第四课时高二化学《化学反应热的计算》(ppt课件).ppt
2、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1g硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为:_,*复习*,1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为( )A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol,2、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1g硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为:_,*复习*,1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为( )A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol,2、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1g硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为:_,*复习*,1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为( )A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol,规律:“正逆”反应的反应热效应数值相等,符号相反,2、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1g硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为:_,*复习*,1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为( )A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol,规律:“正逆”反应的反应热效应数值相等,符号相反,SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H=-1427.2kJ/mol,3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。 (1)用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为_kJ。 (2)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为_kJ。 (3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量_(大于、小于、等于)57.3kJ。 (4)100ml 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量是否为1.146kJ？为什么？,3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。 (1)用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为_kJ。 (2)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为_kJ。 (3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量_(大于、小于、等于)57.3kJ。 (4)100ml 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量是否为1.146kJ？为什么？,28.65,3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。 (1)用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为_kJ。 (2)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为_kJ。 (3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量_(大于、小于、等于)57.3kJ。 (4)100ml 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量是否为1.146kJ？为什么？,28.65,11.46,3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。 (1)用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为_kJ。 (2)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为_kJ。 (3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量_(大于、小于、等于)57.3kJ。 (4)100ml 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量是否为1.146kJ？为什么？,28.65,11.46,小于,能否根据式子：,CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) H=-445.15kJ/mol,认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol?,例：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，则表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为_.,能否根据式子：,CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) H=-445.15kJ/mol,认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol?,例：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，则表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为_.,能否根据式子：,CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) H=-445.15kJ/mol,认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol?,B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165kJ/mol,判断下列数据H1表示燃烧热吗？,判断下列数据H1表示燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol,判断下列数据H1表示燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃烧热H究竟是多少？还差什么条件？,判断下列数据H1表示燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃烧热H究竟是多少？还差什么条件？已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol求 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=？,判断下列数据H1表示燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃烧热H究竟是多少？还差什么条件？已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol求 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=？用图示求解过程。+= H3=H1+H2=-285.8kJ/mol,思考：如何测出该反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?,思考：如何测出该反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?,不能很好的控制反应的程度,故不能直接通过实验测得H1,思考：如何测出该反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?,不能很好的控制反应的程度,故不能直接通过实验测得H1,如果已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol你能求出H1吗？,思考：如何测出该反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?,不能很好的控制反应的程度,故不能直接通过实验测得H1,如果已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol你能求出H1吗？, + = ，则H1+H2=H3所以，H1=H3-H2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol,思考：如何测出该反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?,不能很好的控制反应的程度,故不能直接通过实验测得H1,如果已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol你能求出H1吗？, + = ，则H1+H2=H3所以，H1=H3-H2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol,由上两例你能得出什么结论？,影响反应热的因素:1、与温度、压强有关 2、与物质的状态有关3、与反应物的用量有关4、与反应条件（途径）无关 盖斯定律,一、盖斯定律1、盖斯定律 定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。,一、盖斯定律1、盖斯定律 定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,一、盖斯定律1、盖斯定律 定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 盖斯定律的本质：方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和。,如何理解盖斯定律？,A,B,如何理解盖斯定律？,A,B,登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关,如何理解盖斯定律？