第一节 元素周期表第二课时课件.ppt
,元素周期表,元素周期律,化学键,元素周期律 物质结构,1.元素周期表,？,？,2.元素的性质与原子结构,？,原子序数元素周期表的编排原则元素周期表的结构周期族,？,？,化学,第一节元素周期表,第二课时,第一章 物质结构 元素周期律,二、元素的性质与原子结构,1、碱金属元素,我们总结出碱金属元素的原子结构的相同点和递变性，我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？,相同点：碱金属元素原子结构的相同， 都为 个，容易 电子，具有 。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中， 依次增多。,最外层电子数,1,失去,思考与交流,强还原性,电子层数,碱金属元素的化学性质,钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体,剧烈燃烧，发出紫色火焰,剧烈反应，浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液中滴入酚酞变红色,剧烈反应，浮在水面上，熔成小球，四处游动，滴入酚酞溶液变红色，有轻微爆炸,思考：如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？,1.与氧气的反应 2. 与水反应比较,根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？,思考,结论：（1）相似性：都能与氧气和水剧烈反应，都有强还原性（2）不同性：钾比钠相比，更容易与氧气、水反应且反应更剧烈,碱金属元素在化学性质上的规律,（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）,4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O22Na + 2H2O = 2NaOH + H22K + 2H2O = 2KOH + H2,原因：碱金属元素原子的最外层都只有_个电子，它们的化学性质_。碱金属元素的化合价都显_价。,1,相似,+1,与O2反应,反应不如钠剧烈，生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O反应,剧烈，生成H2,更剧烈，生成H2,轻微的爆炸，生成H2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.,（2） 、递变性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数_，原子半径_，原子核对最外层电子的引力_，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力_，元素的金属性_，单质的还原性_，具体表现在：钾与水、氧气反应都比钠剧烈,逐渐增多,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐增强,逐渐增强,逐渐增大,碱金属元素的主要物理性质,碱金属元素的性质与结构,1,软 白 轻 低 导,单质具有强还原性，与大多数非金属、水反应,逐 渐 增 多,逐 渐 增 大,逐 渐 降 低,逐 渐 降 低,金属性逐渐增强,随堂练习,下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ）,A.碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容易失去,B.都是强还原剂,C.都能在O2里燃烧生成过氧化物,D.都能与水反应生成碱,C,2、 卤族元素,浏览P7的卤族元素的原子结构，并思考讨论：,卤素的原子结构有什么相同和不同的地方？卤素单质在化学性质上有什么相似性和递变性?,科学探究 卤族元素的性质,最外层7个电子,易得一个电子，,核电荷数逐渐增加,电子层数依次递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐渐减弱,F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定,Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,Br2 高温 H2+Br2=2HBr 较不稳定,I2 高温、持 H2+I2=2HI HI很不稳定 续加热,光照,卤素与氢气的反应,或点燃,方程式,反应条件,卤素,结论:,（1）卤素单质与H2化合的难易关系： F2 Cl2 Br2 I 2 反应的剧烈程度：越来越弱,(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI,Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,溶液由 色变 ，加CCl4振荡后分层，CCl4层变 色,溶液由 色变 色，加CCl4振荡后分层，CCl4层变 色,Cl2 + 2KI = I2 +2KCl,Br2 + 2KI = I2 +2KBr,实验 1-1,黄,无,橙,无,棕黄,紫红,溶液由 色变 ，加CCl4振荡后分层，CCl4层变 色,无,棕黄,紫红,卤素单质的置换反应,卤素单质的物理性质,卤族元素的性质与结构,7,单质具有强氧化性，与大多数金属、非金属、强碱反应,逐 渐 增 多,逐 渐 加 深,逐 渐 增 大,逐 渐 升 高,逐 渐 减弱,非金属性逐渐减弱,总结： 至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。,核电荷数逐渐增加电子层数依次递增原子半径逐渐增加失电子的能力逐渐增强得电子的能力逐渐减弱还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱,元素周期表,元素周期律,化学键,元素周期律 物质结构,1.元素周期表,？,？,2.元素的性质与原子结构,？,原子序数元素周期表的编排原则元素周期表的结构周期族,碱金属元素的性质与原子结构的关系卤族元素的性质与原子结构的关系同主族从上到下随着核电荷数的增加，电子层数依次递增，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,随堂练习,1、碱金属元素原子最外层的电子都 是 个，在化学反应中它们容易失 去 个电子，碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。卤素原子都是 个，在化学反应中容易得到 个电子，在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。,1,Cs,Li,7,1,F,F,1,随堂练习,2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）,A. 钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更易汽化,B,随堂练习,3、下列关于F Cl Br I的性质的比较，不正确的是（ ）,A.它们的原子核外电子层数随核电荷数增加而增多,B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而越大,C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强,D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深,C,谢谢,【知识链接】金属性元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力。还原性还原性是指物质失去电子的能力非金属性元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。氧化性氧化性是指物质得到电子的能力,
