一定物质的量浓度的溶液及其配制课件.pptx
组织建设,化学 必修 1,一定物质的量浓度的溶液及其配制,图片导学,思考讨论,表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么?,溶质的质量分数,医院的体检单,新的溶液组成表示法的优势:在科学实验和工农业生产中,人们在使用溶液时,一般都量取溶液的体积而较少去称量其质量.物质在发生化学反应时,反应物的物质的量之间有一定的比例关系,比质量关系简单得多.,知识解读,知识一、物质的量浓度,1、定义,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,符号:cB 单位： mol / L (或molL-1),2、表达式: cB = ,例(1)用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L；58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L(2) 判断下列说法是否正确：A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的 c 为1 molL；B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的 c 为1molL,0.5,2,知识解读,知识一、物质的量浓度,理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：,1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的.,思考讨论,如果将5mL18molL的浓硫酸稀释为50mL 的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？,相等,c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液),配制250 mL 1 mol/L HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积 。,20.8 mL,问题导学,思考交流,如何配制100mL 1molLNa2CO3溶液？,初中是如何配制一定质量分数的溶液的？,计算、称量、溶解,m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3) =c(Na2CO3)V(Na2CO3) )M(Na2CO3) =1mol/L0.1L106 g/mol =10.6 g,第一步：计算,第二步：称量,第三步：溶解,知识解读,知识二、一定物质的量浓度溶液的配制,1、主要仪器,托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,若由液体配制溶液所需主要仪器,天平换成量筒或滴定管,100ml的容量瓶(一定规格),视频导学,知识二、一定物质的量浓度溶液的配制,1、主要仪器,托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,100ml的容量瓶(一定规格),使用方法视频,视频导学,知识二、一定物质的量浓度溶液的配制,1、主要仪器,托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,100ml的容量瓶(一定规格),构造: 颈部标有刻度线， 瓶上标有容积、温度。,选用：等大或稍大的容量瓶,使用注意事项,(1)用前检漏(2)用前用蒸馏水洗净(3)只用作配制的量具。不能溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。(4)读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。,视频导学,知识二、一定物质的量浓度溶液的配制,1、主要仪器,托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,100ml的容量瓶(一定规格),2、实验步骤,计算,称量,溶解,配制100mL 1mol/L Na2CO3溶液为例,转移 洗涤,视频导学,知识二、一定物质的量浓度溶液的配制,1、主要仪器,托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,100ml的容量瓶(一定规格),2、实验步骤,计算,称量,溶解,配制100mL 1mol/L Na2CO3溶液为例,转移 洗涤,如果用量筒量取液体药品，量筒不要洗涤,因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。,视频导学,知识二、一定物质的量浓度溶液的配制,1、主要仪器,托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,100ml的容量瓶(一定规格),2、实验步骤,计算,称量,溶解,配制100mL 1mol/L Na2CO3溶液为例,转移 洗涤,定容,视频导学,知识二、一定物质的量浓度溶液的配制,1、主要仪器,托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,100ml的容量瓶(一定规格),2、实验步骤,计算,称量,溶解,配制100mL 1mol/L Na2CO3溶液为例,转移 洗涤,定容,摇匀,装瓶,视频导学,知识二、一定物质的量浓度溶液的配制,1、主要仪器,托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,100ml的容量瓶(一定规格),2、实验步骤,计算,称量,溶解,配制100mL 1mol/L Na2CO3溶液为例,转移 洗涤,定容,摇匀,装瓶,摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。,探究导学,知识二、一定物质的量浓度溶液的配制,3、误差分析,其它正常时,凡是使m 或n 减小的因素,都使c 偏小；,凡是使V 增大的因素，都使c 偏小；,凡是使V 减小的因素，都使c 偏大。,凡是使m 或n 增大的因素都使c 偏大;,计算时算错了所要称量或量取的物质的质量，不属于误差，属于错误,特别提醒：,探究导学,知识二、一定物质的量浓度溶液的配制,3、误差分析,可能出现误差的情况：,a 称量或量取,称量,量取,称量物放错(右物左码)：,砝码,生锈：m ，,C,缺块:,C,m ，,C,仰视：,m ，,(多取了溶质),C,俯视：,(少取了溶质),m,m ，,C,b 转移：不小心将溶液溅出,m ，,C,(少量溶质溅出),C,c 洗涤时：,忘记洗涤或未把洗涤液倒入容量瓶,m ，,d 定容时,仰视：,俯视：,V ，,C,C,V ，,(多加了蒸馏水),超了刻度线，用吸管吸出一部分,(少取了蒸馏水),m ，,C,e 转移时未冷却：,热胀冷缩原理，冷却后溶液体积减小,V ，,C,f 摇匀后液面下降，又加水至刻度线：,V ，,C,属正常现象，不应再加水,g 洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸馏水：,对浓度无影响,探究导学,当堂巩固,例1、下列配制的溶液物质的量浓度偏高的是( ),A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线,B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线,C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液1000mL，砝码错放在左盘,D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线。,D,正常读数看成偏大，少取了溶质，m减少，C偏低,正常读数看成偏小，多加了蒸馏水，V偏大，C偏低,实质称到的质量是11.0g，m偏小，C偏小,热胀冷缩的原理，未冷却，V膨胀，导致加水量减少，C偏高,课堂感悟,一定物质的量浓度溶液的配制： 1、步骤： 2、实验所需仪器： 3、容量瓶使用的注意事项： 4、影响浓度的主要因素：,课堂小结,课堂巩固,1、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A. 14 B. 15 C. 21 D. 23,c(NaOH) = (60g40gmol-1)0.3 = 5molL-1,5molL-1300mL = 1molL-1(300mL+V水),V水 = 1200mL,V / V水 = 3001200 = 14,A,课堂巩固,2、配制250mL，1mol/L的HCl溶液，需要12.5mol/L的HCl溶液多少升？,根据稀释前后，溶质的n不变：n1 =n2 而n1 = C1 V1 ，n2 = C2 V2,12.5mol/L V1,设需要12.5mol/L 的HCl溶液体积为V1,= 0.25L 1mol/L,V1,= 0.02 L,