,A,B,请思考：由起点A到终点B有多少条途径？从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?,登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关,S(始态),L(终态),H10,S(始态),L(终态),H10,H20,S(始态),L(终态),H10,H20,先从始态S变化到到终态L，体系放出热量(H10)。 经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即H1+H20,B,A,C,B,A,C,H,B,A,C,H1,H,B,A,C,H,H2,H1,B,A,C,H,H2,H1,H=H1+H2,盖斯定律是断定能量守恒的先驱,也是化学热力学的基础。,B,A,C,H,H2,H1,H=H1+H2,盖斯定律的本质：热化学方程式的叠加 ，盖斯定律是断定能量守恒的先驱,也是化学热力学的基础。,2、盖斯定律在科学研究中的重要意义,2、盖斯定律在科学研究中的重要意义 有些反应进行得很慢 有些反应不容易直接发生 有些反应的产品不纯(有副反应发生) 这些都给测量反应热造成了困难 利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来,3、盖斯定律的应用,3、盖斯定律的应用 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。,1盖斯定律应用的常用方法 (1)虚拟路径法： 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径： 由A直接变成D，反应热为H； 由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为H1、H2、H3，如图所示：,则有：HH1H2H3。 (2)加合法： 将需要消去的物质先进行乘除运算，使它们的化学计量数相同，然后进行加减运算。,利用盖斯定律计算反应热的步骤：(1)确定待求方程式(即目标方程式)；(2)与已知方程式比较，找出未出现在目标方程式中的化学式，利用方程式的加减乘除消去它们；(3)把已知H带正负号进行上述相同的数学运算即得目标方程式的H。,3、盖斯定律的应用 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。 关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。,3、盖斯定律的应用 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。 关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。 方法：写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质)然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。,应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意： (1) 当反应式乘以或除以某数时，H也应乘以或除以某数。 (2) 反应式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把H看作一个整体进行运算。 (3) 通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把H看作一个整体。 (4) 在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。 (5) 当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。,例1：已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) H =-1206.8 kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s) H =-635.1 kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H =-393.5 kJ/mol试求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变,例1：已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) H =-1206.8 kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s) H =-635.1 kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H =-393.5 kJ/mol试求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变,=,例1：已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) H =-1206.8 kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s) H =-635.1 kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H =-393.5 kJ/mol试求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变,=,H=+178.2 kJ/mol,例2：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/molNH3(g)+H2O(l)=NH3 H2O(aq)H2=-35.1kJ/molHCl(g) =HCl(aq) H3=-72.3kJ/mol NH3 H2O(aq) + HCl(aq)=NH4Cl(aq) +H2O(l)H4=-52.3kJ/molNH4Cl(s)=NH4Cl(aq) H5=？则第个方程式中的反应热H5是_。,例3：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa时)查燃烧热表知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)H2=-395.0kJ/mol,例3：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa时)查燃烧热表知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)H2=-395.0kJ/mol所以， - 得：C(石墨,s)=C(金刚石,s) H=+1.5kJ/mol,例4：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：P4(白磷、 s)+5O2(g)=P4O10(s)H1=-2983.2 kJ/molP(红磷、 s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)H2= -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_。,例4：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：P4(白磷、 s)+5O2(g)=P4O10(s)H1=-2983.2 kJ/molP(红磷、 s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)H2= -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_。,-4：P4(白磷、s)=4 P(红磷、s) H =-29.2kJ/mol,结论：(1)不论化学反应是一步完成还是分成几步完成，其反应热是相同的。 (2)可燃物完全燃烧放出的热量与可燃物的物质的量成正比。 (3)根据盖斯定律，可以将两个以上的热化学方程式(包括其H)相加或相减，从而得到一个新的热化学方程式。 (4)进行有关反应热计算时，只要把反应热看作类似于产物之一即可，在实际计算时，可与方程式的化学计量数(或质量等)列比例。,例5：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/molNH3(g)+H2O(l)=NH3 H2O(aq)H2=-35.1kJ/molHCl(g) =HCl(aq) H3=-72.3kJ/mol NH3 H2O(aq) + HCl(aq)=NH4Cl(aq) +H2O(l)H4=-52.3kJ/molNH4Cl(s)=NH4Cl(aq) H5=？则第个方程式中的反应热H5是_。根据盖斯定律和上述反应方程式得：=+-，即H5 = +16.3kJ/mol,你知道神六的火箭燃料是什么吗？ 例6：某次发射火箭，用N2H4(肼)在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。,你知道神六的火箭燃料是什么吗？ 例5：某次发射火箭，用N2H4(肼)在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。,2：,2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=-1135.2kJ/mol,练习已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1= 283.2 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H3=-1370 kJ/mol试计算2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的H,练习已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1= 283.2 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H3=-1370 kJ/mol试计算2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的H 【解】根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应能不能由三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能分成几步完成。2 + 4 = 所以，HH12 H24 H3283.2 kJ/mol2285.8 kJ/mol41370 kJ/mol339.6kJ/mol,*变式练习*,1.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H= 241.8 kJ/mol欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8,*变式练习*,1.