第三节盐类的水解说课(公开课)课件.pptx
盐类的水解,第三章 第三节,CONTENTS,化学学科核心素养,宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想证据推理与模型认识科学探究与创新意识科学精神与社会责任,微粒观、平衡观、守恒观,单一溶质溶液认知模型,实验探究影响因素,解决生产、生活问题,1. 指导思想,盐类的水解是中学化学教学中的核心概念，涉及电解质电离、微粒之间相互作用、化学平衡的移动、溶液酸碱性的界定等综合知识的运用,盐类的水解位于弱电解电离、水的电离和溶液的酸碱性之后，如此编排能进一步促进学生的认知发展，也能对平衡原理和弱电解质电离进行具体应用和再认识,从知识结构看，盐类的水解平衡属于电解质溶液平衡，有利于学生形成完整的电解质溶液平衡体系,2. 教学背景,已有知识和能力水平,化学反应平衡、弱电解质电离平衡、水电离平衡；从微观角度分析解释影响平衡移动的因素；初步具备“发现问题-提出猜想-理论分析-设计实验-得出结论”的实验探究意识,思维障碍和发展空间,很少关注电离后混合体系中微粒之间的相互作用；不能将微粒的相互作用与化学平衡的改变建立联系； 容易忽视溶剂水在新化学平衡建立中的重要作用,2. 教学背景,如何体现“素养为本”？,如何创设真实问题情境？,如何实现“教、学、评”一体化？,3. 教学策略,以FeCl3溶液贯穿整节课堂，建构单一溶质溶液体系模型以及盐类水解概念，实验探究影响盐类水解的因素,通过运用模型、设计评价实验、分析可视化实验结果和数据等环节，及时把握学生学习质量,通过任务驱动、讨论合作、知识迁移、理论推理、实验验证渗透并发展学科核心素养,3. 教学策略,建立单一溶质溶液体系认知模型,探究影响盐类水解的内外因素,知识反馈,运用模型构建盐类水解概念,盐类水解应用,4. 教学过程,认识FeCl3溶液,探究不同种盐溶液酸碱性,探究同类型盐溶液酸碱性差异；Fe(OH)3胶体制备条件,聚合硫酸铝净水,实战高考题,？,4. 教学过程,构建单一溶质溶液体系认知模型,微粒水平、电离水平、平衡水平,4. 教学过程,1. 参照认识FeCl3溶液角度，预测NaClO溶液、CH3COONa溶液、NaCl溶液、K2SO4溶液、AlCl3溶液、NH4Cl溶液的酸碱性，并尝试用反应方程式解释,能力：运用模型进行知识迁移知识：落实方程式书写,知识迁移理论预测,4. 教学过程,2. 设计实验验证猜想,发展学生实验探究水平定性定量控制变量思想,知识迁移理论预测,设计实验验证猜想,4. 教学过程,3. 结合表中信息，表述某些盐溶液呈酸碱性过程，思考该过程实质,从特殊到一般，自主归纳盐类水解概念，体会反应本质,4.根据阴阳离子类别对上述溶质进行分类，结合表格中信息归纳盐类水解规律,有弱才水解；都弱都水解；谁强显谁性,知识迁移理论预测,设计实验验证猜想,分析结果总结提升,4. 教学过程,4. 教学过程,知识迁移理论预测,设计实验验证猜想,分析结果总结提升,宏观现象；微观分析；理论知识,控制变量；定量,适用条件、范围,1. NaClO、CH3COONa都呈碱性，为什么同浓度其pH不同？AlCl3、NH4Cl都呈酸性，为什么同浓度其pH不同？,HClOH+ +ClO- Ka,H+ +ClO- HClO 1/Ka,4. 教学过程,1. NaClO、CH3COONa都呈碱性，为什么同浓度其pH不同？AlCl3、NH4Cl都呈酸性，为什么同浓度其pH不同？,4. 教学过程,追问：如何证明HClO、CH3COOH均为弱酸，且CH3COOH酸性强于HClO？,查阅资料数据,直接证据：0.1 mol/L HClO、CH3COOH溶液的pH间接证据：0.1 mol/L NaClO、CH3COONa溶液的pH,实验证据,2.依据上述分析归纳影响盐类水解的因素,物质本身的性质（内因）,4. 教学过程,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,1.能否用稀FeCl3溶液代替饱和FeCl3溶液？理由？,2.还可改变哪些因素达到目的？说明理由,知识迁移理论预测,4. 教学过程,3.设计实验证明你的上述猜想，并预测结果,知识迁移理论预测,设计实验验证猜想,4. 教学过程,4.依据上述实验探究归纳影响盐类水解的因素,知识迁移理论预测,设计实验验证猜想,分析结果总结提升,4. 教学过程,淘宝截图,观察图中对聚合硫酸铝Al2(OH)m(SO4)3-n的介绍，结合本节课所学说明为何它可以用作絮凝剂，实现净化水质？,4. 教学过程,（2015年天津卷）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1） FeCl3净水的原理是 FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） （2）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3+yH2OFex(OH)y（3x-y）+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） a降温 b加水稀释 c加入NH4Cl d加入NaHCO3（3）室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是,4. 教学过程,5. 板书设计,以FeCl3溶液贯穿整节课堂，依次建立认识盐溶液的认知模型、探究影响盐类水解的外界因素、诊断学生对盐类水解的掌握水平,注重具体问题情境创设,重视五个学习任务的素养导向功能,基于“学习任务”开展“素养为本”教学,“教、学、评”一体化,注重教学目标与评价目标、学习任务与评价任务的整体性、一致性,6. 教学设计说明,
