化学反应中的质量守恒ppt课件.ppt

1,第一节 化学反应中的质量守恒,2,复习:,1实验室用过氧化氢制取氧气的文字表达式？,2分子与原子的主要区别？化学反应的实质？,过氧化氢 氧气+水,催化剂,在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分; 实质是分子分成原子,原子重新组合成新的分子.,3,分 子,原 子,新物质,新分子,H2O,O2,一、化学反应中物质的质量发生变化吗,原子的种类、原子的数目原子的质量没有变化,化学反应前后，物质的总质量不变,4,过氧化氢分解微观过程中：,？,原子是化学变化中的最小粒子，那么由原子构成的反应物与生成物在质量上有什么内在联系呢？,5,当物质发生化学变化并生成新物质时,反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较,存在什么关系呢?,思考?,6,提问：反应物的总质量同生成物的总质量之间究竟存在什么关系,？,阅读100-101页活动天地你认为可能会是什么情况？,7,一、化学反应中物质的质量发生变化吗,(一) 确定合适的化学反应并选择反应仪器,(二) 确定实验操作步骤并进行实验,1.称量反应物和反应容器的总质量,2.称量生成物和反应容器的总质量,3.观察反应前后天平是否平衡,8,分组实验 方案一：白磷燃烧 方案二：氢氧化钠与硫酸铜溶液 反应 方案三：石灰石和稀盐酸反应,注意观察(1)反应物和生成物状态及变化、现象(2)质量的变化,9,演示实验1：,白磷燃烧前后质量的测定:,（1）在锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶内物质的总质量（3）点燃白磷，观察产生的现象为：,产生大量白烟，放热,（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量,10,m1,有蓝色沉淀生成,m2,M1,M2,m1m2 ，反应前后总质量相等,M1M2 ，反应前后总质量相等,白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后又缩小,结论：反应前的总质量等于反应后的总质量,11,演示实验5：盐酸与碳酸钙的反应,12,演示实验5小结,加气球（密闭容器内）,M1 = M2,观察到的现象：,产生无色气泡。,碳酸钙+盐酸氯化钙+二氧化碳+水,13,白磷在燃烧前后质量没发生变化，你能解释原因吗？,白磷燃烧前后质量的测定,14,对比思考：,反应前物质（或物体）,反应后物质（或物体）,锥形瓶,细砂,橡皮塞,玻璃管、气球,（空气）,氧气,氮气,白磷,锥形瓶,细砂,橡皮塞,玻璃管、气球,五氧化二磷,（剩余气体）,氮气,白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量,稀有气体等,稀有气体等,白磷,五氧化二磷,氧气,15,在实验图中，玻璃管上不套气球，天平仍会平衡吗？为什么？,不平衡，因为白磷与氧气的总质量与生成的五氧化二磷的质量相等，但有部分五氧化二磷跑到空气中去了，所以不平衡。,16,17,一、质量守恒定律： 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,板书,你能写出吗？,18,1.适用于一切化学反应,2. 是质量守恒而不是体积守恒。,3.必须是真正参加反应的物质没有参加反应的物质，不能计算在内。,19,从分子和原子观点来看,在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。,20,原子数目没有增减,原子种类没有改变,原子质量没有变化,化学反应前后质量守恒的原因,21,元素种类变了吗？,元素质量变了吗？,物质的总质量呢？,化学反应前后,物质种类呢？,分子种类呢？,动动脑,不变,改变,22,原子数目,原子质量,原子种类,物质的总质量,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,分子个数可能发生改变,质量守恒定律参加化学反应前后,23,练习：1在化学反应前后，下列粒子的总数可能变的是( )A质子B原子C电子D分子,2:在化学反应前后下列微粒可能变的是( )A:物质种类,B:原子种类C:元素种类D原子个数,D,A,24,3：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为 。 A反应后物质的种类没有变化 B反应后分子的种类没有变化 C反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D反应后分子的种类、数目和质量没有变化,C,说明了反应前后原子种类，数目和质量没有变化，物质种类和分子个数可能要发生变化,25,4：质量守恒定律成立的原因是( ) 原子的数目没有增减 原子的种类没有改变 化学反应前后物质总质量相等 原子的质量没有改变ABCD,A,26,质量守恒定律适用于一切化学反应,可运用定律 1. 进行有关的计算,2. 推测一些物质的组成,3. 解释一些实验事实,质量守恒定律的应用,27,已知蜡烛的的主要成分是石蜡。由蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳的实验事实，判断石蜡中一定含有哪些元素？,答案：蜡烛燃烧后生成了H2O和CO2，根据质量守恒定律，产物中有C、H、O三种元素，说明反应物中也应含有这三种元素。反应物是石蜡和氧气，氧气由氧元素组成，那么石蜡中肯定含有碳和氢两种元素。,一：推断出一些物质的组成,28,练习：,1.某化合物通电完全分解后生成氢气(H2)和氧气(O2)，试推断该化合物的组成元素中一定有_元素。,氢、氧,2如何验证酒精的成分里一定含有碳元素和氢元素（步骤、现象、结论）？,29,二：根据质量守恒定律解释下列实验现象,例：(1)镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。,答：(1)镁条燃烧后生成物的质量增加，是由于镁条在空气中燃烧时与空气中的氧气发生了化学反应，生成了白色固体物质氧化镁：Mg+O2,点燃,MgO,显然，依据质量,守恒定律生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。,30,生活空间 化学无限,二、你能用质量守恒定律解释吗?,1、 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。,2、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，剩余的固体质量减少了。,因为细铁丝与氧气的质量和才等于生成的四氧化三铁的质量，所以生成物比细铁丝的质量大。,因为剩余的固体与生成的氧气质量和才等于反应前的质量，而氧气是气体跑掉，所以剩余的固体质量减少了。