碳酸钠与碳酸氢钠的性质教学ppt课件.ppt
第三节 碳酸钠与碳酸氢钠,正盐,酸式盐,物质 类别 构成微粒,Na+ CO32-,Na+ HCO3-,根据你对碳酸钠和碳酸氢钠物质组成和类别的分析以及你已有的知识储备，你认为碳酸钠和碳酸氢钠可能会有哪些性质？,钠盐碳酸盐,钠盐碳酸氢盐,一、碳酸钠与碳酸氢钠的用途,碳酸氢钠的用途,发酵粉的主要成分,食用治疗胃酸过多,制作泡沫灭火器,研究物质性质的常用方法:,观察法 实验法 对比法 归纳法 ,颜色、状态,俗名,碳酸氢钠,碳酸钠,物质,细小白色晶体,白色粉末,84,106,摩尔质量g/mol,小苏打,纯碱、苏打,二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较,江苏省苏州中学,实验揭示1 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性实验揭示2 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应实验揭示3 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,我们的任务,溶液变红（较浅）,易溶于水溶液呈碱性,结论,部分溶解,溶解,1）分别加入5ml水充分振荡,NaHCO3,Na2CO3,步骤,易溶于水溶液呈碱性,实验揭示1： Na2CO3和NaHCO3的溶解性,实验研究,2）加12滴酚酞溶液,两者溶解性如何比较才确切？,20时S(Na2CO3)=21.5g S(NaHCO3)=9.60 g,溶液变红(较深),总 结,1、都能溶于水，溶解性 Na2CO3 NaHCO3,2、溶液都显碱性，碱性 Na2CO3 NaHCO3,请分别写出Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的方程式,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,江苏省苏州中学,Na2CO3和NaHCO3与酸反应,一步完成,二步完成,为 什 么与足量相同的稀盐酸反应，NaHCO3比Na2CO3更剧烈？,即对Na2CO3：,对NaHCO3：,为什么与足量相同的稀盐酸反应, 等质量NaHCO3比Na2CO3生成气体更多?,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 44 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O 84 44,更剧烈,剧烈,与HCl反应剧烈程度,碳酸氢钠,碳酸钠,物质,总 结,江苏省苏州中学,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,对比方程式观察盐酸Na2CO3 和NaHCO3反应的实验，你能还能得到什么结论？,等质量,放出的二氧化碳一样多,NaHCO3反应放出的二氧化碳多,等物质的量,放出等量二氧化碳,NaHCO3消耗的盐酸少,江苏省苏州中学,？,实验揭示3 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,Na2CO3粉末,NaHCO3粉末,实验研究,澄清石灰水,受热易分解,试管内壁有水珠生成; 澄清的石灰水变浑浊,加热NaHCO3固体,受热不分解,澄清的石灰水不变浑浊,加热Na2CO3固体,结论,实验现象,操作,CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O,更剧烈 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,剧烈 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2,与HCl反应剧烈程度反应方程式,细小白色晶体,白色粉末,颜色、状态,较易溶(溶液呈碱性),易溶(溶液呈碱性),溶解性,NaHCO3,Na2CO3,化学式,小苏打,纯碱、苏打,俗名,碳酸氢钠,碳酸钠,物质,热稳定性,稳定受热不分解,不稳定受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2,本节知识回顾,大胆预测(拓展延伸）,碳酸钠和碳酸氢钠除能与酸反应外还能与哪些物质反应？,能与碱反应,能与盐反应,练一练,1、下列关于 Na2CO3 和NaHCO3性质比较中不正确的是 （ ） A、热稳定性：Na2CO3NaHCO3 C、与盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3 D、水溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3,AD,练一练,3.如何鉴别Na2CO3、NaHCO3和NaCl三瓶固体粉未?,2、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（ ）NaHCO3消耗盐酸多 Na2CO3消耗盐酸多Na2CO3放出CO2多 NaHCO3放出CO2多Na2CO3放出CO2较快 NaHCO3放出CO2较快,讨论,
