酸和碱的反应——离子共存课件.ppt
,离子和物质的共存,学习目标1.学会除杂的方法与思路2.学会判断物质或离子能否共存,怎可能难倒我？,不信我不会！,学习要求：1.依据标准答案用红笔更正【知识构建】中的错误。2.组内交流自己疑惑的问题。3.7分钟后抽查展示，展示时重点说思路或错因。,一、物质和离子共存1. OH- 、 CO32- 、 HCO3- 2.H+ 、 Cu2+、Fe3+、Mg2+、NH4+等3.其他形成沉淀的：Ca2+和 ；Ba2+和 ；Ag+和 等4.注意题目中隐藏条件：(1)酸性条件说明，溶液肯定不存在与H+起反应的离子 、 、 (2)碱性条件说明：溶液中肯定不存在与OH起反应的离子 、 、 、 等， (3)无色溶液说明：溶液中没有 、 、 等离子。,二、物质除杂2.气体除杂：除O2： 。除CO2、HCl： 。除水蒸气： 。除CO、H2： 。固体除杂除去粗盐中的泥沙：溶解、过滤、蒸发。除去CaO中的CaCO3：加热法，方程式为 。除去氧化铜中的C：在空气中灼烧，方程式为 。溶液中的杂质a.沉淀法例：NaCl(Na2CO3)Na2CO3+ = NaCl+ ;b.气化法例：Na2SO4（Na2CO3）Na2CO3+ = Na2SO4+ ;c.置换法例：Zn(NO3)2(AgNO3)AgNO3+ = Zn(NO3)2+ .,一、离子共存问题,离子不能在溶液中大量共存的情况：,生成难溶物,生成气体或挥发性物质,生成水,注意附加隐含条件的应用规律,(1)溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等 ：,(2)酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子 OH-、CO32- 、HCO3-,(3)碱性溶液中，肯定不存在与OH起反应的离子Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4等，,OH-,Cl-,常见十一对不能共存的离子,请说出下列离子相遇时不能共存的原因？,(练习),A,C,A.K+、NO3-、Na+、OH- B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+ C. H+、Ba2+、Cl-、SO42- D.K+、OH-、SO42-、Cu2+,D,A,D,D,除杂的目的：,混合物,纯净物,除杂原则,不增,不减：,易分,提纯过程中不能引入新的杂质,即被提纯的物质不能减少或改变,即操作简便易行，杂质易分离除去。,最佳,最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。,二、除杂,久置的氢氧化钠溶液中会可能含有什么杂质？,1.CaCl2溶液2.稀HCl3.Ca(OH)2溶液,错,错,对,NaOH ( Na2CO3 ),除杂试剂,小明想用下列试剂除去杂质，请你帮他判断一下，是否可行？,引狼入室,玉石俱焚,一箭双雕,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,HCl+NaOH=NaCl+H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,CaCO3,CaCl2,BaCl2,2,BaCO3,H2SO4,H2O+CO2,Zn,Ag,2,2,学习要求：1.独立完成【知识应用】，大约5分钟2.依据标准答案纠错。3.组内交流自己疑惑的问题。4.交流后抽查展示，展示时重点说思路或错因。,第一步：找出杂质,第二步：选择除杂试剂,Ca2+:Na2CO3Mg2+：NaOHSO42-:BaCl2,4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量稀盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液，其中正确的操作顺序是（ ）。A. B. C. D.,第三步：选择除杂顺序,过量的Na2CO3和 NaOH可以用盐酸去掉，过量的BaCl2如何去掉？,过量的BaCl2需要用Na2CO3溶液去掉。,A,除水用浓硫酸，除二氧化碳用氢氧化钠溶液,先除杂后干燥,C,铁粉,BaCl2,Ba(OH)2溶液,C,过量的碳酸钙难溶于水，可以过滤去掉,A,三、鉴别,鉴别原则：1.操作简便：能用物理方法的不用化学方法，能用一种试剂的不用多种试剂。2.现象明显：使待测物质的现象对比度大。,1.只用水就能直接鉴别的一组物质是（ ）NaCl、CaCl2、BaCl2 AgCl、BaSO4、CuSO4CuSO4、Na2CO3、CaCO3 AgCl、BaSO4、CaCO32.有四种物质的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）ABCD,三、鉴别,鉴别,鉴别原则：1.操作简便：能用物理方法的不用化学方法，能用一种试剂的不用多种试剂。2.现象明显：使待测物质的现象对比度大。,