,31,随堂练习:,3、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ） A、10g水受热变成10g水蒸气 B、纸在空气中燃烧后化为灰烬灰烬的质量比纸的质量小 C、铁在空气中灼烧后，质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变,4、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量( ) A、一定等于铁丝的质量 B、定小于铁丝的质量 C、定大于铁丝的质量 D、无法确定质量大小,BC,C,5、A+B=C+D, 已知12gA和18gB恰好完全反应生成28gC，则生成的D的质量是（ ） A、30g B、58g C、2g D、无法确定,C,32,6： 不能用质量守恒定律解释的是（ ） A. 潮湿的衣服在阳光下晒干 B. 蜡烛燃烧越来越短 C. 铁丝烧后质量增加 D. 高锰酸钾受热后质量减小,A,33,随堂练习:,7、如右图所示，每两个甲分子反应后生成两个乙分子和一个丙分子，已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物，则乙物质的化学式为（ ） A、A2 B B、AB2 C、AB D、A4B2,A,8、,34,判断题：,1:氯酸钾受热分解后,剩余固体比原反应物 轻，这不符合质量守恒定律 。 ( ),练习：,2: 根据质量守恒定律，水变成水蒸气， 质量保持不变。 ( ),3：煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律( ),35,练习：,40,2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳22克，有_克氧气 参加了反应。,16,三：根据质量守定律进行有关计算,36,1，加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的质量为_。2，在化学反应A+B=C中，5克A的足量的B反应生成8克C，则参加反应的B的质量是_。A 8克 B 5克， C 3克 D 2克,课堂发散题,0.48,C,37,(3)进行有关的计算,1、电解36克水得到4克氢气，同时生成氧气的质量是（ ） A.18g B.4gC. 32g D. 9g,2、在化学反应 2X + Y= 2Z 中 ，24gX与足量的Y反应生成了40gZ，则参加反应的质量是（ ） A.18g B.4gC. 16g D. 9g,C,C,例：,38,想一想：可要利用质量守恒定律1、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为（ ） A 5克 B3克 C6克D4克 2、蜡烛在空气中燃烧后只生成CO2和H2O，试推断蜡烛一定由（ ） A碳元素组成 B氢元素组成 C碳氢氧元素组成D碳氢元素组成,39,2. 根据质量守恒定律，在4A+5B22X的反应中，X的化学式为（ ）AA2B5 BAB2CA3B2 DA4B5,3，已知一反应：2A2+3B22C，A，B为两元素符号，则C的化学式为( )A. AB B. A2B3 C. A4B6 D. A3B2,A,D,40,无数实验证明：_的各物质的_，等于反应后生成的各物质的_，这个规律叫做质量守恒定律。这是因为化学反应前后，_没有改变，_没有增减， _没有变化，只有反应中的_重新组。合成其它物质,参加化学反应,巩固练习：,质量总和,质量总和,原子种类,原子数目,原子质量,原子,41,42,活动与探究,1.取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平会发生什么变化？,43,2. 取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所盛的质量。 在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。,44,分组实验：,剧烈燃烧，发出耀眼白光指针右偏,m1,m1,m2,m2,m1 m2 ，反应前后总质量不相等？,m1 m2 ，反应前后总质量不相等？,质量守恒定律是针对所有化学反应来讲的吗？,产生大量气泡指针右偏,45,2 如果在燃着镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？,1 上述两个实验为什么会出现这样的实验结果？,讨论,46,板书,2、适用范围：适用于一切化学反应。一切化学变化都可以用质量守恒定律来解释！,47,讨论,（1）上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？（2）如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？（3）以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。,48,49,演示实验1小结,M1 = M2,产生的现象为：,得出结论：,产生大量白烟，放热,反应前后，锥形瓶内物质的质量相等,磷 + 氧气 五氧化二磷,50,（1）在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液， 小试管中放入氢氧化钠溶液。（2）称量烧杯内物质的总质量。（3）倾斜烧杯，使二者反应。观察现象：（4）称量烧杯内物质的总质量。,演示实验2：氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶 液反应前后质量的测定,51,52,演示实验2小结,硫酸铜 +氢氧化钠 硫酸钠 + 氢氧化铜,M1 M2,产生的现象为：,产生蓝色沉淀,结论：,反应前后，参加反应的物质总质量相等,53,质量守恒定律,参加反应的各物质的质量总 和,生成的各物质的质量 总和,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,54,演示实验3：蜡烛燃烧前后质量测定,55,演示实验3小结,在开放容器中,M1 M2,石蜡+氧气 水 +二氧化碳,56,演示实验5小结,M1 M2,有盖时（密闭容器内）,M1 = M2,观察到的现象：,产生无色气泡。,碳酸钙+盐酸氯化钙+二氧化碳+水,无盖时（开放容器内）,碳酸钙+盐酸氯化钙+二氧化碳+水,57,实验5-1盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定,58,演示实验5-1小结,M1 M2,有盖时（密闭容器内）,M1 = M2,观察到的现象：,产生无色气泡。,碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水,无盖时（开放容器内）,碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水,59,实验5-2镁条燃烧,60,谢谢大家,请,指教,