《电离平衡》ppt课件二.ppt

第三章电离平衡第一节电离平衡,演示实验分别取0.1mol/l的醋酸、盐酸、氢氧化钠、氨水溶液放入烧杯中,做导电性实验,观察现象并回答问题。,从演示实验可看出：请大家认真思考：（1）什么样的溶液能导电？（2）溶液导电性强弱与哪些因素有关？（3）相同条件下的不同电解质溶液中，电荷浓度是否相同？这说明了什么？,电解质溶液。,溶液中的离子的电荷数和离子浓度。,有些溶液导电性强，有些溶液导电性弱。,不相同。这说明了电解质有强弱之分。,1.相同温度下,下列溶液中导电能力最强的是( ) A. 1L0.1mol/L的NaOH溶液 B. 2L0.1mol/L的醋酸溶液 C. 100mL0.1mol/L的硫酸溶液 D. 100mL0.05mol/L的NaCl溶液,思考:,2.做如下导电性实验:1)在0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,灯泡亮度变化_2)用100mL0.1mol/L的氨水做导电性实验,灯泡_;用100mL0.1mol/L的醋酸做导电性实验,灯泡_;将两溶液混合均匀后,再做导电性实验,灯泡_3)将0.1molNaOH固体加入到100mL0.1mol/L的盐酸溶液中,灯泡_,相关知识复习,1.电解质与非电解质,2.强、弱电解质,一、强弱电解质与结构的关系,离子化合物例：盐、强碱,共价化合物例：强酸,共价化合物例：弱酸、弱碱、水,思考：,1.请将下列物质按电解质与非电解质分类,电解质：,非电解质：,H2SO4、 CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O C2H5OH(酒精),H2SO4、 NaOH、BaSO4、 NH3H2O,CO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精),2下列物质：能导电的是（ ） 属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ）,A盐酸溶液 BCu C液态溴 D液态氯化氢 E蔗糖溶液 F液氨 G氨水 H石墨 I无水乙醇,ABGH,D,FI,3下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）,AD,二、弱电解质的电离平衡,醋酸的电离,1.定义：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。,2.电离平衡的特征,动,动态平衡：V(正) 0；V(逆) 0,等,定,变,V(正)V(逆) 0,C(B)或X(B)或(B)一定,条件改变平衡改变,3.影响电离平衡的条件,浓度:,溶液越稀越易电离,酸度:,碱度:,温度:,温度越高越易电离,同离子:,4.电离方程式的书写,强电解质,例：H2SO4、FeCl3,弱电解质,多元弱酸,多元弱碱,例：CH3COOH、NH3H2O,例：NaHSO4,例：NaHCO3,多元强酸的酸式盐,多元弱酸的酸式盐,例：H2CO3,例：Fe(OH)3,练习：写出下列物质的电离方程式：,1.氢氟酸溶于水,2.氢溴酸溶于水,3.硫酸溶于水,4.碳酸溶于水,5.硫酸氢钾溶于水,6.碳酸氢钾溶于水,7.硫酸氢钾熔融,思考：,0.3mol/LCH3COOH溶液中C(H+)是同温度下0.1mol/LCH3COOH溶液中C(H+)的3倍。这种说法是否正确？为什么？,判断下列表达式的正误并说明其原因,1.BaSO4=Ba2+SO42-,思考：0.1mol/L醋酸溶液中，有下列平衡：,加入下列物质，发生什么变化？按要求填写下表。,向左,增大,减小,向左,减小,增大,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向右,增大,增大,2、在一定温度下，醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性能力如图书馆（1），“O”点导电能力为零的理由（2），A，B，C三点酸性由大到小的顺序是（3），若使C点中增大，溶液酸性也增大，可采取的措施是，。,B,C,导电能力,加水量,