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H= 241.8 kJ/mol欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为( B ) A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8,A,已知胆矾溶于水时溶液温度降低,胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)H=+Q1kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则( A )A. Q1Q2 B. Q1=Q2C. Q1Q2 D. 无法确定,设计合理的反应过程，注意反应热的正、负号！,盖斯定律的灵活应用,*巩固练习* 4. 1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为( )A. C+H2O=CO+H2 H=+10.9 kJ/molB. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+10.94 kJ/molC. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.28 kJ/molD. 1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g) H=+65.64 kJ/mol,*巩固练习* 4. 1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为( CD )A. C+H2O=CO+H2 H=+10.9 kJ/molB. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+10.94 kJ/molC. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.28 kJ/molD. 1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g) H=+65.64 kJ/mol,5. 已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：P4(白，s)+5O2=2P2O5(s) H1, 4P(红，s)+5O2=2P2O5(s)H2则H1和H2的关系正确的是( )A.H1H2 B.H1H2C.H1=H2 D. 无法确定,5. 已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：P4(白，s)+5O2=2P2O5(s) H1,4P(红，s)+5O2=2P2O5(s)H2则H1和H2的关系正确的是( B )A.H1H2 B.H1H2C.H1=H2 D. 无法确定,6. 今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=a kJ/ molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=b kJ/ mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=c kJ/ mol关于它们的下列表述正确的是( )A. 它们都是吸热反应B. a、b和c均为正值C. a=b D. 2b=c,6. 今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=a kJ/ molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=b kJ/ mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=c kJ/ mol关于它们的下列表述正确的是( D )A. 它们都是吸热反应B. a、b和c均为正值C. a=b D. 2b=c,7. 已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=393.51kJmol1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) H=395.41kJmol1据此判断，下列说法中正确的是( )A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高,7. 已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=393.51kJmol1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) H=395.41kJmol1据此判断，下列说法中正确的是( A )A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高,8. 已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol(1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式(2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式,8. 已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol(1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式(2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式,C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) H =-393.5kJ/molCO2(g)=C(石墨,s)+O2(g) H =+393.5kJ/mol,8. 已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol(1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式(2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式,C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) H =-393.5kJ/molCO2(g)=C(石墨,s)+O2(g) H =+393.5kJ/mol,正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。,8. 已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol(1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式(2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式,C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) H =-393.5kJ/molCO2(g)=C(石墨,s)+O2(g) H =+393.5kJ/mol,正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。,思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？,10.(2011重庆高考)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为 () A1780 kJ/molB1220 kJ/mol C450 kJ/mol D430 kJ/mol,利用键能计算反应热时，应特别注意以下两点： (1)一个化学反应的反应热H反应物键能之和生成物键能之和， (2)明确1 mol物质中所含化学键的数目。如1 mol P4中含PP为6 mol,1 mol SF6中含SF为6 mol。,【典例】已知热化学方程式:(1)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H25 kJmol1(2)3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H47 kJmol1(3)Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H19 kJmol1则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为()A FeOCO=FeCO2 H11 kJmol1B FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H22 kJmol1C . FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJmol1D FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJmol1,【典例】已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H25 kJmol1(2)3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H47 kJmol1(3)Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H19 kJmol1则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为(C)A FeOCO=FeCO2 H11 kJmol1B FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H22 kJmol1C . FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJmol1D FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJmol1,【变式训练1】S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s) H3下列说法正确的是()AH30.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.S(单斜，s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定,【变式训练】S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s) H3下列说法正确的是(C)AH30.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.S(单斜，s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定,
