专题5物质间的反应规律ppt课件.ppt

,专题五 物质间的反应规律 及其应用,要点知识回顾,我们学过的主要化学反应类型有哪些？属于基本反应类型的有哪些？ 1.化合反应 5、中和反应 2.分解反应 6、氧化反应 3.置换反应 7、还原反应等 4.复分解反应,物质间的化学反应基本类型及主要特征1.化合反应 （多变一） 2.分解反应 （一变多） 3.置换反应（一单+一化一单+一化 4.复分解反应（主要在酸、碱、盐之间进行，化合物+化合物 化合物+化合物 ，双交换，价不变）,“四不像”反应它不符合四种基本反应类型中任意一种的特征，故不属于四种基本反应类型: 1、有机化合物的燃烧 点燃 CH4+2O2 = CO2+2H2O 点燃 C2H5OH+3O2 = 2CO2+3H2O2、一氧化碳与金属氧化物的反应 加热 CO+CuO = Cu+CO2 高温 3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO23、酸性氧化物与碱的反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 + H2O CO2+2NaOH=Na2 CO3+H2O,1、一种单质和一种化合物反应生成另外两种物质一定是置换反应吗？2、两种化合物反应生成另外两种化合物，一定是复分解反应吗？3、两种物质反应生成一种单质和一种化合物，一定是置换反应吗？4、生成盐和水的反应一定是中和反应吗？,CH4+2O2 CO2+2H2O,点燃,CO2+2NaOH=Na2 CO3+H2O,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,高温,酸+金氧 / 碱+非金氧,二、置换反应规律及应用 置换反应的类型有哪些？ 1、金属与酸反应 2、金属与盐溶液反应 3、其他类型,金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：,下列物质可以由金属与酸通过置换反应制得的是（ ） FeCl3 AlCl3 CuCl2 FeSO4, ,注：铁生成亚铁盐,三、复分解反应规律及应用请回忆：如何判断复分解反应能否发生？复分解反应对反应物和生成物有哪些要求？ 先看反应物再看生成物,1、酸+金属氧化物盐+水（复分解反应）2、酸+碱盐+水 （复分解反应）3、酸+某些盐新酸+新盐（复分解反应）4、碱+某些盐新碱+新盐（复分解反应）5、盐+盐两种新盐 （复分解反应）,判断下列反应能否发生 BaCl2 + H2SO4 Na2CO3 +HCl FeCl3+NaOH CuCO3+Ba(OH)2 K2SO4+ Ba(NO3)2 Na2CO3+ K2SO4 Mg(OH)2+H2SO4,生成物有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。,复分解反应发生的条件：,复分解反应的实质： 酸、碱、盐之间发生的复分解反应，实质是离子之间的互换反应。两种离子若能结合成沉淀、气体或水，反应便能发生；反之反应就不会发生,归纳应用三：判断复分解反应能否发生、物质或离子能否大量共存,H+ +OH-_H2O,H+CO32-_CO2+H2O,NH4+ + OH- _NH3+H2O,Ag+ +Cl - _ AgCl,Ba2+ +SO42- _ BaSO4 ,Ca2+ +CO3 2- _CaCO3,Ba2+ + CO3 2- _BaCO3,Cu2+ +OH- _Cu(OH)2,Fe3+ +OH- _Fe(OH)3,Mg2+ +OH- _Mg(OH)2,