)+2Y(g) 2Z(g),三、平衡转化率,1.用不同物质的平衡转化率表示同一反应的程度时，数值可能不同。,2.增加一种反应物，则另一种反应物的平衡转化率增大。,物质的平衡转化率越大，表示反应程度越大。,例:某温度下将H2和I2各0.1 mol的气态混合物充入10 L密闭容器中充分反应,达到平衡后,测得H2的浓度为0.008 molL-1。(1)求该温度下的平衡常数。(2)求H2的转化率。,0.002 0,0.004 0,0.002 0,0.004 0,0.008 0,【解析】,平衡（molL-1）:,起始（molL-1）:,转化（molL-1）:,H2 + I2 2HI,=0.25,(1)K =,(0.0080 molL-1)2,(0.0040 molL-1)2,(2)(H2)=,0.0020 molL-1,0.01 molL-1,100%,=20%,平衡（molL-1）:,起始（molL-1）:,转化（molL-1）:,0.008 0,0.01 0.01 0,0.002 0,0.004 0,0.002 0,0.004 0,0.008 0,【解析】,H2 + I2 2 HI,1.能反映化学反应可能进行的程度，平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。,一、化学平衡常数 K=,2.平衡常数只与温度有关。,3.升高温度，吸热反应的Kc增大，放热反应的Kc减小。,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),1.物质的平衡转化率越大，表示反应程度越大。,2.增大一种反应物的浓度，另一种反应物的平衡转化率增大。,二、平衡转化率 利用三段式计算,1下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（ ） A某特定反应的平衡常数仅受温度影响 B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动 D化学平衡移动时，平衡常数必改变,D,2.（双选）在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C.K随反应物浓度的改变而改变D.K随温度的改变而改变,A、D,3某温度时，N2+3H2 2NH3的平衡常数K=a,则此温度下，NH3 3/2H2+1/2N2的平衡常数为（ ）A Ba1/2 Ca2 Da-2,A,NH32N2H23,K= = a,N21/2H23/2 NH3,K1= =?,K1=,【解析】N2+3H2 2NH3 NH3 1/2N2+3/2H2,4.（双选）在1 L密闭容器中，1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 molL-1，下列叙述中不正确的是（ ） A.x的值为2 B.A的转化率为40% C.B的平衡浓度为0.8 molL-1 D.D的体积分数为25%,B、D,0.4 mol 0.4 mol,0.6 mol 0.2 mol,0.4 mol 0.8 mol,【解析】3A(g) + B(g) xC(g)+2D(g)开始： 1 mol 1 mol 0 0转化： 平衡： 0.4 mol 0.4 mol,5高温下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2O CO2H2,A,【解析】 CO2H2 COH2O H 0,6.化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_, K值大小与温度的关系是温度升高, K值_(填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。,化学反应进行的程度越大,可能增大也可能减小,7.高炉炼铁中发生的反应有:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H”“”或“=”)。,减少,否,时光虽短暂，回头看看走过的路，有曲折的一段，更多的是平坦。人生路上有成功，也有失败，请相信“有志者事竟成”。,
