第三节分子的性质( 第2课时)ppt课件.ppt

第三节 分子的性质,范德华力及氢键,问题引入：,1.水加热由液态变为水蒸气有没有破坏分子内的H-O键？,2.为什么没有破坏共价键但水变为水蒸气仍需要吸收能量？,二、范德华力及其对物质性质的影响,定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。本质是分子间的电性引力。,2. 特点：范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级。,3. 影响范德华力大小的因素,结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大,相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大,4.范德华力对物质熔沸点的影响,范德华力越大，物质的熔沸点越高,小结：范德华力与化学键的比较,相邻原子之间,作用力强烈,影响物质的化学性质和物理性质,分子之间,作用力微弱,影响物质的 物理性质（熔、沸点 ）,（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶 体的 。,（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2 分子 。,分子间作用力,共价键,思考：,（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体， CI4是固体的原因。,分子间作用力大小: CI4 CCl4 CF4 CH4,探究： 为什么水的沸点比H2S、H2Se、 H2Te的沸点都要高？,三、氢键及其对物质性质的影响,氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力.,1. 氢键概念,例如： 在HF中 F 的电负性相当大, 电子对强烈地偏向 F, 而 H 几乎成了质子(H+), 这种 H 与另一个HF分子中电负性相当大、r 小的F相互接近时, 产生一种特殊的分子间力 氢键.,2.氢键的本质,是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。,3.氢键的形成条件,分子内存在FH 或 OH 或 NH,4.氢键的表示,5.氢键的强弱,氢键强弱与X和Y的吸引电子的能力有关，即与X和Y的电负性有关.它们的吸引电子能力越强(即电负性越大)，则氢键越强. F-HF O-HO O-HN N-HN,（1）分子间氢键,如：HF、H2O、NH3 相互之间,C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间,（2）分子内氢键 某些物质在分子内也可形成氢键，例如 当苯酚在邻位上有CHO、COOH、OH和NO2时，可形成分子内的氢键，组成“螯合环”的特殊结构.,6.氢键的种类：,(2)分子内氢键：,(1)分子间氢键：,7.氢键对物质性质的影响：,（1）对沸点和熔点的影响,分子间氢键使物质熔沸点升高分子内氢键使物质熔沸点降低,（2）对溶解度的影响,极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大。,例：NH3 极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶,（3）形成缔合分子,（4）氢键的存在引起密度的变化,相当多的H2O、HF 因氢键缔合形成（H2O）n,水结冰时体积膨胀、密度减小，是因为在冰中水分子大范围地以氢键连结，形成疏松多孔的晶体结构，内部有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。,1.比较下列物质的熔沸点高低： HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te NH3 PH3 AsH3 邻羟基苯甲醛、 对羟基苯甲醛,课堂应用,2.下列关于氢键的说法中正确的是( )A、每个水分子内含有两个氢键B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D、HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键,C,