苏教版新教材化学必修一2.3.2 原子核外电子排布ppt课件.ppt

第三单元 人类对原子结构的认识,原子核外电子排布,苏教版必修第一册,回忆所学知识，回答下列问题：1.什么是原子？2.原子由什么微粒构成的？,温故知新,1、原子是化学变化中的最小微粒,钠原子核外有11个电子，这11个电子是聚成一堆在离核相同的距离处运动，还是分散在离核不同的距离处运动？,探究思考,（1）电子的质量很小，带负电荷。 （2）电子运动的空间范围小。 （3）电子做高速运动，接近光速。 由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。,资料：核外电子运动的特点：,1.核外电子分层排布：按照电子能量的高低，由里向外排列。,2.电子层科学上根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。,原子核外电子的不同运动区域电子层,(1)按电子层由里向外，离核距离由近到远，即电子层能量由最低到高进行排列。,(2)每一电子层，最多填充的电子数为2n2个（n为电子层序数）。,3.核外电子排布的一般规律,(3)最外层电子数都不超过8个，K层作为最外层时不超过2个。,(4)次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。,思 考,我们可以怎么表示原子的核外电子排布？,利用：原子结构示意图,原子结构示意图,各层电子数,弧线代表电子层,表2-5 稀有气体元素原子核外电子排布,8,18,32,18,8,2,86Rn（氡）,8,18,18,8,2,54Xe（氙）,8,18,8,2,36Kr（氪）,8,8,2,18Ar（氩）,8,2,10Ne（氖）,2,2He（氦）,P,O,N,M,L,K,各电子层的电子数,元素,学以致用,练习：画出氦、氖、氩的原子结构示意图？,总结：稀有气体元素最外层电子数为8（He为2），化学性质稳定,学以致用,镁原子能与氧原子结合形成氧化镁。,Mg2+、O2-、Ne核外电子排布相同 即 电子层结构相同，故微粒所含电子总数相等,离子结构示意图,金属元素最外层电子数一般小于4，易失电子,非金属元素最外层电子数一般大于或等于4，易得电子,原子结构与元素性质的关系,（1）稳定结构 原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定,既不容易失去电子又不容易得到电子。化学性质稳定。,（如：He、Ne、Ar等）,（2）不稳定结构 原子容易失去电子或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。,(如：易失电子： 金属元素 易得电子： 非金属元素),决定元素化学性质的是：最外层电子数决定元素种类的是：核电荷数（质子数）,电子数=质子数-离子所带电荷数,电子数=质子数+离子所带电荷数,2、阳离子,3、阴离子,电子数=质子数,1、原子,整理总结,粒子电子数的计算方法,X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且mn，则下列关系正确的是（ ） A、a-c=m-n B、b-d=m+n C、a b d c D、a c b d,小试牛刀,B,一些元素的原子得失电子的情况,结论：正化合价=失电子数=最外层电子数,问题解决,负化合价 =得电子数=最外层电子数8,+1,1,失去1个,+2,-2,7,失去2个,得到2个,得到1个,原子核外电子的排布,分层的排布,排布的规律,由于电子能量的不同而分层排布，由近到远，由能量低到能量高。,1能量由低到高；,每层最多容纳电子数目是2n2。,3最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时不超过2个。,次外层电子数目不超过18个，,课堂小结,小试牛刀,1下列粒子示意图中，表示2价阳离子的是() A B C D,B,小试牛刀,2关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的（ ）A.核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层B.每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2C.某原子的核外最外层最多可容纳8个电子D.当M层为次外层时，最多可容纳18个电子,D,苏教版必修第一册,