中考专题复习“蛋壳”中的化学课件.ppt

Hi,大家好,你知道吗？,“蛋壳”中的化学,探究一、检验鸡蛋壳中是否含有CO32-,探究二、检验鸡蛋壳中是否含有Ca2+,定性研究：鸡蛋壳中是否含有碳酸钙,探究一：检验鸡蛋壳中是否含有CO32-,实验步骤：1、检查装置气密性2、取少量澄清石灰水于小试管中3、取几小片鸡蛋壳于大试管中，加入适量盐酸，塞紧橡皮塞，将气体通入澄清石灰水中实验现象：,提醒：实验中需不断振荡大试管,鸡蛋壳表面有气泡产生，澄清石灰水变浑浊,探究一、检验鸡蛋壳中是否含有CO32-,探究二、检验鸡蛋壳中是否含有Ca2+,实验结论1：鸡蛋壳中含有CO32-,取一块大理石放在酒精喷灯的火焰上灼烧片刻，灼烧后的固体有什么变化？,我演你看,怎样证明Ca2+的存在呢,资料：无色酚酞遇到碱性溶液显红色,你做大家看,探究二：检验鸡蛋壳中是否含有Ca2+,、用坩埚钳夹一小片鸡蛋壳在酒精灯上灼烧片刻，放入装有适量水的烧杯中，振荡后静置。、取上层清液于试管，滴加酚酞，观察并记录现象。、另取上层清液于另一试管，向试管中吹气，观察并记录现象。,注意安全,探究一、检验鸡蛋壳中是否含有CO32-,探究二、检验鸡蛋壳中是否含有Ca2+,实验结论1：鸡蛋壳中含有CO32-,实验结论2：鸡蛋壳中含有Ca2+,鸡蛋壳中含有碳酸钙,资料： 1、经检测“鸡蛋壳”的主要成份是碳酸钙（91.9695.76），此外含有以蛋白质为主的有机物（3.556.45）2、蛋白质等有机物具有可燃性，灼烧时转化为二氧化碳、水等物质。,定量研究：测鸡蛋壳中碳酸钙的含量,想一想：根据以上资料如何设计实验方案检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量呢？,讨论：方案的可行性,酸溶法,灼烧法,方案：测定产生二氧化碳的质量，从而计算碳酸钙质量，最终得出蛋壳中碳酸钙的质量分数,方案：测定固体减少的质量（即二氧化碳的质量），根据方程式算出碳酸钙质量，最终得出蛋壳中碳酸钙的质量分数,原理：CaCO3 CaO + CO2 ,原理：CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 +H2O,实验前D装置总质量为100g，将10g鸡蛋壳放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸，不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，再次称量装置D的总质量为104.18g，计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？（碱石灰可吸收CO2和水蒸气，不考虑装置内空气的影响）已知相对分子质量：碳酸钙-100，二氧化碳-44,酸溶法测定鸡蛋壳中碳酸钙含量,后续装置,解：CO2的质量=104.18g-100g=4.18g设10克鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x 100 44 x 4.18g x=9.5g CaCO3%=9.5g/10g100%=95%,CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 +H2O,除去CO2中的H2O,实验反思,后续装置,吸收空气中的CO2,思考：不再产生气泡后还要缓缓通入空气目的,将残留在装置内的CO2全部排到D中，否则结果偏小,这节课学到了什么？,1、通过定性研究进一步验证鸡蛋壳主要成分是碳酸钙2、学习了如何设计实验定量探究鸡蛋壳中碳酸钙含量的测定,总结,你能在蛋壳上雕刻吗？,课后探究,谢谢大家！,