【人教版】九年级化学专题复习：酸碱盐化学性质复习课件.pptx
活动一 溶液酸碱性及指示剂变色规律,1、 酸碱盐溶液与酸碱性溶液关系,中性溶液,（pH=7）,少数,盐溶液,大多数,酸溶液 一定是,酸性溶液,（pH7 ）,（pH7）,碱性溶液,碱溶液 一定是,少数,（问题一）向一无色溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则该溶液一定是氢氧化钠溶液吗？一定是碱溶液吗？应该怎样说更准确？,小结,2、指示剂变色规律：,遇酸性溶液变 色。 A、紫色石蕊溶液 遇中性溶液 色。 遇碱性溶液变 色。 遇酸性溶液 色。 B、无色酚酞溶液 遇中性溶液 色。 遇碱性溶液变 色。,红,不变,蓝,不变,不变,红,活动一 溶液酸碱性及指示剂变色规律,活动二 什么是酸碱盐？,（问题二）下列离子哪些能组成酸？哪些能组成碱？ 哪些能组成盐？说出你的理由。 Ca2+ OH- Cl- H+ SO42- Na+ K+,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2 KOH,NaCl KCl CaCl2 Na2SO4 CaSO4 K2SO4,酸 H+ + 酸根离子,碱 金属离子 + OH-,盐金属离子 + 酸根离子,活动三 复分解反应及其发生的条件,（问题三） 1、 判断下列物质之间能否发生复分解反应， 能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。(1) HCl 与 NaOH(2) H2SO4 与 BaCl2(3) HCl 与 Na2CO3(4) Ca(OH)2 与 Na2CO3 (5) Na2CO3 与 CaCl2(6) KNO3 与 NaCl(7) HCl 与 CuSO4,(1) HCl + NaOH = NaCl + H2O(2) H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4(3) 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2(4) Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 (6) 不反应(7) 不反应,活动三 复分解反应及其发生的条件,小结 、什么是复分解反应？ 、表达式 ：AB + CD = AD + CB 、发生条件：生成物中有水或气体或沉淀，即可。 、复分解反应实质：离子反应。 、常见的离子反应（或离子不能共存） H+ 与OH- H+ 与CO32- H+ 与HCO3- NH4+与OH- Ca2+与CO32- Ba2+与SO42- Ag+与Cl- Ba2+与CO32- Cu2+与OH- Fe3+与OH-,活动四 酸碱盐的化学性质及相互间反应规律,（问题四）1、 根据下列化学反应的方程式说出酸碱盐之间的反应及其规律：(1) HCl + KOH = KCl + H2O(2) HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl(3) HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2(4) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4(5) Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O(6) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl,小结： 酸 + 碱 = 盐 + 水 （有水生成）酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 （有沉淀或气体生成）碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 （有沉淀或气体生成）盐A + 盐B = 盐C + 盐D （有沉淀生成）,2、酸碱盐还可跟“酸、碱、盐”之外的哪些类别的物质发生反应？,小结 ： 酸 + 酸碱指示剂； 酸 + 活泼金属； 酸 + 金属氧化物碱 + 酸碱指示剂； 碱 + 非金属氧化物盐 + 金属,3、你能用关系图表示出酸碱盐的化学性质吗？,或者,活动五 酸碱盐化学性质运用检验和除杂,（问题五） 1、如何检验NaCl溶液中含有HCl？ 2、怎样鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液？ 3、如何除去NaCl溶液中含有的Na2CO3？,1、石蕊溶液；测定pH；活泼金属如镁、锌等；锈钉， 氧化铜；碳酸钠，碳酸钙等。,2、通入二氧化碳气体；饱和碳酸钠溶液等。,3、稀盐酸；氯化钙溶液等。,小结A、检验时首先要考虑被检验物质的性质，尤其是化学性质，其次要考虑是否有显著的实验现象。,B、除杂原则：不增，不减，易分离。,你的实验桌上有失去标签的三个试剂瓶，已知分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，你能用实验桌上的石蕊溶液，酚酞溶液，pH试纸，铁钉，氧化铜，氯化钙溶液，硫酸铜溶液中的一种把它们鉴别出来吗？例如：第一步：利用 试剂，反应出现 的唯一现象，首先鉴别出 。 第二步：利用 试剂，反应出现 的唯一现象，又鉴别出 。 第三步:剩余的物质是 。,氯化钙溶液,白色沉淀,碳酸钠溶液,碳酸钠溶液,产生气泡,稀盐酸,氢氧化钠溶液,活动五 酸碱盐化学性质运用检验和除杂,（分组实验）,一、溶液酸碱性及指示剂变色规律二、什么是酸碱盐？三、复分解反应及其发生的条件四、酸碱盐的化学性质及相互间反应规律五、有关酸碱盐的检验和除杂,酸碱盐化学性质复习,本课小结,1、怎样鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液？2、不用任何其它试剂，你能区分出硫酸铜溶液、 氯化钠溶液、氯化钡溶液？,我来挑战,1、根据三种溶液有明显的酸碱性差异， 利用石蕊溶液或测定pH的方法。,2、根据溶液颜色的不同，判断出显蓝色的是硫酸铜溶液，再用硫酸铜溶液检验出氯化钡溶液，剩下的是氯化钠溶液。,3、不用任何其它试剂，你能区分出三种无色溶液分别 是稀盐酸，石灰水、碳酸钠溶液吗？,我来挑战,采用两两混合法。首先将三种溶液分别标号为 ，再两两混合，列表记录实验现象，无现象用“”表示，有气体用“”表示，有沉淀“”表示。,再统计出每种物质与其它两种物质混合时现象，从而确定该物质是什么。,4、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展 探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。 该反应的化学方程式是_ 。【查阅资料】CaC12 滚液显中性【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问： 反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想I：只有CaC12 猜想II：有_ 猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_ 。【实验探究】为验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,CaC12和HCl,HCl和Ca(OH)2不能共存,【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。【评价反思】 （1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_。（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑 _ 。,石蕊变蓝,产生白色沉淀,CaC12溶液也能和Na2CO3溶液反应，产生白色沉淀。,反应物是否有剩余。,再见,
