公开课氧化还原反应第一课时ppt课件.ppt

第二章 化学物质及其变化,第3节 氧化还原反应,回顾初中阶段化学反应的类型,1.基本反应类型,分类依据:,依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来区分,A+B+.=AB,AB=A+B+.,A+BC=AC+B,AB+CD=AD+CB,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,属于上述基本反应类型中的哪一类？化合反应？分解反应？置换反应？复分解反应？ 小结：四种基本反应类型并不是都包含了所有的反应。,思考,都不是;该反应为氧化还原反应,点燃,高温,氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应,从物质得氧、失氧角度分析,疑问： CuO失去了氧变成了Cu，但方程式中C得到氧变成了CO2,该反应是氧化反应吗？,是的,氧化反应和还原反应是否是独立发生？,物质得氧,物质失氧,氧化反应,还原反应,高温,C + 2CuO = Cu + CO2,结论：氧化反应和还原反应是同时发生的因此该反应统称为_。,思考,？,H2 + CuO = Cu + H2O ,物质得氧,物质失氧,化合价升高,化合价降低,氧化反应,还原反应,高温,以上反应除了有得氧失氧的变化外，还有其他的什么变化吗？,0,+2,0,+2,从化合价变化角度分析,氧化反应：物质所含元素的化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素的化合降价低的反应。,问题2：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu是氧化还原反应吗？答：_,并非只有得氧、失氧才是氧化还原反应，凡是有_（特征）都是氧化还原反应,反之，为非氧化还原反应。习题：下列反应中属于氧化还原反应的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4,上述反应化合价为什么发生了变化？(发生氧化还原反应的本质),从电子转移角度分析,e-,1.金属与非金属的反应（钠与氯气反应）,2Na + Cl2 = 2NaCl,0,+1,0,-1,失去,得到,化合价升高 被氧化,化合价降低 被还原,氧化反应：原子失去电子，化合价升高，被氧化还原反应：原子得到电子，化合价降低，被还原,结论 氧化还原反应的实质是:发生了电子的转移（得失或偏移）,共价化合物HCl 的形成过程,化合价升降的原因：电子的偏移,H Cl,2.非金属与非金属的反应（氢气与氯气的的反应）,氧化反应：原子偏离电子的过程还原反应：原子偏向电子的过程,H2 + Cl2 = 2HCl,0,0,+1,-1,总结：氧化还原反应,课后作业：思考氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？并尝试画出其交叉分类示意图。,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应与四种基本类型的关系：,元素化合价和电子得失的关系,Na,Na+,Cl,Cl,Cl-,Na+,电子转移,元素化合价数,离子化合物：, 该元素一个原子得失电子数,化合价升高数, 失去的电子数,化合价降低数, 得到的电子数,失去电子的反应就是氧化反应,得到电子的反应就是还原反应,化合价升高的反应,化合价降低的反应,化合价升高降低同时发生,有化合价升降的反应,失去电子的反应（或电子对偏离）,得到电子的反应（或电子对偏向）,得失电子同时发生 （得失电子总数相等）,有电子转移的反应,特征（表现）,本质,总结：,四、表示氧化还原反应的方法,双线桥法：,Cl2 + H2O = HCl + HClO,失去1e ，化合价升高，被氧化,得到1e ，化合价降低，被还原,表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。,双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素。,注明失去或得到电子的总数，叙述要完整。,注 意：,0,+1,-1,失去2e，化合价升高，被氧化,2 Na + Cl2 = 2 NaCl,得到2e ，化合价降低，被还原,0,+1,0,-1,失去 2e，化合价升高，被氧化,MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,得 到2e，化合价降低，被还原,+4,+2,-1,0,课堂练习,用双线桥表示同种元素的电子得失。,. 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； . 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。,氯,氧化,氧化,锰,还原,还原,小结:1.还原剂的风格高, 它愿把电子往外抛, 虽然把电子失去了, 最后却是价升高.,2.失、高、氧得、低、还,