化学反应速率PPT课件.ppt
化学反应速率,定义与表示方法 影响因素,重点,单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加,化学反应速率常用单位:mol/(Ls) 或 mol/(Lmin),表达式：v = c/t,表示方法,v = n/(Vt),注意,1、反应速率是正值。,2、平均速率。,3、浓度仅指溶液或气体， 固体和纯液体无浓度可言。,例题：,在密闭容器中充入SO2和O2，发生反应：2SO2+O2 2SO3(g) 经过1min，SO2的浓度的减少量为2mol/L， 求该化学反应的速率？v(SO2)=2mol/(L.min),在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 =2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。,起始浓度(mol/L),终点浓度(mol/L),变化浓度(mol/L),0.5,1.5,0,0.2,0.2,0.3,0.1,0.4,1.2,（Ls）,（Ls）,（Ls）,同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。,如在N2 + 3H2 =2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2,结论1,常见题型举例,1、用不同的物质来表示反应速率,例1、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（ ）A、v (O2)=0.01 mol/（Ls） B、 v (NO)=0.008 mol/（Ls）C、 v (H2O)=0.003 mol/（Ls） D、 v (NH3)=0.002 mol/（Ls）,v (NO)=0.3/（530） =0.002 mol/（Ls）,催化剂,CD,2、比较反应速率的大小,例2、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为VA = 0.15molL-1s-1 VB = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是, = ,结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。,优师计划：https:/ 化学责编QQ3548732364,D,练习:在2A + B 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( ) A.VA =0.5mol / (L.min) B.VB =0.3mol / (L.min) C.VC =0.8mol / (L.min) D.VD = 0.6mol / (L.S),单位要一样、换算成用同种物质来表示,3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式,例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：,3X2 + Y2 = 2Z,3X2 + Y2 = 2X3Y,某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？反应开始至2 s，Z的平均反应速率？,由图知，2 s内X、Y、Z物质的量的变化为0.1 mol、0.3 mol、0.2 mol比值为132，可知X + 3Y = 2 Z，,V（Z）= = 0.05 mol/（Lmin）,直击高考,（2010，海南）对于化学反应 3W(g)2X(g) 4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是() Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X),C,练习：在25时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ； (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ； (3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 。,0.25mol/(Ls),0.25mol/(Ls),前2s,前2s时段盐酸浓度比后4s时段大,在容积为2 L的密闭容器中充入3 mol气体A和2.5 mol气体B,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)5 min时测得生成1 mol D,C的平均反应速率v(C)=0.1 molL-1min-1,试求:(1)方程式中C的化学计量数x的值(2)5 min内A的平均反应速率v(A)(3)5 min时B的转化率答案:(1)2 (2)0.15 mol/(Lmin) (3)20%,有利的越快越好！,有害的越慢越好！,能否控制化学反应速率呢？,
