第二章第三节氧化还原反应课件.ppt
第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,第一课时,学习要点,能通过化合价的升降判断氧化还原反应,了解氧化还原反应的本质,掌握氧化还原反应的概念,思考与交流,1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?,CuOH2 CuH2O 中CuO失氧，发生还原反应；H2得氧，发生氧化反应。,2CuOC2CuCO2中CuO失氧，发生还原反应；C得氧，发生氧化反应。,分类标准:得氧失氧,一、从得氧失氧的角度分析：,2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？,氧化反应和还原反应总是同时进行的。,思考与交流,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，被氧化（氧化反应）,CuO H2 = Cu H2O,二、从化合价升降角度分析：,问题下列反应是否属于氧化还原反应？ 2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl,可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。,结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。,问题化合价的升降是什么原因引起的？,NaCl 的形成过程,化合价升降的原因： 电子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,三、从电子得失角度分析：,1.氧化还原反应的概念：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。,HCl 的形成过程,化合价升降的原因：电子的偏移,H Cl,小结,从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 说明：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征, 可作为氧化还原反应的判断依据。从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。,判断氧化还原反应的关键是准确判断化合价的变化，请标出下列物质中各元素的化合价：,H2O H2O2 KMnO4 SO2 H2SO4 SO32- HNO3 NO2 NO3- NH3 NH4+ HClO Ca(ClO)2 KClO3 H2SO3 KI KIO3 Na2O2 Fe2(SO4)3,2 下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOH C. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2 E. 3Fe 2O2 Fe3O4 F.CuSO45H2O CuSO4 5H2O,练习一：,1 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CuO+2HCl=CuCl2 +H2O B.CaCO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O C.2Fe2O33C 4Fe3CO2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O,4、下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化 还原反应的是（ ） A.用氯气和消石灰制漂白粉 B.用纯碱、石灰石和石英制普通玻璃 C.用石油炼制过程脱硫得到的硫磺制造硫酸 D.用金属钠从四氯化钛（TiCl4）中提炼金属钛,3、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）A金属冶炼 B燃放鞭炮 C食物腐败 D点制豆腐,B,第二课时,学习要点,学会电子转移方向和数目的表示方法,了解常见氧化剂和还原剂,牢记氧化还原反应中两条概念主线,四大基本反应类型与氧化还原反应的关系,1下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）2,回顾练习：,2.分析下列氧化还原反应，回答： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 此反应中，Fe_电子，化合价_，被_，发生了_反应；CuSO4 _电子，化合价_，被_，发生了_反应。,B,失,升高,氧化,氧化,降低,还原,还原,得,2氧化剂和还原剂,还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质 【所含元素化合价升高的物质】,例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质 【所含元素化合价降低的物质】,氧化剂,还原剂,3.氧化性和还原性,氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）,氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性,氧化还原反应中各概念之间的关系（主线）,氧化剂,得电子,价降低,被还原,氧化性,还原反应,还原剂,失电子,价升高,被氧化,还原性,氧化反应,活泼的非金属单质如：Cl2、 O2等。化合物如：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3。,常见的氧化剂有：,常见的还原剂有：,活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。一些非金属单质：如H2、C。化合物：CO。,电子得失守恒及线桥表示方法,氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数,表示方法1：双线桥法,表示方法2：单线桥法,2Cu+O2=2CuO,失去2e-2,得到2e-2,4e-,2Cu+O2=2CuO,标出下列反应的电子转移方向和数目,（2）用单线桥法： 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,结论 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。,氧化还原反应与四种基本反应的关系,化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应,化 学 反 应,氧化还原反应,非氧化还原反应,交叉分类图（1）,氧化还原反应与四种基本反应的关系,交叉分类图(2),分解反应,化合反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,交叉分类图（3）,课堂小结,
